九年级化学毕业学业模拟考试试题附答案 2Word文档下载推荐.docx
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选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
取样，加肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4NO3固体
取样，加入少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加适量水溶解，过滤，蒸发
D
除去Na2SO4溶液中的CuSO4
滴加过量NaOH溶液后过滤
11.我国科学家屠呦呦因发现青蒿索（化学式是C15H22O5）而获得诺贝尔奖。
下列关于青蒿素说法不正确的是
A.青蒿素属于有机物B.青蒿素中碳元素的质量分数最高
C.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成D.青蒿素中C、H、O的质童比为15:
22:
5
12.下列叙述与事实或实验规则不相符的是
A.未说明用量时固体药品只需铺满试管底部B.民房着火时用高压水枪进行灭火
C.电解水时，H2和O2的体积比约为1:
2D.Na2CO3溶液显碱性但它不属于碱
13.下列关于金属的说法中，不正确的是
A.铜有良好的导电性，常用作导线B.所有的金属都能与稀盐酸发生反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀
14.下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是
A.将木柴架空燃烧，可增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
B.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C.救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延
D.油锅着火时，应立即用锅盖盖上，这是为了降低可燃物的温度
15.下列化学用语不正确的是
A.2个氮原子:
2NB.铝离子:
A13+
C.S2+的结构示意图:
D.氧化铝:
Al2O3
16.下列说法不正确的是
A.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
B.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
D.构成固体物质的微粒都是静止不动的
17.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度
C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D.高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
18.下列说法正确的是
A.纯净物一定由同种分子构成
B.含有氧元素的化合物一定属于氧化物
C.某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有O元素
D.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
19.下列有关实验现象的描述中，正确的是
A.加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
B.氧化铜中加入稀硫酸，产生气泡，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
C.镁条在空气中燃烧，产生黑色的烟，生成黑色粉末
D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
20.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是
A.CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水B.CaO粉末[Ca（OH）2粉末]——水
C.铁粉（炭粉）——稀硫酸D.NaOH溶液（Na2CO3）——稀盐酸
21.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、Na+、NO3-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
22.根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A.50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水
恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B.60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水
中，充分搅拌，降温至10℃,氯化钾析出的晶体质量多
C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:
100g硝酸
钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:
2
D.80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入
153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解
23.下列关于物质性质和用途的说法不正确的是
A.干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂
B.铝不与氧气反应，铝制品不用涂保护层来防腐
C.小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可用作发酵粉
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
24.我国占代典籍中有“银针验毒”的一记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O.下列有关该反应的说法不正确的是
A.X的化学式是Ag2SB.该反应不属于四种基本反应类型
C.反应前后元素的种类不变D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
25.控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。
下列实验方案设计不合理的是
A.用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡。
通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱
B.用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响
C.取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡。
观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D.在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别向其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响
非选择题（共50分）
26.（4分）用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气②氮气③烧碱④生石灰⑤碘酒⑥乙醇汽油
（1）可用作汽车燃料的是。
（2）可用作食品保护气的是。
（3）可用作食品干燥剂的是。
（4）可用于人体伤口消毒的是。
27.（10分）请根据下列装置回答问题。
（1）写出图中标号①的仪器名称。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，选择的发生装置是（填装置序号），若要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，选择（填装置序号）装置收集氧气比较方便快捷。
（3）实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，发生反应的化学方程式为，若要利用F装置收集氢气，则气体应从端通入;
若要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选用下列溶液中的溶液进行检验。
A.NaOH溶液B.紫色石蕊试液C.AgNO3溶液D.酚酞试液
28.（8分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应:
。
（2）双氧水和二氧化锰混合制氧气:
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合:
（4）一氧化碳在高炉中和氧化铁反应:
29.（4分）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为:
4CuFeS2+17O2+2H2SO4
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，过滤得到FeSO4溶液和CuO
（1）生物炼铜主要发生下列两个反应，其化学方程式分别为:
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，该反应属于化合反应;
②，该反应属于基本反应类型中的反应。
（2）已知FeSO4的溶解度曲线如下图所示，现将得到的FeSO4溶液蒸发浓缩，然后降至常温，此时得到的晶体的化学式为。
30.（6分）X、Y、Z、M为生活中常见物质。
X为单质，其余为化合物，Y为光合作用的产物，D常温下为液体。
各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题:
（1）X的化学式为。
（2）②的化学方程式为，该反应将能转化成能。
（3）实验室检验C发生反应的化学方程式为。
31.（9分）海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各
种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:
某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下（本流程涉及的反应均属于复分解反应）:
（1）蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是。
（2）卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为。
（3）己知，试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A的名称为;
将卤水转化为溶液C的目的是。
（4）某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液;
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
③充分反应后，过滤;
④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中;
⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密
度为1.07g·
mL-1），并，当观察到溶液恰好，停止加入稀硫酸;
⑥计算氯化镁样品的纯度。
则步骤④的目的是，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是。
32.（9分）二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组采用如下左图装置焙烧MnCO3制取MnO2。
已知:
MnCO3在空气中加热时依次发生下列反应:
（1）焙烧时向石英管中通入空气的目的是。
（2）焙烧MnCO3时，测得残留固体的质量随温度的变化如上右图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度为℃。
（3）试根据化学方程式求11.5gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量。
（请列式写出计算过程）。
（4）计算11.5gMnCO3加热到900℃时得到的固体中所含氧元素质量的方法有很多，其中结合有关数据并利用如右上图所示数据进行计算的表达式为（保留原始数字，不得化简）。
九年级化学试卷附答案
（满分：
100分；
考试时间：
100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Al-27Cu-64
第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．下列与“绿色化学”理念不相符合的是
A．农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥
B．大力发展新能源汽车，实现节能减排
C．工业废水处理后再排放
D．提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧
2．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．陶瓷烧制B．火药使用C．粮食酿酒D．甲骨刻字
3．以下物质由离子构成的是
A．水银B．氯化钠C．石墨
D．氧气
4．下列物质中，属于氧化物的是
A．N2B．HClC．MgOD．KOH
5．下列实验基本操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸B．添加酒精C．氧气验满D．称量氢氧化钠固体
6．下列化肥中，属于有机氮肥的是
A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．NaH2PO4
7．已知反应X+3O2
2CO2+2H2O，则X的化学式为
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
B．铁丝在空气中燃烧受热，火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体
C．鸡蛋清中逐渐加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
9．菲律宾大学的EdwinoFernando和同事们发现一种新植物，它可以吸收大量镍元素，吸收量是普通植物的100到1000倍，下列有关镍元素的说法正确的是
A．镍属于非金属元素B．镍原子核外电子数为28
C．原子核内中子数为28D．相对原子质量为58.69g
10．生活中常见的下列物质，其中酸性最强的是
A．苹果汁（pH约为3）B．牛奶（pH约为6.5）
C．纯净水（pH约为7）D．肥皂水（pH约为10）
11．今年5月12日是我国的第十个“防灾减灾日”，其主题是“行动起来，减轻身边的灾害风险”。
下列做法不合理的是
A．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
B．室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火
C．把燃气热水器安装在浴室内
D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
12．食品安全无小事，下列有关食品安全的叙述中，正确的是
A．霉变大米洗净后放心食用B．用聚氯乙烯塑料做食品包装袋
C．用工业染料给馒头染色D．用“铁”强化酱油给食物调味
13．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。
下列过程与上面所述原理相似的是
A．用洗涤剂洗碗B．用白醋除去水垢
C．用纯碱除去衣服上的油污D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
14．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．转化观：
水可以变成油
B．微拉观：
水是由氢原子和氧原子构成的
C．结构观：
氢原子和氢离子的质子数相同，属于同种元素
D．守恒观：
1g氢气和9g氧气反应生成10g水
15．豆腐是正宗的中国国粹，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：
C6H13NO2
）。
下列有关亮氨酸的说法正确的是
A．一个亮氨酸分子中含一个氧分子B．由四种元素组成
C．C、H、N、O元素质量比为
6:
13:
1:
2D．属于有机高分子化合物
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个正确选项，错选、多选不给分。
若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。
）16．下列与化学有关的知识不完全正确的一组是
A．化学中“大”“小”关系
B．实验操作的先后顺序
Ca（OH）2在水中的溶解度---20℃＞60℃沸点---液氮＞液氧
点燃可燃性气体---先验纯后点燃
排水法收集氧气---先移出导气管，
后熄灭酒精灯
C．化学中常见的“三”
D．用途与性质
分子、原子、离子---构成物质的三种微粒
煤、石油、天然气---三大化石燃料
用钨丝作灯丝---熔点高
铝合金制飞机---质轻、硬度好
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
18．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
KCl固体
MnO2固体
加入足量的水溶液，再过滤，蒸发
CO2气体
CO气体
点燃
NaCl溶液
CuCl2
加入适量氢氧化钠溶液，过滤
19．近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A．反应中硫元素的化合价发生变化B．图中反应
属于分解反应
C．反应③中，反应前后分子数目没有变化D．反应④中的反应物是两种酸
20．铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H2。
反应的化学方程式如下：
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
甲、乙两烧杯中各盛有109.5g10%的盐酸和120g10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为
A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g
第II卷（非选择题共60分）
三、（本题共4小题。
每空1分，共33分）
21．（12分）
（1）用化学符号表示：
①2个氧原子▲；
②3个氨分子▲；
③2个铜离子▲；
④标出氧化铝中铝元素的化合价▲；
⑤二氧化氯▲；
⑥海水中含量最多的金属元素▲。
（2）用字母序号填空：
a．熟石灰b．碘酒c．小苏打d．金刚石e．氮气f．碳酸钙
①焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 ▲ ；
②可用作补钙剂是 ▲ ；
③可用来改良酸性土壤是 ▲ ；
④可用来检验淀粉的是 ▲ ；
⑤可用于保护食物的是 ▲ ；
⑥自然界中最硬的物质是 ▲ 。
22．（4分）用化学方程式表示：
①产生白烟的化学反应 ▲ ；
②电解水 ▲ ；
③碳酸氢铵低温保存的原因 ▲；
④氯化铵和熟石灰一起施用后果 ▲；
23．（6分）“舌尖上的化学”。
以下是厨房中一些实物图。
（1）上述物质中牛肉富含营养物质 ▲ 。
（2）碘盐中的“碘”是指 ▲ （选填“元素”、“原子”或“单质”）。
食用碘盐是为了预防疾病 ▲ 。
（填字母）
a．贫血b．甲状腺肿大c．夜盲症
（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 ▲，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 ▲ 作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ▲ 。
24．（11分）人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程如下：
煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是▲。
A．天然气属于可再生能源B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生D．煤仅用作燃料烧掉浪费资源
②天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为▲。
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足
生产和生活的需要。
①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和▲。
②生活中将生铁制成铁锅，是利用其▲和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈，原因是铁与▲和▲（均填化学式）同时接触，同时观察到导管内液面上升；
打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降且导管口有气泡冒出，用化学方程式解释▲。
③稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出该反应的化学方程式▲。
实验中若需配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）▲g，加水▲mL。
若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数▲10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
四、（本题共1小题，每空1分，共10分）
25．（10分）化学是一门以实验为基础的学科。
根据图回答问题：
（1）仪器的名称：
① ▲ ，② ▲ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A，但该装置需要做适当的改进，其做法是 ▲ ，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）实验室制取二氧化碳：
①选用的收集装置一般是 ▲ （填上述字母序号），该反应的化学方程式为 ▲ 。
②若要证明实验室制取CO2后的废液呈酸性，不可取的实验方法是 ▲ （填下列字母序号）：
a．滴加紫色石蕊 b．加入硝酸银c．滴加无色酚酞溶液 d．加入铜粉。
（4）F图为某同学利用废弃材料设计的家庭小实验，该装置左边发生反应的化学方程式是 ▲，左边部分在操作上的优点是▲，该实验右边的现象是▲。
五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共17分）
26．（17分）某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
【产品制备】
（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为 ▲，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能 ▲。
（2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
40.0
55.0
75.4
操作A具体过程是：
除杂， ▲ 、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
过滤时玻璃棒的作用是 ▲ ，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ▲ ，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；
Ⅱ是 ▲ 。
（3）车间将CuSO4·
5H2O、生石灰分别与水按1:
50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为▲。
【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2
②Cu（OH）2在66℃～68℃完全分解：
Cu（OH）2
CuO+H2O；
CuCO3在200℃～220℃完全分解：
CuCO3
CuO+CO2↑
③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色
实验步骤：
①连接仪器，▲，准确称取34.6gaCuCO3•bCu（OH）2放在C装置中；
②打开活塞鼓入一段时间空
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