化学天津市静海县第一中学学年高一下学期学生学业能力调研测试试题高考类解析版Word格式文档下载.docx
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1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba（OH）2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【答案】B
【解析】A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；
B、C＋CO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；
C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；
D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。
2.在锌-铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化（）是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2
④铜片上析出1molH2
A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④
【答案】A
【解析】由原电池的负极反应式：
Zn-2e-=Zn2+；
以及正极反应式：
2H++2e-=H2；
计算当1mol电子通过时，锌片溶解了32.5g、铜片上析出lgH2确定答案为A。
3.在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是（）
A.34S原子核内中子数为16
B.16O2比18O2沸点更低
C.2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
D.13C和15N原子核内的质子数相差2
【解析】A、34S原子核内中子数为：
34—16=18，错误；
B、16O2比18O2相对分子质量小，所以16O2比18O2范德华力小，故16O2比18O2沸点更低，正确；
C、2H+的酸性与1H+的酸性相同，错误；
D、13C原子核内的质子数为6，15N原子核内的质子数为7，相差1，错误。
4.已知：
①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“
”；
②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，
92U是核反应堆的重要原料；
③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）。
下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是（）
A.
Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B.
92U和
92U是同位素，核反应属于化学变化
C.40Ca2＋与18O2
具有相同的电子数
D.Si2O
中电子总数为80
【答案】C
【解析】
Cn的原子核内中子数是165，核外电子数是112,差为53，故A错误；
核反应是原子核发生变化，属于物理变化，故B错误；
40Ca2＋有18个电子，18O2
有10个电子，故C错误；
Si2O
中电子总数为14×
2+8×
6+4=80，故D正确。
5.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）
A.金属性：
甲>
乙>
丁
B.原子半径：
辛>
己>
戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差11
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【解析】戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；
丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，A．同主族，从上到下金属性增强；
同周期，从左向右金属性减弱，则金属性甲＜乙＜丁，A错误；
B．电子层越多，半价越大；
同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为辛＞己＞戊，B正确；
C．原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32-19=13，C错误；
D．乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2，为含离子键和非极性共价键的化合物，D错误；
答案选B。
6.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）
B.
C.
D.
【解析】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族。
A、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，A错误；
B、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，B错误；
C、20号，56号元素处于第ⅡA族。
20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，C正确；
D、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，D错误，答案选C。
7.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（ ）
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
B.在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的一定是无毒的
C.第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价
D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
【解析】Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径Cl－>
Na＋>
Al3＋，故A错误；
在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的是H2O，H2O是无毒的，故B正确；
第二周期元素原子，O原子最外层电子数不等于其最高正化合价，F元素没有正价，故C错误；
非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误。
8.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）
A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3
【解析】A．P不满足最外层8电子的稳定结构，A错误；
B．P4不是化合物，B错误；
C．C和Cl都满足8电子的稳定结构，C正确；
D．H原子满足2个电子的稳定结构，D错误。
故答案C。
9.下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4
【答案】D
【解析】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，a所处曲线中有一种物质的沸点为100℃，是H2O，说明a是H2S。
10.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是（）
B
C
D
A.A.简单离子的半径大小关系：
B＞C＞E
B.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定性弱
C.由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数比为1∶1
D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生气体
【解析】A是短周期中原子半径最小的元素，A是H元素；
E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素。
设C的原子序数是a，则B的原子序数是a-1，D的原子序数是a+8，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，则1+a-1+a=a+8，a=8，所以C是O元素、B是N元素、D是S元素。
简单离子的半径大小关系：
N3-＞O2-＞Na+，故A正确；
H2O的稳定性大于H2S，故B错误；
由N、H两种元素组成的离子化合物NH5中，阳离子是NH4+、阴离子是H-，阴、阳离子个数比为1∶1，故C正确；
由O、S、Na三种元素组成的化合物Na2SO3，能与盐酸反应产生SO2气体，故D正确。
二、简答题（共60分）
11.易混易错题组
Ⅰ.使用正确的化学用语填空
（1）写出下列物质的电子式
氮气_______过氧化钠_________四氯化碳________
（2）写出下列物质的结构式
二氧化碳________过氧化氢_________次氯酸________
（学法题）正确书写化合物的电子式需要注意的问题是_____________
Ⅱ．正确比较下列各组对应关系
（1）已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序为：
___________
②原子半径由大到小的顺序为：
③离子半径由大到小的顺序为：
（2）比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空
①F－________Cl－②Fe2＋________Fe3＋③O2－_________Mg2＋
（学法题）粒子半径大小比较方法（两点即可）___________
【答案】Ⅰ.
（1）.
（2）.O=C=OH-O-O-HH-O-Cl离子化合物的电子式的书写注意阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷。
共价化合物的电子式不带电荷，不打括号；
Ⅱ．
（1）.
A>
B>
D>
CB>
C>
D
C3－>
D－>
B＋>
A2＋
（2）.＜＞＞（14）.电子层数越多半径越大；
电子层数相同，质子数越多半径越小；
电子层数、质子数都相同，电子数越多半径越大；
【解析】Ⅰ.
（1）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
四氯化碳为共价化合物，碳原子、氯原子最外层都有8个电子；
（2）二氧化碳中存在两个碳氧双键；
双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键；
次氯酸分子中存在H-O键和O-Cl键；
Ⅱ．
（1）短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在周期表中的位置是
；
（2）电子层数越多半径越大；
解析：
Ⅰ.
（1）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N2的电子式为：
。
过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，过氧化钠的电子式为
四氯化碳为共价化合物，碳原子、氯原子最外层都有8个电子，四氯化碳的电子式为
（2）二氧化碳中存在两个碳氧双键，结构式为O=C=O；
双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，结构式为H-O-O-H；
次氯酸分子中存在H-O键和O-Cl键，次氯酸的结构式是H-O-Cl；
正确书写化合物的电子式需要注意的问题是:
离子化合物的电子式的书写注意阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷。
①所以原子序数由大到小的顺序为：
C；
②B、A电子层数大于C、D，所以半径B、A大于C、D，同周期元素从左到右半径减小，原子半径由大到小的顺序为：
D；
③电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序为：
A2＋；
（2）①电子层数越多半径越大，所以F－<
Cl－；
②电子层数、质子数都相同，电子数越多半径越大，所以Fe2＋>
Fe3＋；
③电子层数相同，质子数越多半径越小，所以O2－>
Mg2＋；
粒子半径大小比较方法：
电子层数越多半径越大；
12.关于化学键类型的概念辨析题组
有以下9种物质：
①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3。
请用上述物质的序号填空：
（1）不存在化学键的是___________________。
（2）只存在极性共价键的是_______________。
（3）只存在非极性共价键的是_____________。
（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。
（5）只存在离子键的是_____________。
（6）既存在离子键又存在共价键的是_______________。
（学法题）极性键与非极性键的判断方法___________
【答案】
（1）.①
（2）.②⑨（3）.③（4）.④（5）.⑤（6）.⑥⑦⑧同种非金属原子之间形成非极性共价键、不同种非金属原子之间形成极性共价键。
（1）①Ne是稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键；
②HCl是共价化合物，只含极性共价键；
③P4是非金属单质，只含非极性共价键；
④H2O2是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键；
⑤Na2S是离子化合物，含有离子键；
⑥NaOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑦Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键；
⑧NH4Cl是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑨AlCl3是共价化合物，只含共价键。
根据以上分析，
（1）稀有气体是单原子分子，不含化学键，不存在化学键的是①Ne。
（2）HCl、AlCl3是不同原子形成的共价键，所以只存在极性共价键的是②HCl、⑨AlCl3。
（3）P4是同种原子形成的非极性共价键，所以只存在非极性共价键的是③P4。
（4）H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键，所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H2O2。
（5）Na2S只存在钠离子和硫离子形成的离子键，只存在离子键的是⑤Na2S。
（6）NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H-O是共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O-O是共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、N-H是共价键，既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl。
极性键与非极性键的判断方法：
同种非金属原子之间形成非极性共价键、不同种非金属原子之间形成极性共价键。
13.规律提炼题组
（1）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_____（填序号）。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：
Cl－＜S2－
（2）有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；
若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。
则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。
【答案】
（1）.③④⑤⑥⑦⑧⑨
（2）.B＞A＞C
（1）元素原子得电子能力的强弱，可以根据气态氢化物的稳定性和还原性，单质的氧化性，最高价氧化物的水化物的酸性、元素在元素周期表中的位置判断；
元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关；
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
原电池中负极的活泼性大于正极；
根据以上分析，元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，故①错误；
氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，故②错误；
得电子能力越强，气态氢化物越稳定，HCl的稳定性比H2S大，能证明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，③正确；
得电子能力越强，气态氢化物的还原性越弱，HCl的还原性比H2S弱，能证明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，⑤正确；
非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，故⑥正确；
Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气氧化性大于S，能证明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，⑦正确；
同周期元素从左到右非金属性增强，在周期表中Cl处于S同周期的右侧，故⑧正确；
元素非金属性越强，阴离子还原性越弱，还原性：
Cl－＜S2－，能证明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，故⑨正确；
（2）由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力B＞A；
又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力A＞C，所以这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是B＞A＞C。
14.
（1）已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是___________
（2）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是___________
【答案】
（1）.
（2）.
（A－N＋m）mol
【解析】质量数=质子数+中子数；
离子的电子数=质子数-电荷数；
（1）R原子的质量数为m，原子核内有n个中子，所以质子数为
，R2－核外电子数是
ωgR的物质的量是
，电子的物质的量是
（2）X的原子质量数为A，含N个中子，质子数是
，HmX分子中的质子数是
HmX的摩尔质量是
，agHmX的物质的量是
，agHmX中所含质子的物质的量是
（A－N＋m）mol。
15.根据电化学知识回答下列问题：
（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。
①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________（填“正”或“负”）极,其电极反应式为__________。
②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_________。
③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______________________________。
（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。
画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。
________
【答案】
（1）.正2H＋＋2e－===H2↑负Al－3e－＋4OH－===AlO
＋2H2O正NO
＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O
（2）.
（1）①铝的活泼性大于铁，当电解质溶液为稀硫酸时，铝是负极、铁是正极；
②铝能与氢氧化钠反应，当电解质溶液为NaOH溶液时，铝是负极；
③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，铁在浓硝酸中钝化，铁是正极；
（2）利用原电池原理，比较铜与银的金属活动性强弱，铜做原电池的负极，银做正极，把铜插在硫酸铜溶液中，银插入硝酸银溶液中，用导线连接，两个烧杯用盐桥连接，电子由铜经导线流向银；
（1）①铝的活泼性大于铁，当电解质溶液为稀硫酸时，铝是负极、铁是正极，正极氢离子得电子生成氢气，电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑；
②铝能与氢氧化钠反应，当电解质溶液为NaOH溶液时，铝是负极，负极铝失电子生成AlO
，负极反应式是Al－3e－＋4OH－===AlO
＋2H2O；
③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，铁在浓硝酸中钝化，铁是正极，正极NO
得电子放出NO2气体，正极反应式是NO
＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O；
装置图为
16.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；
D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；
E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。
则
（1）X的电子式为___________。
（2）B单质的结构式为___________；
用电子式表示E的气态氢化物的形成过程：
___________________________。
（3）C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______（写结构式）。
（5）D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。
（6）F的单质在反应中常作________剂（填“氧化”或“还原”）。
F的单质与水反应的离子方程式___________________________________。
【答案】
（1）.
（2）.N≡N
（3）.离子化合物（4）.
（5）.大（6）.氧化
【解析】X的水溶液呈碱性，X是氨气，所以A是H元素、B是N元素；
D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素，D是Na元素；
E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E是S元素；
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，所以F是Cl元素；
C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C是O元素。
根据以上分析，
（1）NH3的电子式为
（2）N2含有氮氮三键，结构式为N≡N；
E的气态氢化物是硫化氢，用电子式表示氢气与硫生成硫化氢的形成过程为
（3）O与Na形成的两种化合物Na2O、Na2O2，Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键、共价键，Na2O2属于离子化合物。
（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定，N、O、S中O的非金属性最强，NH3、H2O、H2S中最稳定的是
（5）Na+是同周期简单阳离子中离子半径最大的元素。
（6）Cl2在反应中常作氧化剂。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式是
17.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：
A_________；
D_______。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________。
（2）.HS－＋OH－===S2－＋H2O
（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O，NH4+；
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：
A为H2S或HS-，B为OH-，C为HS-或S2-，D为H2O；
NH4+的电子式
H2O的电子式
（2）
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