学年河南省平顶山市许昌市汝州高二上学期第三次联考化学试题 解析版Word文件下载.docx
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H2SO3
H++HSO3-，B错误；
C.次氯酸是弱电解质：
HClO
H++C1O-，C错误；
D.氢氧化钡是二元强碱：
Ba（OH）2==Ba2++2OH-，D正确，答案选D。
点睛：
书写电离方程式时应特别注意：
①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
这里注意区分离子符号和化合价的书写。
②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
④在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑤酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑥强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。
强酸的酸式盐一步电离。
弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
4.一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是（）
A.加少量CuSO4溶液B.加少量浓盐酸C.加CH3COONa
溶液D.加KNO3
溶液
【答案】C
【解析】A．加入硫酸铜，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，锌减少，产生的氢气总量减少，A错误；
B、加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成更多的氢气，不符合题意，B错误；
C．加入CH3COONa溶液，醋酸根结合氢离子，会使得溶液中H+的浓度减小，反应速率减慢，随着反应的进行，醋酸又逐渐电离出氢离子，最终氢气的总量不变，C正确；
D．加入硝酸钾溶液，溶液中会存在硝酸，消耗金属锌生成的是一氧化氮，会影响氢气的量，D错误；
答案选C。
本题考查化学反应速率的影响因素，注意题目要求为解答该题的关键，学习中注意理解影响化学反应速率的外界因素。
选项D是解答的易错点，学生容易忽视酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气。
5.将0.01mol的下列物质分别加入（或通入）等量的水中,溶液体积变化忽略不计，其中在水溶液中的导电能力最强的是（）
A.H2SB.CH3COONH4C.AgClD.CO2
【答案】B
【解析】溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强。
H2S是二元弱酸，溶于水部分电离；
醋酸铵溶于水完全电离；
氯化银难溶于水；
CO2溶于水生成的碳酸是二元弱酸，所以导电性最强的是醋酸铵，答案选B。
6.将a、b、c、d
四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连。
若a、d
相连,a为负极;
c、d相连，c极产生大量气泡;
b、c相连,b
为正极;
则这四种金属中金属性最强的是（）
A.aB.bC.cD.d
【解析】由题意，若a、d相连，a为负极，则金属性a>
d；
c、d相连，c极产生大量气泡，则c为正极，d为负极，金属性d>
c；
b、c相连，b为正极，则金属性c>
b；
综上，这四种金属中金属性最强的是a，故选A。
本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，原电池中，一般较活泼的金属作负极，还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象等判断正负极。
7.下图是某氢氧燃料电池构造示意图。
下列关于该电池的说法不正确的是（）
A.a
电极是负极B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O
C.电子由b电极通过灯泡流向a
电极D.氢氧燃料电池是环保电池
【解析】试题分析：
a电极通入氢气，所以a是负极，b是正极，电子由a通过灯泡流向b，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：
考查氢氧燃料电池的有关判断
点评：
该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。
试题注重基础，侧重能力的训练。
该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合同样灵活运用、分析、判断即可。
8.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U
形管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-=Ag
③②实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片没入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
①在外电路中，电子由负极流向正极，故电流由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，①错误；
②银为正极，电极反应式为：
Ag＋＋e-＝Ag，②正确；
③实验过程中取出盐桥，构成断路，构不成原电池，③错误；
④该原电池的电极反应式为：
负极：
Cu-2e-=Cu2+，正极：
Ag＋＋e-＝Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与原电池的总反应相同，④正确，答案选C。
考查易错点原理的应用与判断
9.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A.使用热的纯碱溶液去油污B.浓氨水有刺激性气味
C.明矾、氯化铁常用于净水D.硫化钠浓溶液有臭味
10.某研究性学习小组欲完成反应2HCl+2Cu=2CuCl+H2
↑，设计了下列四个实验,你认为可行的是
A.
B.
C.
D.
..................
根据金属活动顺序表，铜排在H以后，铜不与盐酸反应产生氢气，因此不能用构成原电池方法达成，因此通过电解原理设计此实验，根据电解原理，铜失去电子，应作阳极，故选项C正确。
11.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A.Al3+、Na+、OH-、SO42-B.H+、NH4+、CH3COO-、SO42-
C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-
【解析】A、Al3+与OH-在溶液中不能大量共存，A错误；
B、H+与CH3COO-在溶液中不能大量共存，B错误；
C、Ca2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C错误；
D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
12.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗，Y
棒变细，则X
、Y、Z可能是（）
选项
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
C
Ag
硫酸铜溶液
D
硝酸银溶液
A.AB.BC.CD.D
【解析】首先由题中所给信息（X棒变粗，Y棒变细）可知X棒是正极，Y棒是负极，Y比X活泼，所以选项A、C均错；
再看电解质溶液，B选项中硫酸里的H＋在正极X棒上得电子生成氢气，X棒不会变粗；
只有D选项符合，D选项中负极Y棒Zn失电子生成Zn2＋，Y棒变细，Ag＋在正极X棒上得电子生成Ag附着在X棒上使其变粗。
13.T℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×
10-20，Ksp[Fe（OH）3]=1.1×
10-38。
此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以边搅拌边加入一种试剂,这种试剂是（）
A.CuOB.NaOH溶液C.氨水D.CuSO4溶液
【解析】根据溶度积常数可知氢氧化铜的溶解度大于氢氧化铁的溶解度，因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3，可加入氢氧化铜粉末、CuO或CuCO3，通过调节溶液的pH，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，答案选A。
本题考查物质的分离和提纯以及难溶电解质的溶解平衡，注意根据铁离子易水解的性质利用调节溶液pH的方法除杂，选项B和C是解答的易错点，注意除杂时不能引入新的杂质。
14.常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH==10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c（H+）最接近于（）
A.10-8
mol·
L-1B.10
-4mol·
L-1C.5
×
10-9
L-1D.2
10-10
L-1
【解析】常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH==10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢氧根的浓度是
，所以溶液中c（H+）为
，答案选D。
选项C是解答的易错点，错因在于直接利用两种溶液中氢离子的浓度进行计算，而忽略了混合过程中不变的是氢氧根的物质的量，氢离子的物质的量是变化的，这与两种强酸混合是不同的，因此两种强碱混合时应该首先计算混合后的氢氧根浓度，最后利用水的离子积常数进行换算。
15.科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳（CO2）合成甲烷（CH4
）的人工光合系统，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A.GaN
为负极,Cu
为正极B.该装置中只存在两种能量的转化
C.GaN
电极的电极反应式为2H2O-
4e-=4H++
O2
↑D.该装置工作时,H+
向Cu
电极移动
【解析】A．根据电子流向可判断Cu是正极，GaN为负极，A正确；
B．根据图示可知，该装置中存在太阳能、化学能和电能三种能量的转化的过程，B错误；
C．GaN为负极，水电离出的氢氧根失去电子生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，C正确；
D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的H+由铜电极移动，D正确；
答案选B。
本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意正确判断电极反应、电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写，书写时首先要判断放电微粒，尤其要特别注意结合电解质的性质，是否存在交换膜。
例如本题中存在质子交换膜，氢离子会参与正极反应。
16.室温时，向20
mL0.1mol·
L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·
L-1
的NaOH
溶液,溶液pH变化如图所示。
下列叙述错误的是（）
A.a点：
c
（CH3COOH）+2c（H+）=c
CH3COO-）+2c
（OH-）
B.b
点：
（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C.c点：
c（OH-）=c（CH3COOH）
+c（H+
）
D.d点：
2c（Na+）=3[c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
]
【解析】A．a点：
V（NaOH）=10mL，醋酸有一半参加反应，所以溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c（CH3COOH）+2c（H+）=cCH3COO-）+2c（OH-），A正确；
B．b点：
混合溶液呈中性，说明c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），B错误；
C．c点：
酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成CH3COONa，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-），C正确；
D．d点：
碱过量，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比是2：
3，所以根据物料守恒可知2c（Na+）=3[c（CH3COOH）+c（CH3COO-）]，D正确，答案选B。
本题以酸碱混合定性判断为载体考查离子浓度大小比较，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，难点是判断溶液中溶质成分，注意图像中几个特殊点，即起点、反应一半时、中性点、恰好反应时以及过量一半时等。
另外注意物料守恒、电荷守恒的运用。
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括6
小题,共52分）
17.25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a．HS-+H2O
OH-+H2Sb．HS-
H++S2-
（1）平衡a是_________平衡；
平衡b是_________平衡。
（填“电离”或“水解”）
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将_________（填“增大”“城小”或“不变”。
下同）；
向KHS溶液中通入HCl
时，c（HS-）将_________。
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b_________移动；
溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不变”）。
【答案】
（1）.水解
（2）.电离（3）.增大（4）.减小（5）.逆向（6）.正向（7）.;
减小
【解析】
（1）根据方程式可知平衡a中生成H2S，是水解平衡，平衡b中生成氢离子，是电离平衡。
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时生成硫离子，则c（S2-）将增大，向KHS溶液中通入HCl时生成H2S，则c（HS-）将减小。
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，说明向电离的方向进行，则平衡a逆向移动，平衡b正向移动，促进电离，氢离子浓度增大，因此溶液的pH減小。
18.由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
（1）原电池的负极反应是_____________，正极反应是________________。
（2）电流的方向是_______________。
（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好消耗一半。
则产生这些气体的同时，共消耗_________g锌，有_________个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_________（设溶液体积不变）。
【答案】
（1）.Zn－2e－＝Zn2＋
（2）.2H＋＋2e－＝H2↑（3）.从Y电极流向X电极（4）.4.875（5）.0.15NA（6）.0.75mol/L
（1）锌的金属性强于铜，锌是负极，则原电池的负极反应是Zn－2e－＝Zn2＋，铜是正极，溶液中的氢离子放电，则正极反应是2H＋＋2e－＝H2↑。
（2）电流的方向是从正极流向负极，即从Y电极流向X电极；
（3）1.68L标准状况下氢气的物质的量是1.68L÷
22.4L/mol＝0.075mol，需要同时消耗锌的物质的量是0.075mol，质量是0.075mol×
65g/mol＝4.875g，通过的电子的物质的量是0.075mol×
2＝0.15mol，个数是0.15NA；
根据原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.075mol×
2＝0.15mol，所以硫酸的浓度是0.15mol÷
0.2L＝0.75mol/L。
19.“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。
用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5
5CO2+I2。
其实验步骤如下：
①取250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·
L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。
消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
22.50
21.50
（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。
（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。
（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：
气体样品中其他成分不与I2O5反应：
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出
【答案】
（1）.100mL容量瓶
（2）.B（3）.淀粉溶液（4）.滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（5）.17.92%（6）.bc
（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。
（2）Na2S2O3溶液显碱性，则Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，即答案选B。
（3）碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。
（4）根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00mL。
根据方程式5CO+I2O5
5CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知5CO～I2～2Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为
；
（5）a．滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，a错误；
b．锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，b正确；
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，c正确；
d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，结果偏低，d错误，答案选bc。
20.下图为铜锌原电池装置,盐桥中Cl-的移动方向如图所示。
请回答下列问题：
（1）烧杯A中的电解质溶液可能为__________。
A．CuSO4溶液B．CuCl2溶液C．ZnSO4溶液D．Na2SO4溶液
（2）a极为原电池的__________极,其电极反应式为________________________________________。
（3）若某电极变粗,则铜锌原电池的总反应为_____________________（用离子方程式表示）。
【答案】
（1）.AB
（2）.正（3）.Cu2++2e-=Cu（4）.Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
（1）氯离子向烧杯B中移动，说明b电极是负极，a电极是正极，即a是铜电极，所以烧杯A中的电解质溶液可能为CuSO4溶液或CuCl2溶液，答案选AB；
（2）a极为原电池的正极，溶液中的铜离子放电，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
（3）若某电极变粗，该电极是正极，铜离子放电析出铜，则铜锌原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。
21.现有如下两个反应：
（A）NaOH+
HCl=NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________________________。
（2）如果不能，说明其原因_______________________________________________________________。
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型（“氧化反应“或“还原反应）：
___________，__________________________，__________；
正极：
___________，__________________________，___________；
若导线上转移电子1mol,则正极质量增加_________g,电解质溶液是_________。
【答案】
（1）.（A）不行（B）可以
（2）.（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移（3）.铜（4）.Cu-2e-=Cu2+（5）.氧化反应（6）.石墨（7）.2Ag++2e-=2Ag（8）.还原反应（9）.108（10）.硝酸银溶液
（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池；
（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，（A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池：
（3）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Ag+被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Ag++2e-=2Ag，Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+。
导线上转移电子1mol，则正极质量增加1mol×
108g/mol＝108g，电解质溶液是硝酸银溶液。
22.某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3
等。
回收废渣中金属元素的工艺流程如下：
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀（阳离子浓度等于10-5
）时的pH
如下表所示。
B
离
子
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
3.7
9.6
恰好完全沉淀时的pH
3.2
5.2
11.0
②饱和氨水溶液中c（OH-）约为1×
10-3'
L-l。
（1）固体C
为_________（填化学式）。
（2）上述流程中两次使用试剂X,试剂X
是__________（填“氨水”或“氢氧化钠”）,其理由是___________________________________________________
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