学年河南省平顶山市许昌市汝州高二上学期第三次联考化学试题 解析版Word文件下载.docx

1、H2SO3H+HSO3-，B错误；C. 次氯酸是弱电解质：HClOH+C1O-，C错误；D. 氢氧化钡是二元强碱：Ba（OH）2=Ba2+2OH-，D正确，答案选D。点睛：书写电离方程式时应特别注意：要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等

2、号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。4. 一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是（ ）A. 加少量CuSO4溶液 B. 加少量浓盐酸 C. 加CH3COONa溶液 D. 加KNO3溶液【答案】C【解析】A加入硫酸铜，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，锌减少，产生的氢气总量减少，A错误；B、加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成更多的氢气，不符合题意，B错误；C加入CH3COONa溶液，醋酸根结合氢离子，会

3、使得溶液中H+的浓度减小，反应速率减慢，随着反应的进行，醋酸又逐渐电离出氢离子，最终氢气的总量不变，C正确；D加入硝酸钾溶液，溶液中会存在硝酸，消耗金属锌生成的是一氧化氮，会影响氢气的量，D错误；答案选C。本题考查化学反应速率的影响因素，注意题目要求为解答该题的关键，学习中注意理解影响化学反应速率的外界因素。选项D是解答的易错点，学生容易忽视酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气。5. 将0.01mol的下列物质分别加入（或通入）等量的水中,溶液体积变化忽略不计，其中在水溶液中的导电能力最强的是（ ）A. H2S B. CH3COONH4 C. AgCl D. CO2【答案】B【解

4、析】溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强。H2S是二元弱酸，溶于水部分电离；醋酸铵溶于水完全电离；氯化银难溶于水；CO2溶于水生成的碳酸是二元弱酸，所以导电性最强的是醋酸铵，答案选B。6. 将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连。若a、d相连,a为负极;c、d相连，c极产生大量气泡;b、c相连,b为正极;则这四种金属中金属性最强的是（ ）A. a B. b C. c D. d【解析】由题意，若a、d相连，a为负极，则金属性ad；c、d相连，c极产生大量气泡，则c为正极，d为负极，金属性dc；b、c相连，b为正极，则金属性cb；综上，这四种金属中金属

5、性最强的是a，故选A。本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，原电池中，一般较活泼的金属作负极，还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象等判断正负极。7. 下图是某氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A. a电极是负极 B. 该电池的总反应为2H2+O2=2H2OC. 电子由b电极通过灯泡流向a电极 D. 氢氧燃料电池是环保电池【解析】试题分析：a电极通入氢气，所以a是负极，b是正极，电子由a通过灯泡流向b，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查氢氧燃料电池的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。试题

6、注重基础，侧重能力的训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合同样灵活运用、分析、判断即可。8. 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片没入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D. 在外电路中，电子由负极流向正极，故电流由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，错误；银为正极，电极反应式为：Age-Ag，正确；实验过程中取出盐桥，构成断路，构不成原电池，错

7、误；该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：Age-Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，与原电池的总反应相同，正确，答案选C。考查易错点原理的应用与判断9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A. 使用热的纯碱溶液去油污 B. 浓氨水有刺激性气味C. 明矾、氯化铁常用于净水 D. 硫化钠浓溶液有臭味10. 某研究性学习小组欲完成反应2HCl+2Cu=2CuCl+H2，设计了下列四个实验,你认为可行的是A. B. C. D. .根据金属活动顺序表，铜排在H以后，铜不与盐酸反应产生氢气，因此不能用构成原

8、电池方法达成，因此通过电解原理设计此实验，根据电解原理，铜失去电子，应作阳极，故选项C正确。11. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. Al3+、Na+、OH-、SO42- B. H+、NH4+、CH3COO-、SO42-C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. K+、Ba2+、NO3-、Cl-【解析】A、Al3+与OH-在溶液中不能大量共存，A错误；B、H+与CH3COO-在溶液中不能大量共存，B错误；C、Ca2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C错误；D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。12. X、Y两根金属棒插入Z

9、溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是（ ）选项XYZAZnCu稀硫酸BCAg硫酸铜溶液D硝酸银溶液A. A B. B C. C D. D【解析】首先由题中所给信息（X棒变粗，Y棒变细）可知X棒是正极，Y棒是负极，Y比X活泼，所以选项A、C均错；再看电解质溶液，B选项中硫酸里的H在正极X棒上得电子生成氢气，X棒不会变粗；只有D选项符合，D选项中负极Y棒Zn失电子生成Zn2，Y棒变细，Ag在正极X棒上得电子生成Ag附着在X棒上使其变粗。13. T时，KspCu（OH）2= 2.210-20，KspFe（OH）3=1.110-38。此温度下要除去

10、CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以边搅拌边加入一种试剂,这种试剂是（ ）A. CuO B. NaOH 溶液 C. 氨水 D. CuSO4溶液【解析】根据溶度积常数可知氢氧化铜的溶解度大于氢氧化铁的溶解度，因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3，可加入氢氧化铜粉末、CuO或CuCO3，通过调节溶液的pH，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，答案选A。本题考查物质的分离和提纯以及难溶电解质的溶解平衡，注意根据铁离子易水解的性质利用调节溶液pH的方法除杂，选项B和C是解答的易错点，注意除杂时不能引入新的杂质。14. 常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH

11、溶液等体积混合后,溶液中c（H+）最接近于（ ）A. 10-8molL-1 B. 10-4molL-1 C. 510-9L-1 D. 210-10L-1【解析】常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢氧根的浓度是，所以溶液中c（H+）为，答案选D。选项C是解答的易错点，错因在于直接利用两种溶液中氢离子的浓度进行计算，而忽略了混合过程中不变的是氢氧根的物质的量，氢离子的物质的量是变化的，这与两种强酸混合是不同的，因此两种强碱混合时应该首先计算混合后的氢氧根浓度，最后利用水的离子积常数进行换算。15. 科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化

12、碳（CO2）合成甲烷（CH4）的人工光合系统，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A. GaN为负极,Cu为正极 B. 该装置中只存在两种能量的转化C. GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2 D. 该装置工作时,H+向Cu电极移动【解析】A根据电子流向可判断Cu是正极，GaN为负极，A正确；B根据图示可知，该装置中存在太阳能、化学能和电能三种能量的转化的过程，B错误；CGaN为负极，水电离出的氢氧根失去电子生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2，C正确；D放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的H+由铜电极移动，D正确；答案选B。本题考查化学电源新型

13、电池，明确原电池原理为解答根据，注意正确判断电极反应、电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写，书写时首先要判断放电微粒，尤其要特别注意结合电解质的性质，是否存在交换膜。例如本题中存在质子交换膜，氢离子会参与正极反应。16. 室温时，向20mL0.1molL-1醋酸溶液中不断滴入0.1molL-1的NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. a点：c（CH3COOH）+2c（H+）=cCH3COO-）+2c（OH-）B. b点：（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C. c点：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D. d点：2c（Na+）=3c（

14、CH3COOH）+c（CH3COO-）【解析】Aa点：V（NaOH）=10mL，醋酸有一半参加反应，所以溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c（CH3COOH）+2c（H+）=cCH3COO-）+2c（OH-），A正确；Bb点：混合溶液呈中性，说明c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），B错误；Cc点：酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成CH3COONa，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），

15、根据物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-），C正确；Dd点：碱过量，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比是2：3，所以根据物料守恒可知2c（Na+）=3c（CH3COOH）+c（CH3COO-），D正确，答案选B。本题以酸碱混合定性判断为载体考查离子浓度大小比较，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，难点是判断溶液中溶质成分，注意图像中几个特殊点，即起点、反应一半时、中性点、恰好反应时以及过量一半时等。另外注意物料守恒、电荷守恒的运用。第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6小题,共52分）17. 2

16、5时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：aHS-+H2OOH-+H2S bHS-H+S2-（1）平衡a是_平衡；平衡b是_平衡。（填“电离”或“水解”）（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将_（填“增大”“城小”或“不变”。下同）；向KHS溶液中通入HCl时，c（HS-）将_。（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a_（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b_移动；溶液的pH_（填“增大”“減小”或“不变”）。【答案】 （1）. 水解 （2）. 电离 （3）. 增大 （4）. 减小 （5）. 逆向 （6）. 正向 （7）. ;减小【解析】（1）

17、根据方程式可知平衡a中生成H2S，是水解平衡，平衡b中生成氢离子，是电离平衡。（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时生成硫离子，则c（S2-）将增大，向KHS溶液中通入HCl时生成H2S，则c（HS-）将减小。（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，说明向电离的方向进行，则平衡a逆向移动，平衡b正向移动，促进电离，氢离子浓度增大，因此溶液的pH減小。18. 由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。（1）原电池的负极反应是_，正极反应是_。（2）电流的方向是_。（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68 L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好消耗一半。则

18、产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_（设溶液体积不变）。【答案】 （1）. Zn2eZn2 （2）. 2H2eH2 （3）. 从Y电极流向X电极 （4）. 4.875 （5）. 0.15NA （6）. 0.75mol/L（1）锌的金属性强于铜，锌是负极，则原电池的负极反应是Zn2eZn2，铜是正极，溶液中的氢离子放电，则正极反应是2H2eH2。（2）电流的方向是从正极流向负极，即从Y电极流向X电极；（3）1.68L标准状况下氢气的物质的量是1.68L22.4L/mol0.075mol，需要同时消耗锌的物质的量是0.075mol，质量是0.075mol

19、65g/mol4.875g，通过的电子的物质的量是0.075mol20.15mol，个数是0.15NA；根据原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.075mol20.15mol，所以硫酸的浓度是0.15mol0.2L0.75mol/L。19. “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 下充分反应；用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；量取步骤中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 molL-1的Na2

20、S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）Na2S2O3标准液应装在_（填字母）中。（3）指示剂应选用_，判断达到滴定终点的现象是_。（4）气体样品中CO的体积分数为_（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_（填字母）。a滴定终点俯视读数 b锥形瓶用待测溶液润洗c滴定前

21、有气泡，滴定后没有气泡 d配制100 mL待测溶液时，有少量溅出【答案】 （1）. 100mL容量瓶 （2）. B （3）. 淀粉溶液 （4）. 滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 （5）. 17.92% （6）. bc（1）步骤中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。（2）Na2S2O3溶液显碱性，则Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，即答案选B。（3）碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。（4）根

22、据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00mL。根据方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知5COI22Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为；（5）a滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，a错误；b锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，b正确；c滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，c正确；d配制100 mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，结果偏低，d错误，答案选bc。20. 下图为铜锌原电池装

23、置,盐桥中Cl-的移动方向如图所示。请回答下列问题：（1）烧 杯A中的电解质溶液可能为_。ACuSO4 溶液 BCuCl2溶液 CZnSO4溶液 DNa2SO4溶液（2）a极为原电池的_极,其电极反应式为_。（3）若某电极变粗,则铜锌原电池的总反应为_（用离子方程式表示）。【答案】 （1）. AB （2）. 正 （3）. Cu2+2e-=Cu （4）. Zn+Cu2+=Cu+ Zn2+（1）氯离子向烧杯B中移动，说明b电极是负极，a电极是正极，即a是铜电极，所以烧杯A中的电解质溶液可能为CuSO4溶液或CuCl2溶液，答案选AB；（2）a极为原电池的正极，溶液中的铜离子放电，其电极反应式为Cu

24、2+2e-=Cu；（3）若某电极变粗，该电极是正极，铜离子放电析出铜，则铜锌原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。21. 现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。（2）如果不能，说明其原因_。（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型（“氧化反应“或“还原反应）：_，_，_；正极：_，_，_；若导线上转移电子1mol,则正极质量增加_g,电解质溶液是_。【答案】 （1）. （A）不行 （B）可以 （2）. （A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移 （3）. 铜 （4

25、）. Cu-2e-=Cu2+ （5）. 氧化反应 （6）. 石墨 （7）. 2Ag+2e-=2Ag （8）. 还原反应 （9）. 108 （10）. 硝酸银溶液（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池；（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，（A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池：（3）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Ag+被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Ag+2e-=2Ag，Cu被氧化，为原电池

26、负极反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+。导线上转移电子1mol，则正极质量增加1mol108g/mol108g，电解质溶液是硝酸银溶液。22. 某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：已知常温条件下：阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀（阳离子浓度等于10-5）时的pH如下表所示。B离子Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH1.93.79.6恰好完全沉淀时的pH3.25.211.0饱和氨水溶液中c（OH-）约为110-3L-l。（1）固体C为_（填化学式）。（2）上述流程中两次使用试剂X,试剂X是_（填“氨水”或“氢氧化钠”）,其理由是_