初中化学中考难题二有详细答案及解析2Word下载.docx

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小美猜想：

黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．

[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的　_________　溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了　_________　同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？

[查阅资料]Cu（OH）2的起始分解温度约66℃．

[实验反思]至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：

（1）控制实验的初始温度；

（2）放入的金属钠需适量；

（3）　_________　．

3．（2013•杭州）将一冰块用细线拴住慢慢地浸入到酒精中，并保持悬置状态（如图），在冰块浸入的过程中，台秤的读数将　_________　（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

在冰块熔化过程中，容器内液面将　_________　（选填“上升”、“下降”或“不变”），台秤的读数将　_________　（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

（已知：

冰的密度为0.9×

103kg/m3，酒精的密度为0.8×

103kg/m3；

整个过程中无液体溢出．）

4．（2013•杭州）碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：

①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．

②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．

③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．

④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．

小李的实验步骤如下：

将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；

然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．

方法一：

取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．

方法二：

取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．

方法三：

取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．

请回答下列问题：

（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：

　_________　．

（2）上述3种方法中，方法　_________　是一定不可行的，说出不可行的理由：

　_________　

（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到　_________　，则证明滤液中含碘离子．

5．（2013•杭州）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：

Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：

盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；

（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；

（2）用试管取少量该样品溶液；

（3）往试管中逐滴加入　_________　，到　_________　时，停止加入；

（4）后续实验的操作是：

　_________　，若观察到　_________　，则NaOH已完全反应．

6．（2013•杭州）高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：

①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1﹣﹣3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3；

②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；

③从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）；

④从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中；

⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次；

特别提示：

已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．

请回答以下问题：

（1）在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积　_________　1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）．

（2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是　_________　．

A．验证植物光合作用产生氧气B．测定空气中氧气的含量

C．用pH试纸测定溶液的酸碱度D．探究物体所受浮力与排开水的关系

（3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是　_________　．

A．在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对

B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中

C．将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积

D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积

（4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是　_________　mm3；

（用式子表示）

三．解答题（共3小题）

7．（2013•嘉兴）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物．

（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是　_________　．

（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[CO（NH2）2]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是　_________　元素．

8．（2013•贵阳模拟）已知：

（1）亚硫酸盐（SO32﹣）还原性较强，较易被氧化．例如，实验室用的亚硫酸钠必须密封保存，否则会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠（2Na2SO3+O2═2Na2SO4）．

（2）硝酸是一种有强氧化性的酸，常温下氧化能力比氧气强．（3）Na2SO3某些性质跟Na2CO3类似；

BaSO3某些性质跟CaCO3类似，BaSO3难溶于水．某校课外活动小组的同学为了检验某种无色溶液中是否含有SO42﹣，设计了如下四种实验：

（1）向试样中加入Ba（NO3）2溶液，然后加入足量的稀硝酸．

（2）向试样中加入BaCl2溶液，然后加入足量的稀盐酸．

（3）向试样中加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl2溶液．

（4）向试样中加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液．

请根据你的理解填写下表：

方案

方案是否可行

解释（若方案可行，说明实验现象和结论；

若不可行，说明理由）

（1）

（2）

（3）

（4）

9．（2013•杭州）长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害．PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份．

（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克．洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？

（列式计算，相对原子质量：

（H﹣l；

N﹣14；

S﹣32；

0﹣16；

Ba﹣137）

（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克．（不考虑氨气溶解）

已知：

NH4NO3+NaOH

NaNO3+H2O+NH3↑；

（NH4）2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O+2NH3↑

若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出　_________　的质量．

2013年8月XCP的初中化学组卷2

参考答案与试题解析

考点：

物质的相互转化和制备．1210277

专题：

物质的制备．

分析：

要用含有铁锈的铁粉来制取四氧化三铁，应该先将铁粉提纯，即先除去铁锈，除去铁锈可以选择还原性的物质，而要得到四氧化三铁应该选择氧气，可以据此来解答该题．，

解答：

解：

A、稀硝酸和锌反应得不到氢气，故A错误；

B、稀硫酸和锌反应生成了氢气，该反应可以在a装置中进行实验，而还原铁的实验可以在e装置中进行，而c装置可以用来制取氧气，然后将得到的铁粉放入c装置，通入氧气加热即得到四氧化三铁，故B正确；

C、缺少制取还原剂的物质，故C错误；

D、缺少还原铁粉的装置，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了学生对装置选取方法的掌握和应用解答问题的能力，掌握所学才能正确解答，要加强基础知识的积累．

[实验二]搭建分离装置，经过　过滤　、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．

黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是　根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）　．

[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的　稀盐酸（稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl）　溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了　小丽　同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？

（3）　硫酸铜溶液用量不能太少　．

实验探究物质的性质或变化规律．1210277

压轴实验题；

科学探究．

根据不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，根据质量守恒定律考虑蓝色沉淀变成的黑色固体；

氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液来判断是否含有铜即可，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度．

不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法．根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素、锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含有这些元素；

氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；

由于氢氧化铜在66℃开始分解，所以要控制实验的初始温度，低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度．

故答案为：

过滤；

根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）；

稀盐酸（稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl）；

小丽；

硫酸铜溶液用量不能太少．

解答本题关键是要知道不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，知道反应前后元素种类不变，知道氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，氢氧化铜受热分解生成氧化铜、水，需要达到一定温度才能分解．

3．（2013•杭州）将一冰块用细线拴住慢慢地浸入到酒精中，并保持悬置状态（如图），在冰块浸入的过程中，台秤的读数将　增大　（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

在冰块熔化过程中，容器内液面将　下降　（选填“上升”、“下降”或“不变”），台秤的读数将　增大　（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

物质的三态及其转化．1210277

实验性简答题．

由题目的信息可知：

在冰块浸入的过程中，台秤的读数将增大，因为在酒精中又增加了冰块的质量；

在冰块熔化过程中，容器内液面将下降，因为分子之间有间隔，水分子运动到酒精分子的间隔中去了；

并且台秤的读数将增大，因为冰融化成水进入烧杯中．

并且台秤的读数将增大，因为冰融化成水进入烧杯中，故答案为：

增大；

下降；

本题考查了物质的三态变化和分子的性质，基础性比较强，要加强记忆，理解应用．

　Cl2+2NaI=2NaCl+I2　．

（2）上述3种方法中，方法　三　是一定不可行的，说出不可行的理由：

　碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝　

（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到　黄色沉淀　，则证明滤液中含碘离子．

鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．1210277

物质的检验、鉴别与推断．

（1）根据氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质进行解答；

（2）根据碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝进行解答；

（3）根据碘离子与银离子结合会生成黄色难溶于水的碘化银沉淀进行解答．

（1）氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质，反应的化学方程式：

Cl2+2NaI=2NaCl+I2；

故填：

（2）根据碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝，所以取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝不可行；

三；

碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝；

（3）碘离子与银离子结合会生成黄色难溶于水的碘化银沉淀，所以取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子．故填：

黄色沉淀．

本题考查碘单质的性质以及碘离子的性质等，难度不大，注意结合题目所给的信息．

（3）往试管中逐滴加入　硝酸钡溶液　，到　不在产生沉淀　时，停止加入；

　取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性　，若观察到　溶液呈中性　，则NaOH已完全反应．

碱的化学性质．1210277

常见的碱碱的通性．

根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，可以据此解答．

（3）根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，所以应该向试管中加入硝酸钡溶液，到不在产生沉淀时停止滴加；

（4）为了证明氢氧化钠是否存在，应该取步骤（3）中的上层清液，然后用pH试纸测定溶液的酸碱性，若测到溶液呈中性，则说明氢氧化钠已完全反应．

（3）硝酸钡溶液；

不在产生沉淀；

（4）取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性；

溶液呈中性．

此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．

（1）在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积　小于　1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）．

（2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是　C　．

（3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是　AB　．

（4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是　V/1012　mm3；

（1）根据量筒的读数方法分析：

平视凹液面的最低处，仰视或俯视都会影响读数或量取；

（2）根据本实验研究的方法分析；

（3）根据实验的目的：

要提高该实验估算的准确度碱性分析；

（4）先用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体的体积V；

再用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体中高锰酸根离子（MnO4﹣）的个数n（从原液到第一次稀释，稀释了10倍，从第一次稀释到第二次稀释，稀释了100倍，依次稀释9次，稀释了109倍，则n÷

109=1000）；

则一个高锰酸根离子（MnO4﹣）的体积大小为：

V/n；

．

（1）俯视量筒1ml的高锰酸钾溶液，使得液面在1ml的下方，故会偏小；

小于；

（2）用pH试纸通过间接的定量测定溶液的酸碱度，与本实验方法相似；

故选项为：

C；

（3）要提高该实验估算的准确度，可以在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对，这样可以准确判断溶液的颜色变化，控制实验的次数；

每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中

，稀释的倍数是一样的；

利用体积计算的公式用托盘天平无法称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积；

而将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，量筒中液面变化不大，所以不能提高该实验估算的准确度，

AB；

（4）高锰酸根晶体的体积为Vmm3；

高锰酸根离子的个数为：

1000×

109═1012；

则高锰酸根离子的大小为：

V/1012；

V/1012．

本题属于信息题的考查：

量筒的使用、依据实验的目的碱性分析选择，在做“估算高锰酸根离子大小”的实验时，需要明确测定的原理，即V/n；

能够考查学生的实验探究和分析问题的能力．

（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是　碳酸钙　．

（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[CO（NH2）2]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是　氧　元素．

有关化学式的计算和推断；

元素的质量分数计算．1210277

化学式的计算．

（1）根据各种元素所占的比例进行解答；

（2）对于同一种物质来说，相对原子质量乘以原子个数得出的值越大，那么该元素所占的百分数就越大，可以据此解答．

（1）分析所给的几种物质可以知道，在碳酸钙中钙元素的相对原子质量为40，而碳元素的相对原子质量为12，一个碳酸钙分子中含有的原子