最新浙江省杭州市届高三化学第一次高考科目教学Word格式.docx
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Fe（OH）3悬浊液<
Fe（OH）3胶体<
FeCl3溶液
B．可利用反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）（△H>
0、△S<
0）来消除CO污染
C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：
NaA<
NaB
5．下列有关实验的描述或操作错误的是（）
A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。
B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。
C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S18，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色
D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。
6．下列离子反应中，表达正确的是（）
A．向烈Cl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．用铜作电极电解硫酸溶液：
2H2O2H2↑+O2↑
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：
HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O
7．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇
8．由下列实验事实得出的结论正确的是（）
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是弱电解质
B
将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
BaSO3难溶于硝酸
C
C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊
酸性：
C6H5OH<
H2CO3
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：
P>
N
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）
A．0．1molNa2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0．1×
6．18×
1183个
B．标准状况下，0．5×
1183个CH4分子所占体积约是11．2L
C．标准状况下，3．36LC4H10中含有的C—C键数为0．6NA
D．1molCH3COOH中含有6．18×
1183个CH3COO-
10．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是（）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3．0l×
1183个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以．Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”
A．②③B．②④C．③④D．①③
11．下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）
A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
12．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析一定正确的是（）
A．KSP（PbS）<
Kap（CuS）
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
13．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。
稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>
Fe3+。
下列说法正确的是（）
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈有四种稳定的核素
Ce、
8Ce、
Ce，它们互为同位素
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
14．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。
“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。
A．CPPO难溶于水
B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物
C．1molCPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4molNaOH
D．1molCPPO与氢气完全反应，需要10molH2
15．一定温度下，lmolXx和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。
下列说法正确的是（）
A．用X表示此反应的反应速率是（0．1一0．2a）mol·
（L·
min）-1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
16．竖炉冶铁工艺流程如右图。
使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；
△H1=-818kJ/mol，催化反应室发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；
△H2=+216kJ／mol；
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）；
△H3=+260kJ／mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）
A．设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
B．催化室需维持在550—750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C．加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率
D．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小
三、（本题包括3小题，共20分）
17．（7分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.187
0.186
0.184
0.185
0.110
0.160
主要化合价
+1
-2
-3,+5
+2,+4
+2
试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为。
（2）X可与R按1：
l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；
X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。
（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×
10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为
mol·
L-1。
（4）化学反应3W2（g）+Y2（g）
2YW3（g）；
△H<
0。
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是。
18．（6分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0．75mol·
L-1，则该食醋的总酸量为4．5/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。
a．pHb．电离度c．电离常数d．溶解度
（3）常温下，用0．1000mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20．00mL0．1000mol·
L-1HCl溶液和20．00mL0．1000mol·
L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；
滴定曲线中a=mL；
②E点pH>
8的原因用离子方程式表示。
（4）现欲粗略澳9定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是。
a．电解，NaOH溶液b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液d．中和滴定，pH试纸
19.（7分）
（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂。
某反应体系中存在下列物质：
Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。
回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为；
②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为。
（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。
请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为。
（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如
CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ·
mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=。
四、（本题包括2小题，共14分）
20．（8分）有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。
为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
I．将X粉末充分加热，有气体产生。
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；
透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅳ，取Ⅱ中无色溶液，滴人KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。
V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的
淀粉碘化钾试纸变蓝色。
电解过程中测得溶液pH变化如
右图所示。
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是。
（2）X的成分是（填化学式）。
（3）实验V中，0~t时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极；
阴极。
（4）0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：
__（用离子方程式表示）。
21．（6分）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、
染料、助香料等有机化工产品的制备。
氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪
作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。
工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
为探索不同光
强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。
每一组检测按照如下步骤进行：
①称取0．255g样品。
②将样品与25mL4mol·
L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，
水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：
C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）。
③在烧瓶中加入50mL200/0HN18，混合均匀。
④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。
⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL0.100mol·
L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。
⑥在锥形瓶中滴人几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.1850mol·
L-1NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3。
⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.1850mol·
L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。
（已知：
NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
根据以上实验信息回答下列相关问题：
（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是。
（2）步骤③所加硝酸的目的是。
（3）在步骤⑤操作中，可用（填仪器名称）取6．25mL0．1000mol·
L-l的AgNO3溶液。
（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是。
五、（本题包括3小题，共20分）
22．（6分）有下列八种不饱和烃：
（1）已知
，若要合成
，则下列所选原料正确的是__。
①D和H②E和H③E和F④B和H⑤C和H⑥D和G
（2）A和Br2的CCl4溶液发生反应时，可生成多种产物，写出这些产物的结构简式
，，，。
23．（6分）油脂是重要的营养物质。
某天然油脂A可发生下列反应：
A的分子式为C57H118O6。
1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。
经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C:
H:
O=9:
16:
1。
（1）写出B的分子式：
。
（2）写出反应①的反应类型：
；
C的名称（或俗称）是。
（3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程。
下列有关说法不正确的是。
a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬比油。
b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄人过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。
c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通人氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。
d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。
（4）D和足量金属钠反应的化学方程式。
24．（8分）乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、（写名称）、（写名称）。
核磁共振谱表明该分子中有种不同类型的氢原子。
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：
a．
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该碳原子才可被KMnO4溶液氧化为羧基
①写出A的结构简式。
②写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式。
六、（本题包括1小题，6分）
25．（6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；
一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；
最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；
过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：
和。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为。
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol·
①加入Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为
②若加人75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为g。
参考答案
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