最新浙江省杭州市届高三化学第一次高考科目教学Word格式.docx

1、Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体0、S0）来消除CO污染 C除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaB5下列有关实验的描述或操作错误的是 （ ） A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。 B纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。 C欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S18，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色 D减压过滤不宜用于

2、过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。6下列离子反应中，表达正确的是 （ ） A向烈Cl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O 2H2+O2 C等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2O D硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O7下列实验设计能完成或实验结论合理的是 （ ） A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出

3、现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇8由下列实验事实得出的结论正确的是 （ ）实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是弱电解质B将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成BaSO3难溶于硝酸CC6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：C6H5OH N二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 （ ） A01mol Na2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于016181183个 B标准状况下，051183个CH4

4、分子所占体积约是112L C标准状况下，336 L C4H10中含有的CC键数为06NA D1mol CH3COOH中含有6181183个CH3COO-10以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 （ ） 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu 电路中每通过30l1183个电子，得到的精铜质量为16g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥” A B C D11下列涉及有机物的性质的说法错误的是 （ ） A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 C黄酒中某些

5、微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 DHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂12自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析一定正确的是 （ ） AKSP（PbS）Fe3+。下列说法正确的是 （ ） A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 B铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce，它们互为同位素 C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+ D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H214

6、“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。 ACPPO难溶于水 BCPPO属于芳香烃也属于高分子化合物 C1mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol NaOH D1mol CPPO与氢气完全反应，需要10 mol H215一定温度下，l molXx和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 （ ） A用X表示此反应的反应速率

7、是（01一02a）mol（Lmin）-1 B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动16竖炉冶铁工艺流程如右图。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（g）；H1=-818kJ/mol，催化反应室发生的反应为： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJmol；CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；H3=+260kJmol，（不

8、考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是 （ ） A设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 B催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率 C加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率 D增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小三、（本题包括3小题，共20分）17（7分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.1870.1860.1840.1850.1100.160主要化合价+1-2-3,+5+2,+4+2 试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。M在Z的最高价氧化

9、物中燃烧的化学方程式为 。（2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5610-12，若此时测得溶液pH=1300，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为 molL-1。（4）化学反应3W2（g）+Y2（g）2YW3（g）；H8的原因用离子方程式表示 。（4）现欲粗略澳9定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。a电解，NaOH溶液 b蒸馏，Na2CO3溶液c酯化反应，石蕊试液 d中和滴定，pH试纸19

10、.（7分）（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题： 上述反应体系中化学反应方程式为 ； 膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为 。 （2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。 （3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g） H1

11、=-574kJmol-1CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2= 。四、（本题包括2小题，共14分）20（8分）有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验： I将X粉末充分加热，有气体产生。取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。，取中无色溶液，滴人KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。V取中溶

12、液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如右图所示。 （1）根据实验可判断，一定不存在的物质是 。 （2）X的成分是 （填化学式）。 （3）实验V中，0t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极 ；阴极 。 （4）0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：_ （用离子方程式表示）。21（6分）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成

13、氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：称取0255g样品。将样品与25 mL 4 molL-lNaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OH+ NaCl）。在烧瓶中加入50 mL 200/0 HN18，混合均匀。将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。在锥形瓶中滴人几滴NH4Fe

14、（SO4）2溶液作为指示剂，用0.1850 molL-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3。 重复、步骤三次，消耗0.1850 molL1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。 （已知：NH4CN+ AgNO3= AgSCN+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题： （1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是 。 （2）步骤所加硝酸的目的是 。 （3）在步骤操作中，可用 （填仪器名称）取625 mL 01000 molL-l的AgNO3溶液。 （4）在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。五、（本题包括3小题，共20分）22（6分）有下列八种不饱和烃： （1）已知，若要合成，则下列所

15、选原料正确的是_ 。 D和H E和H E和F B和H C和H D和G （2）A和Br2的CCl4溶液发生反应时，可生成多种产物，写出这些产物的结构简式 ， ， ， 。23（6分）油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应：A的分子式为C57H118O6。1mol该天然油脂A经反应可得到1mol D、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C:H:O= 9:16:1。 （1）写出B的分子式： 。 （2）写出反应的反应类型： ；C的名称（或俗称）是 。 （3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应为天然油脂的氢

16、化过程。下列有关说法不正确的是 。a氢化油又称人造奶油，通常又叫硬比油。b植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄人过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。c氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通人氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。d油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。 （4）D和足量金属钠反应的化学方程式 。24（8分）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。 （1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、 （写名称）、 （写名称）。核磁共振谱表明该分子中有 种不同类型的氢原子。 （2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以

17、下变化：提示：a b与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该碳原子才可被KMnO4溶液氧化为羧基写出A的结构简式 。写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式 。六、（本题包括1小题，6分）25（6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是： 和 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。 （3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol加入Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为若加人75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为 g。参考答案