高三上学期期末联考化学试题 含答案1Word格式文档下载.docx
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B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:
1，则该气体一定为纯净物
C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
7.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A．10.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA
B．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NA
C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子
D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·
H2O分子数为0.1NA
9．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大
10．下列物质的性质和应用相对应的是（）
A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂
B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚
C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂
D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁
11.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）
A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大
C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变
12．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）
操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
B
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有K＋
D
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
13．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
14．下列实验能达到实验目的的是
A．用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响
C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
D．用图④装置测定反应速率
15.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（）
A．K值不变，平衡可能移动
B．平衡向右移动时，K值不一定移动
C．K值有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
16.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:
4
D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
17.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．b极为负极
B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。
X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18.下列说法不正确的是（）
A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
B．原子半径：
Y>
Z>
W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：
X<
Z<
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1
l9．25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：
c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（OH-）>
c（H+）
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:
c（CH3COOH）>
c（H+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）
C．pH=4的FeCl3溶液：
c（Fe3+）>
D．pH=11的CH3COONa溶液：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
20．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
N2
NO2
NO
HNO3
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
21.下列有关说法不正确的是（）
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极
C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀
D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<
n
第Ⅱ卷（必考题43分+选考题15分，共58分）
必考题
二、（本题包括4小题，共43分）
22.（11分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。
硼与氯气反应生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：
BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。
某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的装置名称为______________________。
（2）装置B的作用是______________________，装置E的作用是__________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。
（4）装置F的作用是__________，可以用一个盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___（填字母），其理由是__________。
A．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
B．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
C．同时点燃A、D两处酒精灯
23.（12分）亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO、NO2和H2O。
它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它又是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）常温下，NaNO2溶液的pH____（填“>
”、“<
”或“=”）7，其原因是____________（用离子方程式表示）
（2）NaNO2能和HI发生反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂_____mol，该过程中转移的电子数为_________。
（3）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（4）某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：
NaCl
NH4Cl
H2O2
浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的是_____（填序号），反应的离子方程式为_______________。
24.（9分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是________________。
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，写出该反应的离子方程式：
____________________________。
（3）滤渣A的主要成分为_________。
（4）为得到纯净的Fe（OH）3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）3是否洗净的方法是_______。
（5）当离子浓度≤1×
10-5mol/L时可认为其沉淀完全。
若要使Mg2+完全沉淀则要保持c（OH-）≥______。
{已知Ksp=5.6×
10-12，
}
25.（11分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H1＝akJ·
mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）△H2＝ckJ·
mol-1
③2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3=_________kJ·
mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的平衡常数表达式Kp＝___________。
（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________（填字母）。
A．单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。
在t1时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，则NO的平衡转化率为_____（用含x、y的代数式表示）；
再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v（正）____（填“>
”或“=”）v（逆）。
（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___，Cu2＋负载量为_________。
【选考题】
三、（本题包括3小题，每小题15分，只能选择一题作答）
26.（15分）（化学与技术）工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示。
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是_______________。
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是_________，吸收塔中还需补充空气的目的是_________________。
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为_______________。
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3:
2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为_____。
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。
温度较低时以生成____为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为___________________，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是________________。
（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计。
则10tH2最多可以制取___t硝酸铵。
27.（15分）（物质结构与性质）X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素。
已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；
Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；
W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为___________。
（2）YZW中第一电离能最大的是______（填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为_____。
（3）YW32-离子的空间构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是__________。
（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：
3：
9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为_________。
（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。
则1个这种单质分子中所含π键的数目为____________。
（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示。
则Q原子的配位数为_____，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为______g/cm3（不必化简）。
28.（15分）（有机化学基础）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
：
已知：
Ⅰ．
+
+
（R、
、
代表烃基）
Ⅱ．
（1）E的名称为_______；
PET单体中官能团的名称为__________。
（2）反应③的反应类型是__________；
反应④的反应类型是_______。
（3）反应②的化学方程式为__________________________。
（4）I的结构简式为________________。
（5）下列说法正确的是_____（填字母）。
a．B和D互为同系物
b．反应⑦为酯化反应
c．D可以被CuO还原
d．PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解
（6）有机物
的同分异构体中满足下列条件的共有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：
1：
2的是________（填结构简式）。
苯环上的一氯代物只有两种
苯环上的取代基不超过三个
0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2.
参考答案
选择题：
题号
1
2
3
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22.
（1）分液漏斗（1分）；
（2）除去Cl2中的HCl（1分）；
冷却和收集三氯化硼（2分）；
（3）2B+3Cl2
2BCl3（2分）；
（4）防止水蒸气进入装置E（1分）；
碱石灰（1分）；
（5）a（1分）；
先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3（2分）；
24.
（1）增大接触面积，加快溶解速率（2分）；
（2）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2分）；
（3）SiO2（1分）；
（4）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净（2分）；
（5）7.5×
10-4mol/L（2分）；
25.
（1）2b-a（2分）；
（2）
（1分）（3）CD
（2分）；
（4）
（2分）；
=（2分）；
（5）350℃（300～400℃之间）（1分）；
3%（1分）。
26.
（1）压碎催化剂，缩短催化剂寿命（2分）；
（2）增大气液接触面积（1分）；
可使NO全部转化成HNO3（1分）；
（3）用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处（2分）；
（4）50%（2分）；
（5）N2（1分）；
4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）；
生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降（2分）；
（6）71.1（2分）。
27.
（1）H-O-O-H（1分）；
（2）N（2分）；
1s22s22p63s23p63d64s2（2分）；
（3）平面三角形（1分）；
sp2（1分）；
（4）0.01mol/L（2分）；
（5）30（2分）；
（6）8（2分）；
（2分）。
28.
（1）2-丙醇（1分）；
羟基、酯基（1分）；
（2）取代反应（1分）；
缩聚反应（1分）；
（3）
（5）bd（2分）；
（6）6（3分），
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