届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学试题Word下载.docx
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L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH=7
D.加入等体积0.01mol·
L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<
7
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L已烷中含已烷分子数目为NA
B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
C.71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA
D.25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
5.已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·
mol-1一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是
A.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol·
L-1·
min-1
C.13min时,向容器中充入2mol氦气,该反应的化学反应速率增大
D.13min时,向容器中充入2molCO2,该反应化学平衡常数增大
6.下列离子方程式错误的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.0.01mol·
L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·
L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·
H2O
D.铅蓄电池充电时的正极反应:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7.下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H>
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
8
.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂
9.如图所示,甲容器容积固定不变,乙容器有可移动的活塞。
甲中充入2molSO2和1molO2,乙中充入4molSO3和1molHe,在恒定温度和相同的催化剂条件下,发生如下反应:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)。
下列有关说法正确的是
A.若活塞固定在6处不动,达平衡时甲乙两容器中的压强:
P乙=P甲
B.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度:
c(SO3)乙>
2c(SO3)甲
C.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数:
ψ(SO2)乙>
2ψ(SO2)甲
D.若活塞固定在7处不动,达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等
10.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32-)﹥c(H2CO3)
B.在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)–c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.向0.2mol·
L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L-1NaOH溶液:
c(CO32-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·
L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
c(H+)=c(OH-)
11.室温下,对于0.10mol·
L-1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·
c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
12.下列离子方程式书写正确的是
13.下列叙述正确的是
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
14.下列有关水电离情况的说法正确的是
A.25℃,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同
B.其它条件不变,稀释醋酸钠溶液,水的电离程度增大
C.其它条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小
D.其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大
15.恒温、恒压下,将1molO2和2molSO2气体充入一个体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),状态Ⅱ时达平衡,则O2得转化率为:
A.60%B.40%C.80%D.90%
16.有关下列图像的分析错误的是
A.图①可表示对平衡N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化。
B.图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)
2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C.图③表示室温下将各1mlpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。
若2<
a<
5,则两酸都为弱酸
D.图④中的y可表示将0.1mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
17.已知一定条件下:
A2B5(g)
A2B3(g)+B2(g)A2B3(g)
A2B(g)+B2(g)在容积为2L的密闭容器中,将4molA2B3加热至t℃达平衡后,A2B3浓度为0.5mol/L,A2B5浓度为0.7mol/L,则t℃时,B2平衡浓度是
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.1.5mol/L
18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:
c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
卷(非选择题共46分)
19.(12分)Cl2是重要的化工原料。
(1)写出用Cl2制备漂白液的离子方程式____________________________________________。
(2)图1所示的催化剂循环可实验用O2将HCl转化为Cl2,其中反应①为2HCl(g)
+
CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(s)
ΔH1,反应②消耗1molO2的反应热为△H2,则总反应生成1molCl2(g)的焓变为
(用ΔH1和ΔH2表示)。
(3)实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图2所示,则总反应的△H
0
,(填“>”、“﹦”或“<”);
A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是
,简要说明理由:
。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,在图2中画出相应ɑHCl—T曲线的示意图。
③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是
A.增大n(HCl)
B.增大n(O2)
C.使用更好的催化剂
D.移去H2O
20.(11分)I.
(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。
某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。
实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择(填序号)。
①1mL0.01mol·
L—1的碘水②1mL0.001mol·
L—1的碘水
③4mL0.01mol·
L—1的Na2S2O3溶液④4mL0.001mol·
L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算υ(S2O32—)=
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<
0,200℃时,该反应的平衡常数为
,该温度下,将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器,5min时达平衡,各物质浓度(mol•L—1)变化如下:
0min
5min
10min
CO
0.01
0.0056
0.0156
CO2
0.0044
H2
(1)请计算5min时H2O的平衡浓度__________。
(2)CO的平衡转化率为____________。
(3)若5min~10min只改变了某一条件,该条件是__________,如何改变的___________。
21.(12分)醋酸是日常生活中常见的弱酸。
I.常温下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(H+)的精确值是mol·
L-1。
II.某同学用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液
(1)部分操作如下:
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管,加入标准氢氧化钠溶液,记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入2滴甲基橙
③滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作过程中存在错误的序号_________________。
上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________________。
(2)某次滴定前滴定管液面如图所示,读数为________mL。
(3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示,其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。
计算醋酸的电离常数___________,该CH3COOH的物质的量浓度为__________mol•L—1。
22.(11分)某同学以反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2为原理,研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。
实验如下图:
(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到。
(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中造成的影响。
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。
用化学平衡移动原理解释原因:
。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:
外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时,指针向右偏转,b作极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01mol·
L-1AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是。
(5)按照(4)的原理,该同学用右图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,
①转化原因是。
②该实验与(4)实验对比,不同的操作是。
(6)实验I中,还原性:
I->
Fe2+;
而实验II中,还原性:
Fe2+>
I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是。
2016届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学试题答案
1-18.ABACBCCBBDCCCDABAC
19.(12分)
(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(2)ΔH1+1/2ΔH2(2分)
(3)
①<(1分)K(A)(1分)该反应正向放热,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小(2分)
②图略(2分)
③B、D(2分)
20.(11分)Ⅰ.
(1)②③④(3分)
(2)8.3×
10—4mol•L—1•s—1(2分)
Ⅱ.
(1)0.006mol•L—1(2分)
(2)40%(2分)
(3)H2O的浓度,增大了0.01mol•L—1(或H2O的物质的量,增大了0.1mol)(2分)
21.(12分)
(4)①正(1分)
②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转(1分)
(5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-(2分)
②向右管中加入1mol•L—1FeSO4溶液(2分)
(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向(2分)