届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学试题Word下载.docx

1、L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pHB电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂9如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mo

2、l O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3（g） 2SO2（g）+ O2 （g）。下列有关说法正确的是A若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲 B若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c（SO3）乙2c（SO3）甲C若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：（SO2）乙2（SO2）甲D若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 10下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（Na） c（HCO

3、3） c（CO32） c（H2CO3）B. 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（OH） c（H） c（HCO3） c（H2CO3）C. 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c（CO32） c（HCO3） c（OH） c（H）D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na）=0.1 molL1： c（Na）= c（CH3COO） c（CH3COOH）c（H）c（OH）11室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是A与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+3OH=Al（OH）3B加水稀释后，溶液中

4、c（NH4）c（OH）变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=1312下列离子方程式书写正确的是13下列叙述正确的是 A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体14下列有关水电离情况的说法正确的是A25，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw

5、增大15恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一个体积可变的容器中（状态） ，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），状态时达平衡，则O2得转化率为：A. 60 B. 40 C.80 D.9016有关下列图像的分析错误的是A图可表示对平衡N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。B图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g） 2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的 过程。C图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2a5，则两酸都为弱酸D图中的y可表示将0.1 mol/l稀醋酸

6、加水稀释时溶液导电能力的变化情况17已知一定条件下：A2B5（g） A2B3（g）B2（g） A2B3（g） A2B（g）B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A2B3加热至t达平衡后， A2B3浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t时，B2平衡浓度是A0.1mol/L B 0.2mol/L C0.9mol/L D1.5 mol/L18下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl）c（Na）c（NH4）c（OH）c（H）BpH2的HA溶液与pH12的MO

7、H溶液等体积混合：c（M）c（A）c（OH）c（H）C等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）c（ClO）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na）+ c（H）c（OH）c（HA）c（A2）卷 （ 非选择题 共46分）19（12分）Cl2是重要的化工原料。（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式_。（2）图1所示的催化剂循环可实验用O2将HCl转化为Cl2 ，其中反应为2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）H1，反应消耗1mol O2的反应热为H2，则总反应生成1mol Cl2（g）的焓变为（用H1和H2表

8、示）。（3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如图2所示，则总反应的H 0，（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是，简要说明理由： 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应HClT曲线的示意图。为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是A增大n（HCl）B增大n（O2） C使用更好的催化剂 D移去H2O20. （11分）I. （1）反应I2+2S2O32=2I+S4O62常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂

9、，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 （填序号）。1mL 0.01 molL1的碘水 1mL 0.001 molL1的碘水4mL 0.01 molL1的Na2S2O3溶液 4mL 0.001 molL1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s，计算（S2O32）= .合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H Fe2；而实验II中，还原性：Fe2I，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。2016届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学

10、试题答案1-18ABACB CCBBD CCCDA BAC 19.（12分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（2）H1+1/2H2（2分）（3）（1分）K（A） （1分） 该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小（2分）图略（2分）B、 D （2分）20.（11分）.（1）（3分）（2）8.3104molL1s1（2分）.（1）0.006 molL1（2分）（2）40% （2分）（3） H2O的浓度，增大了0.01 molL1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）21（12分）（4） 正（1分） 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（1分）（5）Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-（2分） 向右管中加入1molL1FeSO4溶液（2分）（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向（2分）