河南省中原名校即豫南九校学年高二上学期Word格式.docx
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的实验中，用湿润的pH
试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高
D.现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）
pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，T1<
T2，该反应正反应为吸热反应
B.由图2
可知，该反应m+n<
p
C.图3中，点3的反应速率V正>
V逆
D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
7、一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:
2SO2（g）
+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ·
mol-1
5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是
A.0~5
min
内，用O2表示的平均反应速率V（O2）=0.17mol·
L-1·
min-1
B.n（O2）/n（SO3）的值不变时，该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ
8、将少量V2O5
及一定量Ag2SO4
固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:
?
Ag2SO4（s）
Ag2O（s）
+
SO3（g）?
2SO3（g）
O2（g）
10min
后反应?
达平衡，此时c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L。
下列说法中，不正确的是
A.平衡时，容器内气体密度为40g/L。
B.10min
内氧气的平均反应速率为0.005mol·
（L·
min）-1
C.老再加入少量AgSO4
固体，则反应?
均向正反应方向移动
D.该温度下，2Ag2SO4（s）
2Ag2O（s）
+2SO2（g）
+O2（g）的平衡常数为5×
10-4
9、下列叙述正确的是
A.c（NH4+）相等的NH4Fe（SO4）2溶液、NH4HCO3溶液、（NH4）2SO4溶液，溶质浓度大小关系是:
c
[NH4Fe（SO4）2]
<
[（NH4）2SO4]<
[NH4HCO3]
B.常温下下，0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13
C.0.lmol/L的NaHCO3
溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-
）
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2C1-+2H+
H2↑+
Cl2↑
10、室温时，关于相同体积pH均为3
的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A.稀释10倍后，两者的pH
变化醋酸大于盐酸
B.加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则酷酸一定过量
C.两溶液中H2O的电离程度:
醋酸>
盐酸
D.加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢
11、常温时，ksp（CaC2O4）=2.4×
10-9，下列有关0.10mol/L
草酸钠（Na2C2O4）
溶液的说法，正确的是
A.溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）>
c（C2O42-）>
c（HC2O4-）>
c（OH-）>
c（H+）
B.若向溶液中不断加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C.若用pH计测得此溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数约为Ka2=1013-2a
D.若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×
10-8
mol/L
12、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是
A.常温下，Pbl2的Ksp为2×
10-6
B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变
C.T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp
增大
D.常温下Ksp[PbS]=8×
10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）
PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×
1018
13、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为A1，其他均为Cu，则
A.电流方向:
电极IV→
→电极I
B.电极I发生还原反应
C.电极I逐渐溶解
D.电极III的电极反应:
Cu2++2e-=Cu
14、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH
表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
下列说法不正确的是
A.右室电极为该电池的正极
B.左室电极反应式可表示为:
C6H5OH
-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C.右室电极附近溶液的pH减小
D.工作时左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜
15、用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N
为惰性电极。
电解过程实验数据如图乙所示。
X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。
则下列说法不正确的是
A.A
点所得溶液只需加入
一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
B.电解过程中N
电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生
C.Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同
D.若M
电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
16、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中:
Na+、Ba+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、H+、SCN-、HCO3-
⑥）酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②B.②④C.③⑥D.⑤⑥
17、根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀
酷酸的酸性强于H2SiO3
B
向均盛有2mL5%
H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成气泡的速率更快
催化效果:
Fe3+>
Cu2+
C
向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢
反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动
D
常温下分别测等浓度的酷酸和氨水pH，二者的pH
分别为2和12
常温下，酷酸和氨水的电离平衡常数相等
二、非选择题:
本大题共4
小题，共49分。
18、（10分）
氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I.
（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的
体积分数一定增大的是______。
A.降低反应温度B.压缩反应混合物C.充入N2D.液化分离NH3
（2）常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·
H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。
①表示NH3·
H2O浓度变化的曲线是______（填“
A”或“B"
）。
②NH3·
H2O
的电离常数为_______（已知1g1.8=0.26）
③当加入盐酸体积为50ml
时，溶液中c（NH4+）-c（NH3·
H2O）=____mol/L
（用精确值表示）。
II.己知常温下，Ksp[Al（OH）3]=4.0×
10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为:
________________；
若将所得悬浊液的pH
调整为3，则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。
19、（14
分）
氮的重要化合物如氨（NH3）、
氮氧化物（NxOy）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1）NH3催化氣化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应:
4NH3（g）+
5O2（g）
4NO（g）+
6H2O（g）△H1=-907.28kJ·
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ·
则4NH3（g）+
6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H3_____。
②NO被O2氧化为NO2。
其他条件不变时，NO的转化率[a（NO）]与温度、压强的关系如下图所示。
则p1____p2
（填“>
“或“=”）；
③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为p2MPa。
则500℃时该反
应的平衡常数Kp=______，（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）
（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O
（未配平）消除NO2的简易装置如下图所示。
电极b的电极反应式为_____，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为______mol。
（3）
在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F
等的无水熔融物生产NF3，
其电解原理如图所示。
①a
电极为电解池的______（填“阴”或“阳”）
极，写出该电极的电极反应式:
_________；
电解过程中
还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。
②已知同温时NH3·
H2O的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则0.1mo/LNH4F
溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。
20、（15分）
I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·
xH2O）
并测量其结晶水含量。
己知:
在pH
为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
制取流程如下:
回答下列问题:
（1）
溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。
能检验溶液A
中Fe2+的试剂____
（填编号）
①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH④KSCN
（2）试剂①是_____，试剂②是_____。
（填化学式）
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·
中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。
沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x=_____（用含m、n的代数式表示）。
II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。
（4）
所选仪器接口的连接顺序是A接______，______接______；
B接______，______接______；
请用离
子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________。
（5）
若装入的饱和食盐水为75mL
（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL
（已转换成标准状况下的体积）
时停止通电。
将U
形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH
约为___________________。
21、（10
分）锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。
锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯（DEC）
为电解液。
充电时，Li+
从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的Li+则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即:
6C+xLi++xe-=LixC6，如图所示:
（1）如图所示，已知该电池电极总反应:
LiCoO2+C
Li1-xCoO2+CLix，充电时，该电池的正极上的
反应为_______________________。
（2）
放电时负极材料质量________（填“增加”、“减小”或“不变”）
在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中（主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等）
回收钴和锂。
①溶解过程中，通入SO2时所发生反应的化学方程式为________________________；
②除杂过程中，所得沉淀的主要成分是___________________；
（写化学式）
③常温下，已知Ksp[Co（OH）2]=1.09×
10-15，若沉淀钴时pH=9.5，则溶液中Co2+是否沉淀完全?
请列式计算说明。
_______________________________________________。
一、选择题：
本大题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1-5：
DDCCD6-10：
CDCCB11-17：
CDACABC
二、非选择题：
本大题共4小题，共49分。
18、（10分）
I.
（1）B（1分）
（2）①A（1分）②1.8×
10-5或10-4.74（2分）③2×
10-5-2×
10-9（2分）
Ⅱ.Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑;
（2分）4.0×
10-5（2分）
19、（14分）
（1）¢
Ù
－1811.63kJ·
mol－1（2分）②>
（1分）¢
Û
7/32p2MPa-1（2分）
（2）2NO2＋8e－＋4H2O===8OH－＋N2（2分）；
0.15（1分）
（3）¢
阳（1分）NH4＋＋3F¨
D－6e－＝NF3＋4H＋（2分）F2（1分）
②c（F－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（2分）
¢
Ú
（1分）（多选、错选、漏选均为0分）
（2）H2O2（Cl2等合理答案）（1分） CuO（其他合理答案也可）（1分）
（3）向过滤器中加入适量的蒸馏水使其刚好浸没沉淀，待水流下后，再次加入蒸馏水重复2～
3次（2分）
（2分）
（4）G F H （2分）D E C （2分）（上述接口全队2分，错一个扣一分）
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ （2分）
（5）12（2分）
21、（10分）
（1）LiCoO2―xe－＝Li（1－x）CoO2＋xLi+（2分）
（2）减小（2分）
（3）①2LiCoO2＋SO2＋2H2SO4＝Li2SO4＋2CoSO4＋2H2O（2分）
②Fe（OH）3（1分）、Al（OH）3（1分）
③c（Co2+）＝
＝1.09×
10－6mol/L＜1×
10－5mol/L，沉淀完全（2分）
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