河南省中原名校即豫南九校学年高二上学期Word格式.docx
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的实验中,用湿润的pH
试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高
D.现需90mL1.0mo/LNaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是
A.由图1可知,T1<
T2,该反应正反应为吸热反应
B.由图2
可知,该反应m+n<
p
C.图3中,点3的反应速率V正>
V逆
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
7、一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中,发生反应:
2SO2(g)
+O2(g)
2SO3(g)△H=-196kJ·
mol-1
5min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是
A.0~5
min
内,用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.17mol·
L-1·
min-1
B.n(O2)/n(SO3)的值不变时,该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度,SO2的转化率增大
D.条件不变,若起始时充入4molSO2和2molO2,平衡时放出的热量小于333.2kJ
8、将少量V2O5
及一定量Ag2SO4
固体置于恒容真空密闭容器,在一定温度下发生反应:
?
Ag2SO4(s)
Ag2O(s)
+
SO3(g)?
2SO3(g)
O2(g)
10min
后反应?
达平衡,此时c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L。
下列说法中,不正确的是
A.平衡时,容器内气体密度为40g/L。
B.10min
内氧气的平均反应速率为0.005mol·
(L·
min)-1
C.老再加入少量AgSO4
固体,则反应?
均向正反应方向移动
D.该温度下,2Ag2SO4(s)
2Ag2O(s)
+2SO2(g)
+O2(g)的平衡常数为5×
10-4
9、下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液,溶质浓度大小关系是:
c
[NH4Fe(SO4)2]
<
[(NH4)2SO4]<
[NH4HCO3]
B.常温下下,0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=13
C.0.lmol/L的NaHCO3
溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-
)
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2C1-+2H+
H2↑+
Cl2↑
10、室温时,关于相同体积pH均为3
的醋酸和盐酸,下列说法正确的是
A.稀释10倍后,两者的pH
变化醋酸大于盐酸
B.加入一定量的锌粉,产生气体的体积相同,则酷酸一定过量
C.两溶液中H2O的电离程度:
醋酸>
盐酸
D.加入足量的锌粉,最终产生氢气的量相等,但反应速率醋酸较慢
11、常温时,ksp(CaC2O4)=2.4×
10-9,下列有关0.10mol/L
草酸钠(Na2C2O4)
溶液的说法,正确的是
A.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>
c(C2O42-)>
c(HC2O4-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.若向溶液中不断加水稀释,溶液中各离子浓度均减小
C.若用pH计测得此溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数约为Ka2=1013-2a
D.若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀,则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×
10-8
mol/L
12、常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是
A.常温下,Pbl2的Ksp为2×
10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变
C.T时刻改变的条件是升高温度,因而PbI2的Ksp
增大
D.常温下Ksp[PbS]=8×
10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×
1018
13、某同学组装了如图所示的电化学装置,电极I为A1,其他均为Cu,则
A.电流方向:
电极IV→
→电极I
B.电极I发生还原反应
C.电极I逐渐溶解
D.电极III的电极反应:
Cu2++2e-=Cu
14、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H5OH
表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
下列说法不正确的是
A.右室电极为该电池的正极
B.左室电极反应式可表示为:
C6H5OH
-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C.右室电极附近溶液的pH减小
D.工作时左侧离子交换膜为阴离子交换膜,右侧离子交换膜为阳离子交换膜
15、用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液,M、N
为惰性电极。
电解过程实验数据如图乙所示。
X轴表示电解过程中转移电子的物质的量,Y轴表示电解过程产生气体的总体积。
则下列说法不正确的是
A.A
点所得溶液只需加入
一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
B.电解过程中N
电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生
C.Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同
D.若M
电极材料换成Cu做电极,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
16、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:
Na+、Ba+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、H+、SCN-、HCO3-
⑥)酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②B.②④C.③⑥D.⑤⑥
17、根据下列实验事实,不能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液,观察到白色沉淀
酷酸的酸性强于H2SiO3
B
向均盛有2mL5%
H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL,前者生成气泡的速率更快
催化效果:
Fe3+>
Cu2+
C
向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条,产生气泡的速率会先加快再减慢
反应产生气泡速度变化,是因为醋酸电离平衡先正向移动,再逆向移动
D
常温下分别测等浓度的酷酸和氨水pH,二者的pH
分别为2和12
常温下,酷酸和氨水的电离平衡常数相等
二、非选择题:
本大题共4
小题,共49分。
18、(10分)
氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I.
(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的
体积分数一定增大的是______。
A.降低反应温度B.压缩反应混合物C.充入N2D.液化分离NH3
(2)常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·
H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
①表示NH3·
H2O浓度变化的曲线是______(填“
A”或“B"
)。
②NH3·
H2O
的电离常数为_______(已知1g1.8=0.26)
③当加入盐酸体积为50ml
时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·
H2O)=____mol/L
(用精确值表示)。
II.己知常温下,Ksp[Al(OH)3]=4.0×
10-38,在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体,反应的离子方程式为:
________________;
若将所得悬浊液的pH
调整为3,则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。
19、(14
分)
氮的重要化合物如氨(NH3)、
氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产、生活中具有重要作用。
(1)NH3催化氣化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应:
4NH3(g)+
5O2(g)
4NO(g)+
6H2O(g)△H1=-907.28kJ·
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1269.02kJ·
则4NH3(g)+
6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)△H3_____。
②NO被O2氧化为NO2。
其他条件不变时,NO的转化率[a(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。
则p1____p2
(填“>
“或“=”);
③在500℃温度时,2L密闭容器中充入2molNO和1molO2,达平衡时压强为p2MPa。
则500℃时该反
应的平衡常数Kp=______,(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)
(2)利用反应NO2+NH3→N2+H2O
(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。
电极b的电极反应式为_____,消耗标准状况下4.48LNH3时,被消除的NO2的物质的量为______mol。
(3)
在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F
等的无水熔融物生产NF3,
其电解原理如图所示。
①a
电极为电解池的______(填“阴”或“阳”)
极,写出该电极的电极反应式:
_________;
电解过程中
还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是_________。
②已知同温时NH3·
H2O的电离常数小于氢氟酸的电离常数,则0.1mo/LNH4F
溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。
20、(15分)
I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·
xH2O)
并测量其结晶水含量。
己知:
在pH
为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
制取流程如下:
回答下列问题:
(1)
溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。
能检验溶液A
中Fe2+的试剂____
(填编号)
①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH④KSCN
(2)试剂①是_____,试剂②是_____。
(填化学式)
(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·
中x的值,某兴趣小组设计了以下实验方案:
称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为ng。
沉淀洗涤的操作方法是________,根据实验数据测得x=_____(用含m、n的代数式表示)。
II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置,来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。
(4)
所选仪器接口的连接顺序是A接______,______接______;
B接______,______接______;
请用离
子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________。
(5)
若装入的饱和食盐水为75mL
(氯化钠足量,电解前后溶液体积变化可忽略,假设两极产生的气体全部逸出),当测得氢气为8.4mL
(已转换成标准状况下的体积)
时停止通电。
将U
形管内的溶液倒入烧杯,常温时测得溶液的pH
约为___________________。
21、(10
分)锂离子电池广泛用作便携式电源,其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。
锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料,以石墨碳为负极材料,以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)
为电解液。
充电时,Li+
从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液,有机电解液中的Li+则进入负极,得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中,即:
6C+xLi++xe-=LixC6,如图所示:
(1)如图所示,已知该电池电极总反应:
LiCoO2+C
Li1-xCoO2+CLix,充电时,该电池的正极上的
反应为_______________________。
(2)
放电时负极材料质量________(填“增加”、“减小”或“不变”)
在实验室中,可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等)
回收钴和锂。
①溶解过程中,通入SO2时所发生反应的化学方程式为________________________;
②除杂过程中,所得沉淀的主要成分是___________________;
(写化学式)
③常温下,已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×
10-15,若沉淀钴时pH=9.5,则溶液中Co2+是否沉淀完全?
请列式计算说明。
_______________________________________________。
一、选择题:
本大题共17小题,每小题3分,共51分。
在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的。
1-5:
DDCCD6-10:
CDCCB11-17:
CDACABC
二、非选择题:
本大题共4小题,共49分。
18、(10分)
I.
(1)B(1分)
(2)①A(1分)②1.8×
10-5或10-4.74(2分)③2×
10-5-2×
10-9(2分)
Ⅱ.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(2分)4.0×
10-5(2分)
19、(14分)
(1)¢
Ù
-1811.63kJ·
mol-1(2分)②>
(1分)¢
Û
7/32p2MPa-1(2分)
(2)2NO2+8e-+4H2O===8OH-+N2(2分);
0.15(1分)
(3)¢
阳(1分)NH4++3F¨
D-6e-=NF3+4H+(2分)F2(1分)
②c(F-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
¢
Ú
(1分)(多选、错选、漏选均为0分)
(2)H2O2(Cl2等合理答案)(1分) CuO(其他合理答案也可)(1分)
(3)向过滤器中加入适量的蒸馏水使其刚好浸没沉淀,待水流下后,再次加入蒸馏水重复2~
3次(2分)
(2分)
(4)G F H (2分)D E C (2分)(上述接口全队2分,错一个扣一分)
Cl2+2I-===I2+2Cl- (2分)
(5)12(2分)
21、(10分)
(1)LiCoO2―xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+(2分)
(2)减小(2分)
(3)①2LiCoO2+SO2+2H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+2H2O(2分)
②Fe(OH)3(1分)、Al(OH)3(1分)
③c(Co2+)=
=1.09×
10-6mol/L<1×
10-5mol/L,沉淀完全(2分)