高二化学下学期第三次月考试题Word文档下载推荐.docx
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A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙炔不具有相同的重复结构单元
C．
和苯乙烯互为同系物
D．通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量，可得其平均聚合度
5．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。
下列反应在类型上看与该反应最相似的是
A．CO2+H2O=H2CO3B．NH3+HCl=NH4Cl
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
6．下列有关分散系的叙述不正确的是
A．胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式
B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜
D．工厂中的“静电除尘”利用了胶体的性质。
7．广义的水解观认为：
化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是
A．A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4B．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2
C．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4D．
的水解产物是两种酸
8．已知：
X（g）+2Y（g）
3Z（g）△H=-akJ•mol-1（a>
0）。
下列说法不正确的是
A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化。
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ
D．X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol
9．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
C
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集
CuSO4溶液
KMnO4
溶液
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体A逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．H2O2即表现了氧化性又表现还原性
C．气体A为氧气
D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++H2O+O2
11．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
ΔH=-571.6kJ·
mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452kJ·
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）
ΔH=-57.3kJ·
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧,H2（g）放出的热量多
C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） ΔH=-114.6kJ·
D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）ΔH=+135.9kJ·
12．硼酸（
H3BO3）
为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH
溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示，最后会在产品室收集到浓硼酸溶液。
下列说法错误的是
A．a与电源的正极相连接
B．阳极的电极反应式为：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D．B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
13．已知25℃时，RSO4（s）+CO32-（aq）
RCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数K=1.75×
104，Ksp（RCO3）=2.80×
10-9，下列叙述中正确的是
A．向c（CO32-）=c（SO42-）的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
B．将浓度均为6×
10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C．25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×
10-5
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
14．已知：
Kb（NH3·
H2O）=1.76×
10-5。
25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水（H+）随加入氨水的体积变化关系如图所示。
A．HX的电离方程式为HX==H++X-
B．b
点时溶液中c（NH4+）=c（Y-）>
c（H+）=c（OH-）
C．其中一种酸的电离度为0.1%
D．a点溶液呈中性
二、填空题（共43分）
15．氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为________。
NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为____。
（2）用焦炭还原NO的反应为：
2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
40
80
120
160
n（NO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
n（NO）（乙容器）/mol
1.00
0.65
0.53
0.45
n（NO）（丙容器）/mol
1.45
①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2）=_________。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2和足量碳发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：
Kc（A）_____Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×
物质的量分数）。
16．利用氯碱工业的盐泥[含Mg（OH）2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al（OH）3、SiO2等]生产MgSO4·
7H2O的工艺流程如下：
（1）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为___________________；
滤渣1的主要成分为CaSO4和（填化学式）；
为了提高浸取率可采取的措施有（填字母）。
a．及时更换废硫酸浸取 b．减小盐泥粒度并充分搅拌
c．增大反应体系压强d．适当的提高酸浸的温度
（2）滤渣2为MnO2和、（填化学式）。
（3）镁的碳化物中常见的离子化合物有MgC2和Mg2C3两种，MgC2的电子式为________。
（4）室温下，如果沉淀0.010mol/LMgSO4溶液，当pH=9.6时开始沉淀，则当pH=11.2时溶液中c（Mg2+）=mol/L。
（5）常从海水中提炼MgCl2从而电解MgCl2制备单质Mg。
写出电解方程式。
但是制备单质铝常电解高温才能熔融的Al2O3，而不电解熔点更低的AlCl3，请说明原因：
。
17．由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O），并测定产品的纯度。
装置如下（已略去加热装置）：
（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。
a．酸性高锰酸钾溶液b．NaOH溶液c．饱和NaHSO3溶液
（2）C中发生的主要化学反应有：
Na2CO3+SO2=CO2+Na2SO3、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。
（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·
5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。
接下来，他们做实验证明了这两种杂质的存在，请完成操作：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。
（4）该组同学经讨论认为：
先向A中滴加70%的H2SO4，
产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和
Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，
画出改进后的C装置。
（5）准确称取1.00g产品（硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol），用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
0.30
21.32
2
0.36
22.56
3
0.10
21.08
①判断反应达到滴定至终点的标志是：
______________________________。
②计算所得产品的纯度为___________（保留三位有效数字），该数据的合理解释可能是__________（不考虑实验操作引起的误差）。
（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为。
三、选做题（15分。
请考生从给出的两道小题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一小题计分。
在答题卡上填涂所选题号。
作答时请标明各小题序号。
）
18．【化学一选修3：
物质结构与性质】铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2价。
铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。
Ⅰ．CuSO4和Cu（NO3）2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液。
①N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
②比较NH3和[Cu（NH3）4]2+中H－N－H键角的大小：
NH3___________[Cu（NH3）4]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由________________________。
（2）制备Cu（NO3）2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu（NO3）2
①NO3-的立体构型的名称为_______________，NO3-的一种等电子体为_______________。
②N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4
NO++NO3-，制备无水Cu（NO3）2的化学方程式为__________________________________________。
Ⅱ．CuCl是较为常见的+1价铜的化合物。
（3）基态Cu+的价层电子排布式为________________________。
（4）CuCl的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。
①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目
为________________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg/cm3，
CuCl的摩尔质量为Mg/mol，计算晶胞中距离最近的两个Cu
原子间的距离为___________pm。
19．【化学一选修5：
有机化学基础】化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：
①
②
③
④化合物A的一氯代物只有一种
（1）I分子中含有的官能团名称为________________________________。
（2）A→B的反应类型为__________________，G→H的反应类型为____________。
（3）D的化学名称为___________________________。
（4）C的结构简式为_________________，L的结构简式为_______________。
（5）G→J中过程①的化学方程式为，J→K的化学方程式为。
（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。
①与I具有相同的官能团②具有六元碳环结构③分子中有一个甲基
写出其中一种同分异构体的结构简式_________。
高二月考（三）理科化学试题答案
1-5BACBB6-10BCDDD11-14BCCC
15．
（1）
（2分）；
NH2Cl＋H2ONH3＋HClO或NH2Cl＋2H2ONH3·
H2O＋HClO（2分）
（2）①放热（1分）；
②0.0015mol·
L-1·
min-1（2分）（3）①=（1分）②A（2分）③2MPa（2分）
16．
（1）FeCO3+2H+Fe2++CO2↑+H2O（2分）；
SiO2（1分）；
abd（2分）
（2）Fe（OH）3（1分）；
Al（OH）3（1分）（3）Mg2+[
]2-（2分）（4）1.0×
10-5.2（2分）
（5）
AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电（2分）
17．
（1）ab（2分）
（2）Na2SO3+SNa2S2O3（2分）
（3）过滤后用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）
（4）
（2分）
（5）①最后一滴碘液滴入时，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复原来的颜色（2分）
②104%（2分）；
产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多（2分）
（6）S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+（2分）
或
18．
（1）①N＞O＞S（2分）②＜（1分）因为NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大（2分）
（2）①平面三角形（1分）CO32-（或SO3）（1分）
②Cu+2N2O4
Cu（NO3）2+2NO↑（2分）
（3）3d10（1分）（4）①4（2分）②
（3分）
19．
（1）醛基、碳碳双键（1分）
（2）加成（1分）消去（1分）（3）2-甲基-1,3-丁二烯（1分）
（2分）
（2分）
（5）HOCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH
HOCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）
（2分）
（6）16（2分）
（1分）
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