化学云南省曲靖市宣威市第八中学学年高一下学期份月考试题解析版Word文件下载.docx
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D．同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大
7.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是（ ）
A．它在空气极易被氧化
B．它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强
C．它只存在一种氧化物
D．它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水
8.下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金属于金属单质
B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
C．合金不属于金属材料
D．合金的硬度一般比各成分金属大
9.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ）
A．×
Mg×
＋2·
C
―→Mg2＋[
]
B．
C．
·
＋Ca2＋＋
―→[
]－Ca2＋[
]－
D．2H·
＋·
―→H
H
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氢气中含有2NA个中子
B．0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24L
C．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
D．50mL0.1mol·
L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
11.要使溶液中存在K+、Na+、H+、
、
、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（ ）
A．两种B．三种
C．四种D．五种
12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A．同质量的乙烯和一氧化碳
B．同体积、同密度的乙烯和丙烯
C．同温度、同体积的氢气和氮气
D．同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳
13.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6g，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ）
A．1∶1B．2∶3
C．3∶2D．3∶5
14.下列物质：
①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃（硅酸钠水溶液）。
以下叙述不正确的是（ ）
A．属于电解质的有3种
B．属于纯净物的有6种
C．属于非电解质的有3种
D．上述状态下能导电的有5种
15.关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（ ）
A．都能通过化合反应实现
B．都能通过置换反应实现
C．都能通过与单质反应实现
D．变化前后元素化合价都发生了改变
16.下列各项操作中，错误的是（ ）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．萃取分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
17.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（ ）
A．0.1molB．0.3mol
C．0.5molD．0.15mol
18.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（ ）
A．正反应不再继续进行
B．正反应和逆反应都再继续进行
C．正反应和逆反应的速率都为零
D．正反应和逆反应的速率相等
19.某同学制得的氢氧化铁胶体中含有少量盐酸，为得到纯净的胶体，他设计了以下操作，合理的是（ ）
A．加入少量氢氧化钠溶液进行中和
B．加入硝酸银溶液反应后过滤
C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
D．在氢氧化铁胶体中插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
20.将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A．稀硫酸B．氯气
C．氯化锌D．氯化铜
21.下列污染现象主要与二氧化硫有关的是（ ）
A．酸雨B．光化学烟雾
C．臭氧层空洞D．温室效应
22.用氢氧化钠固体配制1mol·
L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是（ ）
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧
C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧
23.一定条件下，可逆反应2A
B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（ ）正反应速率 逆反应速率
A．vA＝2mol·
L－1·
min－1 vB＝2mol·
min－1
B．vA＝2mol·
min－1 vC＝2mol·
C．vA＝1mol·
D．vA＝1mol·
min－1 vC＝1.5mol·
24.区别羊毛和棉花最简便的方法是（ ）
A．加入碘水B．浸入水中
C．加稀硫酸水解D．火上灼烧闻气味
25.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共50分）
26.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去氯化铝中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少氯化铝的损失。
请回答下列问题：
（1）混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，反应的离子方程式是________________。
（2）能否用氨水代替氢氧化钠溶液____________，其原因是____________________________。
（3）溶液a中存在的离子有____________，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，其原因是__________________，改进方法是______________________。
27.用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液：
（1）硫酸钠溶液的物质的量浓度是____________。
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度是________________，溶质的质量是______________。
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中钠离子的物质的量浓度是__________，硫酸根离子的物质的量浓度是____________。
28.某同学在标况下，将氯化氢气体溶于水，配制成500mL4mol·
L－1的盐酸溶液。
（1）氯化氢气体的物质的量是________。
（2）标况下氯化氢气体的体积是________。
（3）100mL该盐酸溶液中含氯化氢的物质的量为______。
29.某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
图甲
图乙
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 d．氯化钙
（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是 。
不能在K2的导管末端连接图乙中的 装置（填序号）。
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有 试剂和 试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。
③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放 溶液（填化学式），反应的离子方程式为 。
30.已知25℃和101kPa条件下，由2mol氢原子形成1molH—H键时，放出436kJ的能量。
（1）若要使1mol氢分子变为2mol氢原子时，其能量变化是___________________________。
（2）根据上述分析，你认为形成与断开1mol化学键时能量变化间的关系是_______________。
【参考答案】
1.【答案】A
【解析】在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应，其产物有10种（9种有机物和氯化氢）。
2.【答案】A
【解析】钠与酸、碱、盐的水溶液反应均放出氢气。
A项，发生反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀生成；
B项，NaOH溶液是饱和溶液，Na与水反应时，消耗水的同时生成NaOH，溶液达到过饱和状态，析出NaOH晶体；
C项，钠与水反应生成的NaOH还能进一步与FeCl3反应，生成Fe（OH）3沉淀；
D项，钠与水反应生成的NaOH与CuSO4继续反应，生成Cu（OH）2沉淀。
3.【答案】D
【解析】硫酸属于酸，Na2CO3•10H2O是盐，属于纯净物，Ca（OH）2是碱，A不符合；
水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，B不符合；
氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，C不符合；
硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，D符合。
4.【答案】D
【解析】酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。
氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。
根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。
纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④错误。
电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤错误。
故正确答案为D。
5.【答案】A
【解析】胶体属于介稳体系，一定条件下能稳定存在，静置后不易产生沉淀，A项错误；
某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时，有可能因发生化学反应而生成沉淀，B项正确；
只有胶体才能产生丁达尔效应，C项正确。
6.【答案】C
【解析】同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小；
同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；
同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
7.【答案】C
【解析】原子第六电子层上只有一个电子的主族元素铯元素，由同主族元素性质变化规律可知，金属性Cs＞K＞Na，铯与水或酸溶液反应比钾剧烈；
氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，碱金属的碳酸盐、硫酸盐都易溶于水；
铯在空气中极易被氧化，燃烧时可生成多种复杂的氧化物。
8.【答案】D
【解析】金属材料包括金属单质和合金，合金属于混合物，其熔点低于成分金属，硬度比成分金属高。
9.【答案】D
【解析】选项A，氯化镁电子式中氯离子不能合并在一起，且MgCl2是离子化合物；
选项B是离子化合物的形成过程；
选项C，左边钙原子的电子式不能写成钙离子。
10.【答案】C
【解析】氢原子中子数为0，则氢气分子不含中子，A错误；
不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的体积，B错误；
2g钙的物质的量：
=0.05mol，0.05mol钙变成钙离子失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，C正确；
50mL0.1mol·
L-1H2SO4溶液中含有H+的物质的量：
0.1mol·
L-1×
2×
0.05L=0.01mol，含有H+数为0.01NA，D错误。
11.【答案】B
【解析】要使溶液中存在K+、Na+、H+、
、Cl﹣六种离子，可组合成溶于水的钾盐、硝酸盐、酸，如硫酸钾、硝酸钠、盐酸，故选B。
12.【答案】B
【解析】两种气体的质量相同，摩尔质量相同，物质的量和分子数相等，原子个数不等（其分子中原子个数不相同）；
同体积、同密度的乙烯和丙烯，其质量相等，最简式也相同，所含原子数相同；
同温度、同体积的氢气和氮气，压强未知，物质的量不一定相等；
同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳，温度未知，物质的量不一定相等。
13.【答案】C
【解析】设混合气体中乙烷和丙烷的物质的量分别为x、y，
浓硫酸增重30.6g为水的质量，可求出氢原子的物质的量为3.4mol，
碱石灰增重52.8g为二氧化碳的质量，可求出碳原子的物质的量为1.2mol，
根据氢原子守恒得6x＋8y＝3.4mol，
根据碳原子守恒得2x＋3y＝1.2mol，
解得x＝0.3mol，y＝0.2mol，二者的体积比为3∶2。
14.【答案】A
【解析】⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，A项错误；
③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物，B项正确；
③④⑥是非电解质，C项正确；
①②⑦⑧⑨能导电，D项正确。
15.【答案】B
【解析】CO→CO2不可能通过置换反应完成。
16.【答案】A
【解析】酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，只有A错误。
17.【答案】D
【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故0.2mol×
1+0.25mol×
2=1×
0.4mol+2n（SO42﹣）
解得：
n（SO42﹣）=0.15mol，
故选D。
18.【答案】D
【解析】v正＝v逆≠0是化学平衡的实质，也是判断可逆反应达到反应限度（平衡状态）的依据。
19.【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液能使氢氧化铁胶体聚沉产生沉淀，且引入氯化钠新杂质，A项错误；
硝酸银溶液能使氢氧化铁胶体聚沉产生沉淀，且引入硝酸钠新杂质，B项错误；
溶液中的微粒能通过半透膜，而胶体不能通过半透膜，C项正确；
插入石墨电极，通入直流电进行电泳后，胶体微粒向阴极附近运动，但没有与胶体分开，胶体和溶液的微粒都能透过滤纸，过滤不能分离，D项错误。
20.【答案】B
【解析】Fe溶于盐酸后发生反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋遇强氧化剂才会生成三价铁。
稀硫酸不能把Fe2＋氧化成Fe3＋；
氯气能将溶液中的Fe2＋氧化成为Fe3＋；
氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2＋、Cu2＋有一定的氧化能力，其中Cu2＋可以将单质铁氧化成Fe2＋，但却不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Zn2＋不能氧化Fe2＋。
21.【答案】A
【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；
臭氧层空洞主要是由氟氯代烃等的排放引起的；
温室效应主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的。
22.【答案】C
【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体（或浓溶液）还需要量筒（或滴定管、移液管）等仪器。
23.【答案】D
【解析】正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
当用不同的物质表示正反应速率和逆反应速率时，判断其是否相等，关键是看正反应速率与逆反应速率之比是否等于化学计量数之比。
24.【答案】D
【解析】区别羊毛和棉花可用直接灼烧的方法：
羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味；
棉花的主要成分为纤维素，灼烧时不具有烧焦羽毛的气味。
25.【答案】D
【解析】选项A中，1号元素和11号元素相隔第二周期，1号元素与2号元素之间相隔16列。
选项B中，10号元素和11号、12号元素不在同一周期。
选项C中，12号元素和13号元素所处的族不相邻，4号、12号、20号元素处于同一主族。
26.【答案】
（1）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－===
＋2H2O。
（2）不能因为在Al3＋与氨水反应生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能与氨水继续反应，从而不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开。
（3）Cl－、K＋、
、OH－、Na＋ 因为Al（OH）3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al（OH）3转化成Al3＋向溶液a中通入过量二氧化碳气体，而非加入盐酸
【解析】
（1）加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg（OH）2沉淀，Al3＋先与OH－反应生成Al（OH）3，生成的Al（OH）3继续与OH－反应生成
和H2O。
（2）氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能与氨水继续反应，从而不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开。
（3）加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了
；
因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀
时，需要控制其用量，以防止部分
转化成Al3＋；
氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。
27.【答案】
（1）0.2mol·
L－1
（2）0.2mol·
L－1 1.42g （3）0.2mol·
L－1 0.1mol·
L－1
（1）硫酸钠溶液的物质的量浓度＝14.2g÷
142g·
mol－1÷
0.5L＝0.2mol·
L－1。
（2）从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol·
L－1，硫酸钠的质量＝0.2mol·
L－1×
0.05L×
mol－1＝1.42g。
（3）50mL硫酸钠溶液用水稀释到100mL,其浓度变为原来的二分之一，即0.1mol·
L－1，所以钠离子的浓度为0.2mol·
L－1，硫酸根离子的浓度为0.1mol·
28.【答案】
（1）2mol
（2）44.8L （3）0.4mol
【解析】氯化氢气体的物质的量＝0.5L×
4mol·
L－1＝2mol，标况下氯化氢气体的体积＝2mol×
22.4L·
mol－1＝44.8L,100mL该盐酸溶液中含氯化氢的物质的量＝0.1L×
L－1＝0.4mol。
29.【答案】
（1）a
（2）用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉Ⅰ
（3）①饱和食盐水浓硫酸
②3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2
③NaOHCl2+2OH﹣
Cl﹣+ClO﹣+H2O
（1）氨水中氨气易挥发，升高温度可促进氨水分解生成氨气。
为促进氨水分解，烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应。
碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选；
浓硫酸和氨水反应，故b不选；
五氧化二磷能和氨水反应，故c不选；
氯化钙和氨水溶液中NH3反应生成络合物，溶解不放热，故d不选。
（2）利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作：
用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验。
氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置，能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的I。
（3）①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气。
②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式：
3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2。
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式：
Cl2+2OH﹣
Cl﹣+ClO﹣+H2O。
30.【答案】
（1）吸收436kJ的能量
（2）能量相等
【解析】相同条件下，由原子形成1mol化学键时放出的能量，与断开1mol相同化学键时吸收的能量相等。
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