高中化学 112 热化学方程式课时作业 新人教版选修4文档格式.docx

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B．形成2molHCl中的化学键时要放出862kJ的能量

C．此反应的热化学方程式为H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝＋183kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－183kJ/mol

题图表示1molH—H键断裂需要吸收436kJ的能量，1molCl—Cl键断裂需要吸收243kJ的能量，1molH—Cl键形成会放出431kJ的能量，由此可知A、B正确；

根据热化学方程式的书写要求，可知1molH2（g）和1molCl2（g）反应生成2molHCl（g）的热效应为436kJ/mol＋243kJ/mol－431kJ/mol×

2＝－183kJ/mol，即该反应为放热反应，则ΔH<

0，故C错误，D正确。

3．下列说法正确的是（　　）

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－483.6kJ

4．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；

1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。

下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）

ΔH＝－285.8kJ·

mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－890.3kJ·

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）

D．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝＋890.3kJ·

2molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ×

2＝571.6kJ，故A项的反应中ΔH应为－571.6kJ·

mol－1，A项错误；

B项中的热化学方程式正确；

C项中H2O的状态应为液态而不是气态，故C项错误；

D项反应放热，ΔH<

0，错误。

B

5．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量

C．反应的热化学方程式为：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝＋41kJ/mol

D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ的热量

从图中数据可以看出：

该反应的ΔH<

0，为放热反应，CO和H2O所具有的总能量大于CO2和H2所具有的总能量，反应的热化学方程式为：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－41kJ/mol。

6．已知H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－184.6kJ·

mol－1，则HCl（g）===

H2（g）＋

Cl2（g）　ΔH＝（　　）

A．＋184.6kJ·

mol－1B．－92.3kJ·

C．－369.2kJ·

mol－1D．＋92.3kJ·

互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；

ΔH的大小与化学计量数成正比。

D

7．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－4bkJ/mol

B．C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）

ΔH＝2bkJ/mol

C．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－2bkJ/mol

D．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝bkJ/mol

此题考查了热化学方程式的书写及有关反应热的计算，侧重考查分析、计算、应用能力。

由题设知2molCO2→2bkJ→1molC2H2，则乙炔的热化学方程式为2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－4bkJ/mol，或C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－2bkJ/mol，故选A。

A

8．已知：

H2（g）＋F2（g）===2HF（g）　ΔH＝－270kJ·

mol－1，下列说法正确的是（　　）

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示

9．根据热化学方程式：

S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝akJ·

mol－1（a＝－297.2）。

分析下列说法，其中不正确的是（　　）

A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝bkJ·

mol－1，则a>

b

C．1molSO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和

D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量

由题中条件可知：

反应的热效应ΔH＝akJ·

mol－1＝－297.2kJ·

mol－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。

10．下列说法正确的是（　　）

A．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2，则2E1>

E2

B．热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数

C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH1，S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2，则ΔH1<

ΔH2

D．HI（g）

H2（g）＋

I2（s）　ΔH＝－26.5kJ/mol，由此可知1molHI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

A项，原子的能量很高，原子结合成分子时会释放一部分能量，正确；

B项，热化学方程式前面的化学计量数代表的是分子的物质的量，而不是个数，错误。

C项，气态的硫在反应时放出的热量要比固态的硫多，因此第二个反应放出热量数值较大；

但由于放热反应符号为负，因此数值较大的ΔH反而较小。

因此ΔH1>

ΔH2，错误。

D项，这个反应是一个可逆反应，也就是说无法进行完全的。

但热化学方程式中给出的数据是完全反应所放出的热量。

在可逆反应中，由于反应不能完全进行，所以这个热量是达不到的，错误。

11．乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。

燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（　　）

A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）

ΔH（298K）＝－QkJ·

B．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）

ΔH（298K）＝－

QkJ·

C.

C2H5OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋

H2O（l）

D．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）

据化学方程式：

2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑

2mol22.4L

n（C2H5OH）5.6L

n（C2H5OH）＝0.5mol，即0.5molC2H5OH完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）的反应热为ΔH＝－QkJ/mol，C项正确。

12．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝＋57.3kJ·

C．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ·

D．S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－296.8kJ·

12．解析：

A项中可逆反应不能进行到底，19.3kJ的热量不是0.5molN2（g）和1.5molH2（g）的反应热；

B项中HCl与NaOH的反应是一个中和反应，释放能量，ΔH<

0；

C项中没有注明NO2、O2和NO三种物质的状态；

D项正确。

二、非选择题（52分）

13．（10分）如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。

（1）反应过程

（1）的热化学方程式：

________；

（2）反应过程

（2）的热化学方程式；

（3）Q与Q1的关系：

Q________Q1（填“大于”“等于”“小于”）。

由图像数据可知，反应

（1）的热化学方程式为A2（g）＋B2（g）===C（g）　ΔH＝－QkJ/mol。

反应

（2）的热化学方程式为C（g）===A2（g）＋B2（g）　ΔH＝＋Q1kJ/mol，反应

（1）与反应

（2）中，反应物、生成物物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。

（1）A2（g）＋B2（g）===C（g）　ΔH＝－QkJ/mol

（2）C（g）===A2（g）＋B2（g）　ΔH＝＋Q1kJ/mol

（3）等于

14．（10分）已知在298K时，由H2和N2反应生成1molNH3（g）放热46.11kJ，将下列化学方程式写成热化学方程式。

H2＋

N2===NH3

3H2＋N2===2NH3

NH3===

N2

考查热化学方程式的书写及ΔH与化学计量数之间的关系。

N2（g）===NH3（g）

ΔH＝－46.11kJ·

3H2（g）＋N2（g）===2NH3（g）

ΔH＝－92.22kJ·

NH3（g）===

N2（g）

ΔH＝＋46.11kJ·

15．（15分）“神舟”七号载人航天飞船于2008年9月25日晚在酒泉卫星发射中心发射升空，火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4mol液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量：

（1）该反应的热化学方程式为___________________________。

（2）又已知：

H2O（g）―→H2O（l）　ΔH＝－44kJ/mol，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______________。

（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________。

（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）

ΔH＝－641.625kJ/mol

（2）408.813kJ

（3）生成物不会污染大气

16．（17分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。

其热化学方程式为________________。

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。

其热化学方程式为________________________________________。

（4）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________。

根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。

（1）CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－725.76kJ·

（2）N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）

ΔH＝＋67.8kJ·

（3）C2H2（g）＋

ΔH＝－1300kJ·

（4）N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·