最新全国高中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案Word下载.docx

最新全国高中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案Word下载.docx

《最新全国高中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新全国高中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案Word下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：

减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

2．测定含I—浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。

主要步骤如下：

（设放大前后溶液体积相等）

①在近中性溶液中，用溴将试样中I—氧化成IO3—，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I—，离子方程式为：

N2H4＋2I2===4I—＋N2＋4H＋

④将生成的I—反萃到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI

经过上述放大后，溶液中I—浓度为原溶液中I—浓度的（）。

A．6倍B．8倍C．18倍D．36倍

3．2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。

对118号元素下列叙述合理的是（）。

A．它的最外层电子数是8B．它外围电子排布式是8s28p6

C．它是活泼的金属元素D．它的中子数是118

4．我国自主产权、原创药品—复方蒿甲醚，其主要成分是青蒿素（由青蒿中分离得到新型抗疟药），结构如右图所示。

有关该化合物的叙述正确的是（）。

A．分子式为：

C16H22O5

B．该化合物在一定条件下能与NaOH溶液反应

C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

D．青蒿素与维生素一样是水溶性的

5．近几年诺贝尔化学奖已多次与蛋白质的研究有关。

核糖体主要由RNA和蛋白质构成，其功能是将氨基酸合成蛋白质，了解核糖体的工作机制，对了解生命具有重要意义。

下列关于蛋白质的叙述正确的是（）。

A．通过盐析作用析出的蛋白质难再溶于水

B．蛋白质溶液不能发生丁达尔现象

C．蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜

D．天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸

6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1O2（或K[Al（OH）4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）。

7．上海世博会耸立在北外滩的吉祥物“海宝”雕像，由玻璃钢材料制成。

“海宝”有多种玩具、文具、服装、礼品、饰品等系列衍生产品，其中儿童“海宝”毛绒采用超软短毛绒高档PP棉（成分为再生涤纶短纤）。

结合上述材料，判断下列有关说法正确的是（）。

A．“玻璃钢”与“钢化玻璃”成分相同

B．“pp棉”属于新型无机功能材料

C．化纤、纯棉及来自动物的短毛绒化学成分相同

D．涤纶再生涉及的反应之一：

8．已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（）。

A．加人纯Cu将Fe2＋还原为Fe

B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

C．向溶液中通入C12，再通入NH3，调节pH为4左右

D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右

9．某钾（右图中的·

）的石墨嵌入化合物，石墨层结构如右图。

该化合物的化学式为（）。

A．KC12B．KC10C．KC8D．KC6

10．同时加热氯化镁晶体（MgCl2·

6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4·

7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（）。

A．氯化镁水解是熵增反应B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应

C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

第11卷非选择题（共60分）

二、（本题包含2个小题，共22分）

11.（6分）钋由著名科学家居里夫人与丈夫在1898年发现，钋极其稀有，毒性和放射性极强。

（1）

具有放射性，经α衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个

。

Pb的原子核中质子数为，中子数为。

Po元素能形成较稳定的＋4价离子，现有wg

4＋含有的电子的物质的量为。

（2）半衰期是指放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。

的半衰

期为138天，质量为6.40×

10-4的钋210，经276天后，得到铅的质量为。

12.（16分）

（1）我国早在东汉时期就会制硫酸，使用的方法是加热胆矾，将生成的气体

通入水中制得硫酸，其化学方程式为①；

②

（2）欧洲早期制硫酸方法为：

加热绿矾，另有一种红色固体生成，化学方程式为：

（3）近代英国用铅室法制硫酸，方法是：

①先将硫磺燃烧得二氧化硫；

②再

将燃烧产物与NO、NO2及空气、水蒸气混合，形成亚硝酸硫酸（NOHSO4），化学

方程式为：

。

生成的亚硝酰硫酸可与水反应生成硫酸，并能释放出氮的氧化物，化学方程式为。

其中NO、NO2可看作是剂。

（4）现代工业制硫酸多用接触氧化法，即将SO2用V2O5作催化剂接触氧化生成

SO3的方法，此反应不采用高压条件而用常压，理由是

。

（5）比较上述方法，古代加热绿矾的方法缺点是：

，现代制硫酸的方法其优点是：

（写出任意两点即可）。

三、（本题包含2个小题，共20分）

13.（4分）2010年上海世博会为凸显绿色环保概念，使用“玉米树脂”替代一次性饭盒，并用来制作世博会胸卡、证件。

玉米树脂是以玉米为原料生产的聚乳酸树脂。

生成过程中一般包括：

玉米淀粉经水解为葡萄糖，再用乳酸杆菌厌氧发酵，发酵液经净化得L-乳酸，将乳酸脱水环化制成丙交酯；

然后将丙交酯开环聚合制得聚乳酸。

其中乳酸（α-羟基丙酸）生成丙交酯的过程可表示为，聚乳酸结构式可表示为。

14.（16分）据媒体报道，2009年11月，在我国部分地区某些水产品相继被查出“染毒”，其体内含有禁用的鱼药孔雀石绿，其结构简式如图1，该物质在水生生物体中转化成无色孔雀石绿，其结构简式如图2，它的残留毒性比孔雀石绿更强。

请根据上述有关信息回答下列问题：

（1）下列关于无色孔雀石绿（图2结构）的正确说法是（）。

A.该物质属于芳香族化合物

B.该物质与孔雀石绿（图1结构）互为同分异构体

C.该物质分子中的三个苯环处在同一平面上

D.该物质能和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色

（2）孔雀石绿（图1）的分子式是，该分子中含有个苯环，该物质（填“能”或“不能”）使酸性的高锰钾溶液褪色。

（3）合成孔雀石绿的原料之一苯甲醛在工业上有多种制法，其中有：

①甲苯在催化剂（如五氧化二钒等）作用下与空气或氧进行气相氧化；

化学方程式为。

②在光照下将甲苯氯化，然后再水解、氧化；

其反应的化学方程式为：

上述两种方法比较，你认为较好的是（填序号），说出其一种原因：

四、（本题包含2个小题，共18分）

15．（4分）对于反应2NO＋Cl2→2NOC1的浓度变化和速率测定数据如下（50℃）

（1）写出反应速率方程

（2）已知在某温度下时间T内由

（1）中方程算得的平均反应速率为5/T，

而实际测得平均反应速率为3/T，试简述其可能的原因

。

16．（14分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·

xH2O，为测定x值，进行下列实验：

①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·

L-1的KMnO4溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：

试回答下列问题：

（1）配平上述化学方程式。

（2）该实验滴定时，指示剂应该（填“加”或“不加”），原因是：

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为amL和bmL，则实验测得的所

配草酸溶液的物质的量浓度为；

由此计算出草酸晶体的x值是。

（4）若滴定时所用KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“无误差”）。

（5）在滴定过程中，常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下，原因是：

（6）该滴定过程中，反应过程开始速率很慢，后来逐渐加快，估计原因是

，要证实这一原因可采用的实验方案是