江苏省海安县实验中学高二化学《化学平衡的图像问题》专题.doc
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化学平衡的图像问题专题
学习目标：
1.加深对反应速率、平衡移动的理解
2.培养学生解决实际问题的能力
学习过程：
C
A
B
t
c
一、浓度—时间图
例：
1）写出化学反应方程式：
2）求反应物的转化率：
B
C
t
C
0.4
0.3
0.2
0.1
A
练习：
1）写出化学反应方程式：
2）求反应物的转化率：
浓度-----时间图像的关键:
1.何为反应物、生成物
2.反应物、生成物计量数关系
3.是否为可逆反应
练习：
1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，
（1）该反应的反应物是______
（2）该反应的化学方程式为_________________
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）
A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
二、速率—时间图
可用于：
1）已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2）（已知反应）判断引起平衡移动的因素。
例1：
（1）引起平衡移动的因素是，
（2）引起平衡移动的因素是
平衡将向方向移动。
平衡将向方向移动。
例2：
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是（升高或降低），平衡向反应方向移动，正反应是热反应。
练：
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。
例3：
对于mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），改变压强时有如下图变化，则压强变化是（增大或减小），平衡向反应方向移动，m+n（>、<、=）p+q。
练：
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。
讨论1：
对于反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）（正反应放热）有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？
并说明理由。
讨论2对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）有如上右图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？
并说明理由。
练习：
1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q
三、某物质的转化率（或百分含量）-时间-温度（或压强）图：
例1：
对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
例2:
对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
结论：
四、某物质的转化率（或百分含量）-温度（或压强）图：
例1:
对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
结论：
例2：
对于2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）（正反应吸热）有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
D、平衡体系中的C%
五、其它：
对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
[来源:
学科网]
[来源:
学#科#网Z#X#X#K]
结论：
例题1.对于mA（g）+nB（g）pC（g）+Q
有如图所示的变化，则：
①p1与p2的关系是；
②m+n与p的关系是；
③T1与T2的关系是；
④Q与0的关系是。
例2．右图曲线a表示放热反应
X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．减小体积
例3．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是（）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
归纳总结：
对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
⑤先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
⑥定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
练习：
1.下列图象中，不能表示反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）（△H<0）平衡体系的是…（）
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q
（Q>0）中NO的最大转化率与温度的关系曲线。
图中坐标有
A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态
且V正>V逆的点是
巩固练习：
1．如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量
在不同的压强下，随温度变化的情况，在下列平衡体
系中，x可以代表用下横线标明的物质（反应中各物
质为气态）的是（）
A．N2+2H22NH3△H＜0
B．H2+I22HI+△H＜0
C．2SO32SO2+O2△H＞0
D．4NH3+5O24NO+6H2O△H＜0
2．在溶积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：
X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过
程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ（正）、υ（逆）
与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（）
A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少
3．今有反应X（g）+Y（g）2Z（g）+△H＜0若反应
开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的
改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分
析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（）
A．增大了X和Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反就体系的压强
D．升高了反应的温度
4．可逆反应N2O5N2O4+O2△H＜0在t1时达到
平衡，然后在t2时开始加热，至一定温度后停止加热并
增温，到t3时又建立平衡，下列各图解表示上述情况的是（）
ABCD
5．可逆反应aX（气）+bY（气）cZ（气）+dW（气）△H=Q
在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间
t的关系如图。
下列各项正确的是（）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
6．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（）
A．N2O3（g）NO2（g）+NO（g）△H＜0
B．2NO2（g）+H2O
（1）2HNO3
（1）+NO（g）+△H＜0
C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D．CO2（g）+C（s）2CO（g）△H＞0
（1）
（2）
7．对于反应A（气）+2B（气）2C（气）△H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）
ABCD
8．在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO2（气），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）
A．10mol和10%B．20mol和20%
C．20mol和40%D．30mol和80%
9．右图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）
+Y（g）2Z（g）+W（s）+Q的反应过程，若使a曲线变
为b曲线，可采取的措施是（）
A．降低温度B．增大Y的浓度
C．加入催化剂D．增大体系压强
10．在密闭容器中发生反应：
aX（气）+bY（气）cZ（气）+dW（气），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（）
A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+d
C．Z的体积分数增加D．X的转化率下降
11．对于可逆反应：
A2（g）+3B2（g）2AB3（g）+Q（Q＞0），下列图像中正确的是（）
12．在等温、等容条件下有下列气体反应：
2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。
现分别从两条途径建
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