届福建省福州八中高三上学期第三次质检理科综合试.docx
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届福建省福州八中高三上学期第三次质检理科综合试
1．在野生型酵母菌线粒体内有氧呼吸相关酶作用下，显色剂TTC与[H]结合使酵母菌呈红色。
呼吸缺陷型酵母菌由于缺乏有氧呼吸相关酶，TTC不能使其呈红色。
下列叙述错误的是
A.TTC可用来鉴别野生型和呼吸缺陷型酵母菌
B.呼吸缺陷型酵母菌细胞呼吸不产生[H]
C.野生型酵母菌有氧呼吸时丙酮酸在线粒体基质中分解
D.有氧条件下野生型和呼吸缺陷型酵母菌细胞呼吸产物不同
2.右图为某种细胞的结构示意图，正常生理状态下，下列选项中的变化都会在该种细胞中发生的是
A.氨基酸→胰岛素；ATP→ADP+Pi
B.葡萄糖→淀粉；H2O→[H]+O2
C.氨基酸→RNA聚合酶；[H]+O2→H2O
D.葡萄糖→丙酮酸；染色质→染色体
3．如图表示人体生命活动调节的一种方式，相关叙述不正确的是（ ）
A．若分泌物为促甲状腺激素释放激素，则分泌细胞位于下丘脑中
B．若分泌物为促甲状腺激素，则甲状腺为靶器官
C．若分泌物为甲状腺激素，则可直接反馈调节的靶器官是垂体和甲状腺
D．若分泌物为甲状腺激素，则可反馈调节下丘脑细胞的分泌
4．将全部DNA分子双链经32P标记的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含32P的培养基中培养。
经过连续两次细胞分裂后产生4个子细胞，检测子细胞中的情况。
下列推断正确的是
A．若进行有丝分裂，则含32P染色体的子细胞比例一定为
B．若进行减数分裂，则含32P染色体的子细胞比例一定为1
C．若子细胞中的染色体都含32P，则一定进行有丝分裂
D．若子细胞中的染色体不都含32P，则一定进行减数分裂
5．下列不能体现生物正在进化的是
A．在黑褐色环境背景下，黑色桦尺蠖被保留，浅色桦尺蠖被淘汰
B．杂交育种通过不断地自交、筛选和淘汰使得纯合矮秆抗病小麦比例越来越高
C．杂合高茎豌豆通过连续自交导致后代纯合子频率越来越高
D．青霉菌通过辐射诱变产生了青霉素产量很高的菌株
6．下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之
7、生活处处有化学。
下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8．解释下列事实的方程式不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：
Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：
2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al（OH）3↓＋3H2↑
9．下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C.
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
10、3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为
LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
11．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（g）+F（s）2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①~④中正确的有
A．4个B．3个C．2个D．1个
12．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
C．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
D．温度升高，c（HCO3－）增大
13．如图所示，在绕地球做匀速圆周运动的国际空间站里，一宇航员手拿一个小球站在朝向地球一侧的“地面”上。
下列说法正确的是
A．宇航员相对于地球的速度介于7．9km/s与11．2km/s之间
B．若宇航员相对于太空舱无初速度释放小球，小球将落到“地面”上
C．宇航员所受地球引力与他在地球表面上所受重力大小相等
D．宇航员对“地面”的压力等于零
14．如图所示，一木块在光滑水平面上受到一个恒力F作用而运动，前方
固定一个轻质弹簧，当木块接触弹簧后，下列判断正确的是
A．将立即做匀减速直线运动
B．将立即做变减速直线运动
C．在弹簧弹力大小等于恒力F时，木块的速度最大
D．在弹簧处于最大压缩量时，木块的加速度为零
15．如图所示，两个完全相同的小球A、B，在同一高度处以相同大小的初速度v0分别水平抛出和竖直向上抛出，忽略空气阻力，下列说法正确的是
17．如图所示，固定位置在同一水平面内的两根平行长直金属导轨的间距为d，其右端接有阻值为R的电阻，整个装置处在竖直向上磁感应强度大小为B的匀强磁场中。
一质量为m（质量分布均匀）的导体杆ab垂直于导轨放置，且与两导轨保持良好接触，杆与导轨之间的动摩擦因数为u。
现杆在水平向左、垂直于杆的恒力F作用下从静止开始沿导轨运动距离L时，速度恰好达到最大（运动过程中杆始终与导轨保持垂直）。
设杆接入电路的电阻为r，导轨电阻不计，重力加速度大小为g。
则此过程
A.杆的速度最大值为
B.流过电阻R的电量为
C.恒力F做的功与安倍力做的功之和大于杆动能的变化量
D.恒力F做的功与摩擦力做的功之和等于杆动能的变化量
18．一个质量可忽略不计的长轻质木板置于光滑水平地面上，木板上放质量分别为mA=1kg和mB=2kg的A、B两物块，A、B与木板之间的动摩擦因数都为μ=0.2，水平恒力F作用在A物块上，如图所示（重力加速度g取10m/s2）。
则下列说法错误的是
A．若F=1N，则A、B都相对板静止不动
B．若F=1.5N，则A物块所受摩擦力大小为1.5N
C．若F=4N，则B物块所受摩擦力大小为2N
D．若F=6N，则B物块的加速度为1m/s2
第Ⅱ卷
必考部分共9题，共157分。
二、实验题．本题共2小题，18分，答案中必须明确写出数值和单位．
①实验过程中，电火花计时器应接在________（选填“直流”或“交流”）电源上。
调整定滑轮高度，使细线与长木板平行。
②已知重力加速度为g，测得木块的质量为M，砝码盘和砝码的总质量为m，木块的加速度为a，则木块与长木板间的动摩擦因数μ＝________。
③如图所示，为木块在水平木板上带动纸带运动打出的一条纸带的一部分，0、1、2、3、4、5、6为计数点，相邻两计数点间还有4个打点未画出。
从纸带上测出x1＝3.20cm，x2＝4.52cm，x5＝8.42cm，x6＝9.70cm。
则木块加速度大小a＝________m/s2（保留两位有效数字）。
三、计算题．本题共3小题，共54分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.
20．（18分）一个质量为m的蓝球从距地板H高处由静止释放,测得其下落时间为t,从地板反弹的高度为h（H＞h）,如果运动过程空气阻力大小不变,请求出：
（1）从开始下落到反弹到h高处过程中损失的机械能;
（2）蓝球所受空气阻力的大小.
21．（18分）如图所示，一质量为m＝1kg的小物块轻轻放在水平匀速运动的传送带上的A点，随传送带运动到B点，小物块从C点沿圆弧切线进入竖直光滑的半圆轨道恰能做圆周运动．已知圆弧半径R＝0.9m，轨道最低点为D，D点距水平面的高度h＝0.8m．小物块离开D点后恰好垂直碰击放在水平面上E点的固定倾斜挡板．已知物块与传送带间的动摩擦因数μ＝0.3，传送带以5m/s恒定速率顺时针转动（g取10m/s2），试求：
（1）传送带AB两端的距离；
（2）小物块经过D点时对轨道的压力的大小；
（3）倾斜挡板与水平面间的夹角θ的正切值．
22．（18分）如图所示，M、N是水平放置的一对正对平行金属板，其中M板中央有一小孔O，板间存在竖直向上的匀强电场，AB是一根长为9L的轻质绝缘细杆，在杆上等间距地固定着10个完全相同的带电小球（小球直径略小于孔），每个小球带电荷量为q，质量为m，相邻小球间的距离为L，小球可视为质点，不考虑带电小球之间库仑力．现将最下端的小球置于O处，然后将AB由静止释放，AB在运动过程中始终保持竖直，经观察发现，在第二个小球进入电场到第三个小球进入电场前这一过程中，AB做匀速直线运动．已知MN两板间距大于细杆长度．试求：
（1）两板间电场强度的大小；
（2）上述匀速运动过程中速度大小；
（3）若AB以初动能Ek0从O处开始向下运动，恰好能使第10个小球过O点，求Ek0的大小．
23.（14分）
（1）与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________
（2）250C时，2.3g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________
24（15分）、电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca（OH）2]的综合利用体现了绿色化学思想。
（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。
聚氯乙烯的结构简式为____________。
（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是____________（填名称）。
（3）电石渣可用于生产纯碱。
涉及的部分化学反应为：
（i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（ii）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
此生产过程中，可循环利用的物质有____________（填化学式）。
（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72—）电镀废水的流程如下：
①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________
②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________
③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为___（Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10—31）。
25．（16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。
在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：
Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）
实验步骤
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