必修一第1章化学计量在实验中的应用自测阶段达标检测Word格式文档下载.docx
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汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是( )
A
B
甲
物质的
粒子数
标准状况下的
气体摩尔体积
固体的
体积
溶液中溶质的
物质的量浓度
乙
阿伏加德
罗常数
标准状况下
的气体体积
密度
溶液的体积
根据n=
、n=
、nB=cBV可知,A、B、D中都能求出物质的量.
4.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于( )
A.0.37mol B.0.63mol
C.0.74molD.1.5mol
n(Mg2+)=
=0.75mol,
在MgCl2溶液中,Mg2+与Cl-的物质的量之比为1∶2,则n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×
0.75mol=1.5mol.
5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系为
( )
A.a=bB.a=2b
C.2a=bD.a=5b
n(CuO)∶n(MgO)=
∶
=
=1∶2,体积相同时,物质的量的比等于物质的量浓度的比,所以
,即2a=b,故选C.
6.某溶液中大量存在以下五种离子:
NO
、SO
、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO
)∶n(SO
)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为( )
A.Fe2+B.Mg2+
C.CO
D.Ba2+
根据电荷守恒可知M为+2价的阳离子,排除CO
,由于原溶液中存在SO
,根据离子共存知,其中不可能含有Ba2+,又因原溶液中含有NO
和H+,使溶液具有强氧化性,所以原溶液中不可能存在Fe2+.
7.有一真空瓶的质量为W1g,向该瓶充入氧气后的质量为W2g,在相同条件下充入某一单质气体,其质量为W3g,则此单质气体的摩尔质量为( )
A.
×
32B.
32
C.
32g/molD.
32g/mol
根据题意,该气体物质的量与氧气相同,有如下关系:
,即可确定答案.
8.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数的数值可表示为( )
A.Vn/22.4B.22.4n/V
C.Vn/5.6D.5.6n/V
设阿伏加德罗常数为NA,则依题意,可得
4NA=n,即NA=
mol-1.
9.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A.2w1=w2B.2w2=w1
C.w2>2w1D.w1<w2<2w1
设溶液的体积为VL,密度为ρg/mL,溶质的摩尔质量为Mg/mol,物质的量浓度为cmol/L,由c=
得:
a=1000ρ1w1/17,b=1000ρ2w2/17,因为2a=b,所以有2ρ1w1=ρ2w2,又氨水的密度比纯水小,且浓度越大,密度越小,所以ρ1>ρ2,代入上式得:
2w1<w2.
10.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO
的物质的量浓度为( )
A.0.4mol/LB.0.3mol/L
C.0.2mol/LD.0.1mol/L
n(Al3+)=
=0.06mol,则n(SO
)=0.09mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2+0.03mol,反应后剩余SO
0.06mol,此时溶液的体积为600mL,因此c(SO
)=0.1mol/L.
11.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为( )
A.18.4mol/L 34.7%B.20.4mol/L 38.5%
C.18.4mol/L 38.5%D.20.4mol/L 34.7%
NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·
H2O,但在计算时,仍以NH3作为氨水中的溶质;
气体溶于水后,溶液的体积、密度均发生了改变,计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1L,则有:
w=
100%
=34.7%
氨水的体积为:
V=
=1.7L
故c=
=18.4mol/L.
12.以下仪器,用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )
①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管
③容量瓶 ④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液,用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H2SO4用)
A.①②⑤B.①③
C.②④⑤D.①⑤
中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差,容量瓶定容时仍会加水至刻度线.
13.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液.然后,对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L.那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.②③④B.③④
C.①②③D.①②③④
①量筒用蒸馏水洗净后量取,浓H2SO4被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致浓度降低.②未洗涤烧杯,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低.④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,会损失H2SO4,导致溶液浓度偏低.
14.下列叙述正确的是( )
A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
A项:
根据公式
=n=
,可列式:
,可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同,所以说法都不正确.
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名:
硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g/cm3
质量分数:
98%
15.(2010·
深圳一调)右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据
此,下列说法正确的是( )
A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中,并用橡胶塞塞紧
B.1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2
mol/L
D.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,
被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
浓硫酸有腐蚀性,不能用橡胶塞,应用玻璃塞,A错误.浓硫酸具有强氧化性,其还原产物为SO2,B错误.C项设硫酸与水的体积分别为1mL,混合后浓度为(1.84g/cm3×
1mL×
98%÷
98g/mol)÷
0.002L=9.2mol/L,但实际混合后溶液密度有变化,其浓度不等于9.2mol/L,C错误.D中随反应进行,浓硫酸变为稀硫酸时反应停止,被还原的硫酸小于
0.05L×
18.4mol/L,即小于0.46mol.
16.对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )
A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液,即可得1mol/L的氨水
B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L
D.将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度为2mol/L
A项,因氨水以起始溶入的氨为溶质,故将1mol氨溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1mol/L;
B项,由物质的量浓度与质量分数的关系,可有以下表达式:
=1mol/L,又由于氨水的密度ρ<1g/cm3,故w>1.7%;
C项,若将1mol/L的氨水与水等体积混合,所得氨水的浓度为0.5mol/L,由于氨水密度比水小,则相同质量的氨水的体积比水大,故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L;
D项,因氨水的浓度越大,其密度越小,则等质量混合时,3mol/L的氨水所占体积比1mol/L的氨水大,故所得氨水的物质的量浓度大于2mol/L.
二、非选择题(本题包括6个小题,共52分)
17.(7分)
(1)将40gNaOH溶于水,配成250mL溶液甲,甲的浓度为 mol/L(将正确选项的标号填入空格,下同).将50mL甲加水稀释至100mL后,得溶液乙,乙的浓度为 mol/L.将10mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10mL混合,该混合溶液丙的浓度为 mol/L(忽略溶液体积变化).混合溶液丙能与 mL0.5mol/L的盐酸恰好完全中和.
选项
A.4
B.1
C.2
D.90
E.45
F.35
G.4.25
H.2.25
(2)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,Na2X的摩尔质量是 ,X的相对原子质量是 .
(1)n(NaOH)=
=1mol,
c(甲)=
=4mol/L;
c(乙)=
=2mol/L;
c(丙)=
=2.25mol/L,丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量,n(HCl)=2.25mol/L×
0.02L=0.045mol,
V[HCl(aq)]=
=0.09L(即90mL).
(2)n(Na2X)=
n(Na+)=
0.4mol=0.2mol,M(Na2X)=
=62g/mol,M(X)=62g/mol-2×
23g/mol=16g/mol,
因此,X的相对原子质量为16.
(1)A C H D
(2)62g/mol 16
18.(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 0.1mol/L.
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
.
(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶,配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗,还需要烧杯、玻璃棒.
(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,它只有一个刻度线,也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体.
(3)因无450mL的容量瓶,配制NaOH溶液只能用500mL的容量瓶,m(NaOH)=c·
V·
M=0.1mol/L×
0.5L×
40g/mol=2.0g,定容仰视刻度线,造成加水较多,浓度偏低,洒落溶液会造成溶液浓度偏低.
(4)由稀释前后物质的量相等,V(浓)=
L=
L=13.6mL,选用15mL的量筒最好,误差小.稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻
璃棒不断搅拌.
(1)A、C 烧杯、玻璃棒
(2)B、C、E、F
(3)2.0 小于 小于
(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
19.(6分)常温下,将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17g/cm3的混合溶液.
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为 .
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度 mol/L.
(3)在1000g水中需加入 mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).
(1)混合溶液的质量为:
20.0g+30.0g=50.0g,混合溶液中溶质的质量为:
20.0g×
14%+30.0g×
24%=10.0g,混合溶液中溶质的质量分数为:
100%=20%.
(2)n(NaCl)=
V(溶液)=
c(NaCl)=
=4.0mol/L.
(3)
100%=20%
n(NaCl)=4.3mol.
(1)20%
(2)4.0 (3)4.3
20.(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题:
(1)配制浓度为2mol/L的NaOH溶液100mL,用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数将 (填写代号,下同).
A.等于8.0gB.等于8.00g
C.大于8.0gD.等于0.2g
(2)要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是 .
A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用另一量筒量取60mL蒸馏水,边搅拌边慢慢倒入烧杯中
(3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是 .
A.配制1L0.1mol/L的BaCl2溶液时,将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
(4)某实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格为 ,称取Na2CO3的质量为 .
(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放,故天平读数等于(8.0g+烧杯质量).
(2)注意NaOH溶液的浓度约为2mol/L,并不是精确配制浓度为2mol/L的溶液.(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c=
,分析错误操作对n、V的影响.(4)根据容量瓶的常用规格可知,应配制2mol/L的Na2CO3溶液1000mL,所需Na2CO3的质量为:
1L×
2mol/L×
106g/mol=212g.
(1)C
(2)AD (3)AC (4)1000mL 212g
21.(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度、
相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时,生成氢气
的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩
尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤
如下:
Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液.
②用 量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.
④检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置.
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后,记录 .
⑥反应结束后,读取量筒内水的体积为ymL.
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用密度为1.84g/cm398%的浓H2SO4,配制浓度为250mL0.5mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.
(2)以下是读取量筒内水的体积时,必须包括的几个步骤:
①使乙、丙中液面相平;
②将装置冷却至室温;
③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 .
(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是 .
(4)简述速率不等的原因 ,铜丝不与酸接触的原因是
.
Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管;
⑤比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所用时间长短.Ⅱ.
(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250mL的容量瓶),定容时需用到胶头滴管.
(2)为保证测量数据的准确,应该先将气体冷却到室温,所以应该先进行操作②,然后调整液面使气体压强等于外界大气压,最后正确读数.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面,应将丙向下移动.(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸,故同浓度的两溶液H2SO4中含氢离子浓度大,反应速率快.若铜丝接触溶液,则构成原电池,使反应速率加快,影响实验结果.
Ⅰ.酸式滴定管 反应所需时间
Ⅱ.
(1)250mL的容量瓶 胶头滴管
(2)②①③ (3)下移丙
(4)氢离子浓度不同 易形成原电池加快反应速率,干扰实验的测定
22.(8分)(2010·
南京模拟)将10g复盐CuSO4·
x(NH4)2SO4·
yH2O加到过量的NaOH溶液中,加热;
生成的氨用100mL0.5mol/L硫酸全部吸收,多余的硫酸用2mol/LNaOH溶液中和,用去NaOH溶液25mL.已知复盐中SO
的质量分数为48%,则x= ,y= .
解答时可根据题意首先求得铵根离子的物质的量,根据10g复盐中SO
的质量分数为48%,可求SO
的物质的量.根据复盐中阴阳离子所带正、负电荷数相等,可求出Cu2+的物质的量,再根据总质量和已知各部分的物质的量,求出水的物质的量,进而求得各部分物质的量之比.
10g复盐中n(NH
)=2×
(0.5mol/L×
0.1L-2mol/L×
0.025L×
)=0.05mol
n(SO
)=
=0.05mol
n(Cu2+)=0.05mol-0.05mol×
=0.025mol
n(H2O)=
=0.15mol
n(CuSO4)∶n[(NH4)2SO4]∶n(H2O)
=0.025∶0.025∶0.15=1∶x∶y
得x=1,y=6
1 6