广东省东莞市高中名校届高三联考理科综合试题及答案Word文档格式.docx
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4.下列有关生物学实验及研究的叙述正确的是
①加人无水乙醇越多，叶绿体色素提取液的绿色越深
②经健那绿染液处理，可以使活的洋葱鳞片叶内表皮中的线粒体呈蓝绿色
③用溴麝香草酚蓝水溶液能鉴定乳酸菌细胞呼吸的产物
④探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
⑤格里菲思的肺炎双球菌实验证明了转化因子是DNA
⑥以人的成熟红细胞为观察材料可以诊断镰刀型细胞贫血症
A．①②④⑥B．①③⑥C．②④⑤⑥D．②⑥
5.如图所示，如果根a侧的生长素浓度在曲线A点（为10-10mol•L-1），下列描述正确的是
A．在FB的范围内均能促进根细胞的生长，C点则既不促进也不抑制
B．b侧生长素浓度在CD范围，所以根不再生长
C．a侧的生长素浓度为最适宜浓度，细胞伸长生长快，b侧的生长素浓度低于a侧，相当于曲线FE段浓度，因而细胞伸长生长慢
D．在太空中（重力为0），根的生长状况将不同于图的生长状况，坐标图中生长素的曲线也不适用于根的生长
6.某研究者想调查某菜地的一只菜青虫每天用于生长和发育的能量。
他需测定的内容是
①虫子吃的叶片的干物质量 ②每天虫子粪便的干物质量
③每天该虫子水和二氧化碳的排出量 ④每天该虫子以热能的形式散失的能量
A．①②③④B．①②④C．①③④D．①②③
7．下列说法不正确的是
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质
C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
9．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B
浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：
I-＞Fe2+
10．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛（HCHO）。
则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为
A．2：
3B．1：
3C．1：
4D．2：
5
11．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。
下列说法正确的是
A．最简单氢化物的还原性：
X<
ZB．单质的沸点：
W>
Z
C．原子半径：
Z>
Y>
X>
WD．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8kJ．mol-1
B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
C．图Ⅲ表示0.1molMgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
13．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。
已知25℃时，Ksp［Zn（OH）2］＝1.0×
10－17，Ksp［Ag2SO4］＝1.2×
10－5，则下列说法正确的是
A．在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,Kw减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：
c（Zn2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42－）
C．在0.5L0.10mol·
L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·
L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20mol·
L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．将一小球沿y轴正方向以初速度v竖直向上抛出，小球运动的y-t图像如图所示，t2时刻小球到达最高点，且t3-t2>
t2-t1，0～t2时间内和t2～t3时间内的图线为两段不同的抛物线，由此可知
A．小球在0～t1时间内与t1～t2时间内运动方向相反
B．小球在t2时刻所受合外力为零
C．小球在0～t2时间内所受合外力大于t2～t3时间内所受合外力
D．小球在t1和t3时刻速度大小相等
15．如图所示，在某一区域有水平向右的匀强电场，在竖直平面内有初速度为vo的带电微粒，恰能沿图示虚线由A向B做直线运动。
不计空气阻力，则
A．微粒做匀加速直线运动
B．微粒做匀减速直线运动
C．微粒电势能减少
D．微粒带正电
16．如图所示，半径为R的圆形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场。
重力不计、电荷量一定的带电粒子以速度v正对着圆心O射入磁场，若粒子射入、射出磁场点间的距离为R，则粒子在磁场中的运动时间为
A．
B．
C．
D．
17．如图所示为我国自行研制的北斗卫星导航系统中的两颗工作卫星1、2，它们均绕地心做顺时针方向的匀速圆周运动，某时刻两颗卫星分别位于同一圆轨道上的A、B两位置。
不计卫星间的相互作用力。
以下判断中正确的是
A．卫星1向后喷气就一定能追上卫星2
B．卫星1、2由位置A运动到位置B所需的时间相同
C．卫星1、2绕地球做匀速圆周运动的向心力大小一定相等
D．卫星1在圆轨道运动经过位置A的加速度小于在椭圆轨道运动经过位置A的加速度
18．如图所示，平行金属板中带电质点P处于静止状态，不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时，则
A．质点P将向上运动B．R3上消耗的功率逐渐增大
C．电流表读数减小D．电压表读数减小
F
θ
a
b
19．如下图所示，质量均为m的两木块a与b叠放在水平面上，a受到斜向上与水平面成θ角的力作用，b受到斜向下与水平成θ角的力作用，两力大小均为F，两木块保持静止状态，则
A．a、b之间一定存在静摩擦力
B．b与地面之间一定存在静摩擦力
C．b对a的支持力一定小于mg
D．地面对b的支持力一定大于2mg
20．水平光滑直轨道ab与半径为R的竖直半圆形光滑轨道bc相切，一小球以初速度v0沿直轨道ab向右运动，如图所示，小球进入半圆形轨道后刚好能通过最高点c。
则
A．R越大，v0越大
B．R越大，小球经过b点后的瞬间对轨道的压力变大
C．m越大，v0越大
D．m与R同时增大，初动能Ek0增大
21．如图，光滑水平面上放着质量为M的木板，木板的上表面粗糙且木板左端有一个质量为m的木块。
现对木块施加一个水平向右的恒力F，木块与木板由静止开始运动，经过时间t分离。
下列说法正确的是
A．若仅增大木板的质量M，则时间t减小
B．若仅增大木块的质量m，则时间t增大
C．若仅增大恒力F，则时间t增大
D．若仅增大木块与木板间的动摩擦因数，则时间t增大
非选择题共19题（含选考题），共174分
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（7分）为了测量木块与木板间动摩擦因数
，某小组使用位移传感器设计了如图所示实验装置，让木块从倾斜木板上一点A由静止释放，位移传感器可以测出木块到传感器的距离。
位移传感器连接计算机，描绘出滑块相对传感器的位移s随时间t变化规律，如图所示。
①根据上述图线，计算0.4s时木块的速度
_______m／s，木块加速度a=_____m／s2；
②为了测定动摩擦因数
，还需要测量的量是_______；
（已知当地的重力加速度g）
③为了提高木块与木板间动摩擦因数
的测量精度，下列措施可行的是_______。
A．A点与传感器距离适当大些B．木板的倾角越大越好
C．选择体积较大的空心木块D．传感器开始计时的时刻必须是木块从A点释放的时刻
23．（8分）某科技小组要测量一未知电阻Rx的阻值，实验室提供了下列器材：
A．待测电阻Rx
B．电池组（电动势3V，内阻约5
）
C．电压表（量程3V，内阻约3000
D．电流表（量程5mA，内阻约10
E．滑动变阻器（最大阻值50
，额定电流1.0A）
F．开关、导线若干
该小组使用完全相同的器材用不同的测量电路（电流表内接或外接）进行测量，并将其测量数据绘成U一I图象，如图甲和图乙所示。
①由测量结果判定_______图测量结果较为准确，其测量值Rx=_______
（结果保留三位有效数字），Rx的测量值________真实值（选填“大于”“等于”或“小于”）。
②请把正确的测量电路图画在方框内。
24.（14分）近来我国高速公路发生多起有关客车相撞的严重交通事故，原因之一就是没有掌握好车距，据经验丰富的司机总结，在高速公路上，一般可按你的车速来确定与前车的距离，如车速为80km／h，就应与前车保持80m的距离，以此类推，现有一辆客车以大小
=90km／h的速度行驶，一般司机反应时间t=0.5s（反应时间内车被视为匀速运动），刹车时最大加速度
=5m／s2求：
（1）若司机发现前车因故突然停车，则从司机发现危险到客车停止运动，该客车通过的最短路程?
并说明按经验，车距保持90m是否可行?
（2）若客车超载，刹车最大加速度减为
4m／s2；
司机为赶时间而超速，速度达到
144km／h；
且晚上疲劳驾驶，反应时间增为
1.5s，则从司机发现危险到客车停止运动，客车通过的最短路程?
并说明在此情况下经验是否可靠?
25.（18分）如图所示，两块平行金属板MN、PQ水平放置，两板间距为d、板长为L，在紧靠平行板右侧的等边三角形区域内存在着匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里，三角形底边BC与PQ在同一水平线上，顶点A与MN在同一水平线上。
一个质量为m、电量为+q的粒子沿两板中心线以初速度v0水平射入，若在两金属板间加某一恒定电压，粒子离开电场后垂直AB边从D点进入磁场，BD=1/4AB，并垂直AC边射出（不计粒子的重力）。
求：
（1）两金属板间的电压；
（2）三角形区域内磁感应强度大小；
（3）若两金属板间不加电压，三角形区域内的磁场方向垂直纸面向外。
要使粒子进入场区域后能从BC边射出，试求所加磁场的磁感应强度的取值范围。
26．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）ΔH＜0。
（温度对反应的影响比较灵敏）
（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是________；
氨气的实验室制法的化学方程式是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。
当悬浮物较多时，停止制备。
（注：
CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是；
液体石蜡鼓泡瓶的作用是；
双通玻璃管的作用是；
浓硫酸的作用是。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。
。
限选试剂：
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
27．（15分）“8·
12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。
据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。
请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。
A.水B.泡沫灭火器C.干粉灭火器D.细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是。
A.NH4NO3→N2+O2+H2O
B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O
D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E.NH4NO3→N2+NH3+H2O
F.NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H2O2处理法：
NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O，推测X的化学式为，双氧水的电子式为。
②NaClO处理法：
aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。
方程式中e:
f的值为
（填选项标号）。
A．1B．1/2C．2D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为。
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·
L—1）进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：
______________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。
28.（14分）SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是；
（2）若反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）,△H=-241.8kJ•mol-1。
根据下表数据，则x=______kJ•mol-1；
化学键
H-H
O═O
O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ
436
x
463
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。
工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1。
某温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，分别发生该反应：
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO（g）和2molH2（g）
1molCH3OH（g）
平衡时c（CH3OH）
c1
c2
平衡时能量变化
放出54kJ
吸收akJ
则c1_________c2（填“＞”或“＜”或“＝”）,a=____________；
（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i.2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g）
△H1＜0
其平衡常数为K1
ii.2NO2（g）＋NaCl（s）
NaNO3（s）＋ClNO（g）△H2＜0
其平衡常数为K2
①现有反应4NO2（g）＋2NaCl（s）
2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g），则此反应的平衡常数K3＝（用K1、K2表示）；
②为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2和足够的NaCl（s），10min时反应ii达到平衡。
测得平衡时NO2的转化率α1（NO2）＝50%，则10min内υ（ClNO）＝，平衡常数K2＝；
若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2（NO2），则：
α1（NO2）
α2（NO2）（填“>
”“<
”或“=”）。
③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物，生成两种对环境友好的物质。
请以氮氧化合物的通式NOX写出化学方程式：
29.（13分）为研究种植密度较高的玉米田中去叶对单株和群体产量的影响，研究者选取开花后3天的植株进行处理，从顶部去除不同数量叶片，每隔13天测定穗位叶的叶绿素含量和光合速率（代表单株产量），同时在一定面积的样方中测定群体光合速率（代表群体产量）。
结果如图。
（备注：
穗位叶位于植株中下部，其生长状况直接影响玉米籽粒中有机物的积累量。
（1）叶绿素分布于组成叶绿体基粒的_________薄膜上，光反应阶段产生的ATP和[H]将直接参与暗反应阶段中_______过程，进而形成有机物。
（2）由图1可知，去叶13天测定时，穗位叶的叶绿素含量随着_______________而增大。
本实验中，穗位叶的叶绿素含量始终高于空白对照组的处理为_______________。
（3）由图2可知，随顶部去除叶片数量增加，________的光合速率持续增加，原因可能是穗位叶_____________。
（4）综合上述结果可推测，种植密度较高的玉米田中适度去除顶部叶片，可使玉米单株光合速率和群体光合速率_________________。
（5）为确认穗位叶的光合产物是否向遮光叶片运输而导致减产，可进一步设计实验：
对玉米植株顶部2片叶遮光处理；
用透明袋包住穗位叶，不影响其正常生长。
实验时向包住穗位叶的透明袋中通入________，其他生长条件适宜，一段时间后检测____________________。
30.（6分）以一个具有正常叶舌的水稻纯系的种子为材料，进行辐射诱变试验。
将辐射后的种子单独隔离种植，发现甲、乙两株的后代各分离出无叶舌突变株，且正常株与无叶舌突变株的分离比例均为3:
1。
经观察，这些叶舌突变都能真实遗传。
请回答：
（1）甲和乙的后代均出现3∶1的分离比，表明辐射诱变处理均导致甲、乙中各有________（一、二或多）个基因发生突变。
（2）甲株后代中，无叶舌突变基因的频率为__________________。
将甲株的后代种植在一起，让其随机传粉一代，只收获正常株上所结的种子，若每株的结实率相同，则其中无叶舌突变类型的基因型频率为__________________。
（3）现要研究甲、乙两株叶舌突变是发生在同一对基因上，还是发生在两对基因上，请以上述实验中的甲、乙后代分离出的正常株和无叶舌突变株为实验材料，设计杂交实验予以判断。
①实验设计思路：
选取甲、乙后代的__________________进行单株杂交，统计F1的表现型及比例。
②预测实验结果及结论：
（1）_________________________________________________________________________
（2）__________________________________________________________________________
31.（12分）成熟女性体内有两种促性腺激素：
LH（黄体生成素）和FSH（卵泡刺激素），这两种激素共同参与月经周期的调节，大致的调控机制如图所示。
卵泡在排卵后变成黄体）
（1）在排卵前的几天内，雌激素的含量达到第一次高峰，除雌激素外，______的含量也将快速上升，这种调节机制称为______调节，目前市场上购买的排卵试纸就是通过检测这种激素来预测排卵的。
（2）能抑制排卵的激素是________，目前市场上的口服避孕药就是使用这种激素。
有一位妇女，口服了含有FSH和LH的药物，这对她的排卵有何影响？
______（填“促进排卵”或“抑制排卵”或“几乎无影响”）。
（3）一位妇女因为某一器官受损病变，导致闭经（不排卵，不来月经）。
经检查发现她的雌激素含量偏低，但FSH和LH的含量偏高，据此可判断该妇女受损的器官最可能是______（填“下丘脑”或“垂体”或“卵巢”）。
GnRH代表______________激素。
32.（8分）某山区于25年前发生森林
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