松江区高考化学一模精装带答案.docx
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松江区2017学年度第一学期期末质量监控试卷
高三化学
(满分100分,完卷时间60分钟)2018.1
考生注意:
1.本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分,第一部分为选择题,第二部分为综合题。
2.所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸的相应位置上。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Ba-137
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项。
)
1.下列物质属于合金的是
A.水银 B.生铁 C.氧化铝 D.氢氧化铁
2.SO2排放会导致的环境问题是
A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞 D.光化学烟雾
3.对储氢材料CaH2描述错误的是
A.离子半径:
H->Li+ B.H-有强还原性
C.Ca2+最外层电子排布式3s23p6 D.Ca2+在水溶液中不能够大量存在
4.下列物质能起消毒杀菌作用的是
A.生石灰 B.绿矾 C.明矾 D.氯水
5.下列化学用语表示正确的是
A.羟基的电子式
B.N原子最外层电子的轨道表示式
C.乙炔的最简式CH≡CH
D.乙烯的结构简式CH2-CH2
6.经过浓缩、氧化和提取三步,从海水中获得的物质是
A.单质溴 B.单质镁 C.烧碱 D.氯化钠
7.按照有机物的命名规则,下列命名正确的是
A.1,2-二甲基戊烷 B.3,4-二甲基戊烷
C.2,2-二甲基丁烷 D.2,3,3-三甲基丁烷
8.下列醇不能由烃和水加成制得的是
A. B. C. D.
9.下列转化过程不能一步实现的是
A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3
C.Al→AlCl3 D.Al→NaAlO2
10.实验室制取乙炔气体装置错误的是
11.将少量铝粉投入下列物质中,反应一段时间后无固体残留的是
A.热的纯水 B.热的烧碱溶液 C.冷的浓硫酸 D.硫酸铜溶液
12.某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。
取样,用pH试纸测试,溶液显弱碱性。
未确定的离子是
A.K+ B.Ba2+ C.Cl- D.SO32-
13.硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果,相对误差为-2.67%,其原因可能是
A.实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B.加热过程中晶体有少量溅失
C.硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现
D.加热后固体未放入干燥器中冷却
14.进行下列实验,括号内的实验用品都必须用到的是
A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
B.气体摩尔体积的测定(玻璃棒、镁带和液体量瓶)
C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D.粗盐提纯(蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗)
15.化工生产中,常用催化剂的作用是
A.减小反应的热效应 B.降低生成物的能量
C.增大反应的完成程度 D.缩短反应的时间
16.下列是常见离子检验的离子方程式,其中错误的是
A.Fe3+:
Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3↓ B.SO42-:
Ba2++SO42-→BaSO4↓
C.Cl-:
Ag++Cl-→AgCl↓ D.NH4+:
NH4++OH-NH3↑+H2O
17.用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。
x轴表示
流入正极电子的物质的量,则y轴表示
A.c(H+) B.c(SO42-)
C.铜棒的质量 D.锌棒的质量
18.氨水可以用于SCR和SNCR工艺。
是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应,主要反应为:
8NH3+6NO2→7N2+12H2O。
下列说法错误的是
A.NH3是还原剂 B.H2O是氧化产物
C.消除1molNO2转移电子为4mol D.NO2是氧化剂
19.X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同,则下列关系式一定错误的是
A.b-d=n+m B.原子序数:
b﹥a﹥d﹥c
C.离子半径:
Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+ D.原子半径:
X﹥Y﹥R﹥Z
20.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中a点pH小于b点
B.图乙表示反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)+QKJ
C.图丙表示合成氨反应的v(逆)随时间变化曲线,由图知t1时刻减小了压强
D.图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线,图中a点对应的温度低于b
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
上表为元素周期表的一部分。
完成下列填空:
21.表中元素,原子半径最大的是(填写元素符号);原子核外有两个未成对电子的元素是_____________(填写编号);③和⑥两元素形成化合物的电子式为。
22.⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式)。
23.比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径:
>>(填离子符号);元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为。
24.用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强。
25.③和⑥两元素形成的化合物溶于水,其溶液中离子浓度由大到小的顺序:
。
(二)(本题共15分)
氮的单质及其化合物性质多样,用途广泛。
完成下列填空:
26.用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,反应原理为:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)+Q
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表:
时间(s)
浓度×10-3(mol•L-1)
0
1
2
3
4
5
c(CO)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
该反应平衡常数K的表达式;温度升高,K值
(选填“增大”、“减小”、“不变”);前2s内的平均反应速率v(N2)=;若上述反应在密闭容器中发生,达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是。
27.工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是。
28.在固定容积的密闭容器中,加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨,反应在一定条件下已达到平衡的标志是。
29.常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3(溶液体积变化忽略不计),反应结束后溶液呈现酸性的原因(用离子方程式表示);在通入NH3的过程中溶液的导电能力(选填“变大”、“变小”、“几乎不变”)。
(三)(本题共15分)
爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上,发明了“联合制碱法”,简单流程如图。
完成下列问题:
30.在饱和食盐水中通入X和Y,则X______和Y_______(填物质名称),先通X后通Y的原因是_______________________。
31.写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。
32.操作Z包括________和________(填名称)。
33.溶液B中含有的主要离子是_____________,为了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐,其中通入NH3的作用一_______________________________,作用二_______________________________。
34.工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。
现用重量法测定其纯度,步骤如下:
①称取样品ag,加水溶解;
②加入足量的BaCl2溶液;
③过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________,最终得到固体bg。
样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。
(四)(本题共15分)
乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):
请完成下列问题:
35.A的名称是,C的结构简式为。
36.E和CH3COOH反应生成F的化学方程式为,该反应的类型。
37.②和③是副反应,写出C2H5ClO的结构简式。
38.写出D的稳定同分异构体的结构简式。
检验该同分异构体的实验步骤为
_______________________________。
39.高聚物C也可以用电石(CaC2)为主要原料来合成,写出其合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
)
松江区2017学年度第一学期期末质量监控
高三化学参考答案
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
D
A
A
C
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
C
D
A
C
B
D
B
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
21. Na;①②⑥;(1+2+2,共5分)
22. HClO4(2分)
23. Na+>Mg2+>Al3+;Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O(4分)
24. 2H2S+O2→2S↓+2H2O(合理即可)(2分)
25. c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)(2分)
(二)(本题共15分)
26. ;减小;
1.875×10-4mol/(L·s);增大压强(或其它合理答案)(2+1+2+2,共7分)
27. 催化剂在500℃左右具有最佳活性(2分)
28. 容器内的压强保持不变或N2、H2、NH3的浓度不再发生变化(合理给分)(2分)
29. NH4++H2ONH3.H2O+H+;几乎不变。
(2+2,共4分)
(三)(本题共15分)
30.氨气二氧化碳
氨气