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(1)前者大于后者
(2)后者大于前者
(3)两者相同(4)不能判断
9、弱酸和强酸与下面哪一种因素圾关?
(1)浓度
(2)电离度(3)电离常数(4)溶解度
10、已知一定的温度下,CdCO3的Ksp=4.0×
10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2
×
10-14,那么它们在水中的溶解度:
(1)CdCO3>
Cd(OH)2
(2)CdCO3<
Cd(OH)2
(3)CdCO3=Cd(OH)2(4)不能确定
11、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子,需要大约相同的能量,
而去掉第二个电子时,最难的是:
(1)Li
(2)Be(3)B(4)都一样
12、下列说法何种欠妥
(1)配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子。
(2)螯合物以六员环、五员环较稳定。
(3)配位数就是配位体的个数。
(4)二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子稳定。
13、下列各组量子数合理的是:
(1)n=2l=1m=0ms=0
(2)n=8l=2m=0ms=+1/2
(3)n=3l=3m=2ms=-1/2
(4)n=5l=3m=4ms=-1/2
14、5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近:
(1)5.8%(g/g)蔗糖溶液
(2)5.8%(g/g)葡萄糖溶液
(3)2.0000mol/L的蔗糖溶液(4)1.0mol/L葡萄糖溶液
15、在液体沸腾时,下列哪种性质在增加?
(1)熵
(2)汽化热(3)蒸气压(4)温度
16、甲烷的燃烧热是-965.6kJ/mol,其相应的热化学方程式是:
(1)C(g)+4H(g)=CH4(g)△H°
298
(1)=-965.6kJ/mol
(2)C(g)+4H2(g)=CH4(g)△H°
(3)CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H°
(4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H°
17、对于基元反应:
2NO+O2=2NO2,若将体系的压力由原来的1大气
压增大到2大气压,则正反应的速度为原来的:
(1)2倍
(2)4倍(3)6倍(4)8倍
18、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为:
(1)Ksp=[Ag+][S2-]
(2)Ksp=[Ag+][S2-]2
(3)Ksp=[2Ag+][S2-](4)Ksp=[Ag+]2[S2-]
19、对于下列电极反应,MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶
液的pH值,则该电极的电极电势:
(1)增大
(2)减小(3)不变(4)不能判断
20、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水,100℃时是否3.34克/100水
所以反应PbCl2(s)=Pb2+(aq)+2Cl–(aq)的△H°
是:
(1)大于零
(2)小于零(3等于零(4)不能确定
21、0.02mol/L的NH4Cl溶液的pH值是:
(1)4
(2)8.2(3)5.47(4)6.8
22、缓冲溶液的缓冲范围是:
(1)pH±
1
(2)Ka±
1(3)Kb±
1(4)pKa±
1
23、下列物质的中心原子的杂化轨道不属于SP3杂化的是:
(1)H2O
(2)NH3(3))SiO2(4)CO2
24、升高温度能加快反应速度的主要原因是:
(1)能加快分子运动的速度,增加碰撞机会。
(2)能提高反应的活化能。
(3)能加快反应物的消耗。
(4)能增大活化分子的百分率。
25、下列溶液中[Zn2+]最小的是:
(1)1mol/L[Zn(CN)4]2-Kd=2×
10-17
(2)1mol/L[Zn(NH3)4]2+Kf=2.8×
109
(3)1mol/L[Zn(OH)4]2-Kd=2.5×
10-16
(4)1mol/L[Zn(SCN)4]2-pKf=-1.3
26、一列各组化合物中,熔点由低到高的顺序排列的是:
(1)H2OHFNH3CH4
(2)H2OHBrHFHCl
(3)H2OH2SH2SeH2Te(4)CH4SiH4GeH4SnH4
27、已知下列反应的平衡常数
2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)K1
Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K2
则可指出反应2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)的K等于:
(1)K1+K2
(2)K1-K2(3)K1×
K2(4)K1/K2
28、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值?
(1)NaCl
(2)CaCl2(3)AlCl3(4)CsCl
29、反应A:
2NO2(g)=N2O4(g)△G°
=-5.8kJ/mol
B:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△G°
=-16.7kJ/mol
(1)反应A较反应B快。
(2)反应B较反应A快。
(3)两反应速度相同。
(4)无法判断两反应速度。
30、在80%(g/g)甲醇水溶液中,甲醇的摩尔分数是:
(1)0.3
(2)0.7(3)0.2(4)0.9
31、如果一反应的△H和△S均为正值,当高温时:
(1)△G<
0
(2)△G>
0(3)△G=0(4)不能确定
32、已知下列热化学方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H°
=-357.37kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H°
=-90.77kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H°
为:
(1)442.14kJ/mol
(2)255.16kJ/mol
(3)-442.14kJ/mol(4)-266.6kJ/mol
33、对于有过量的KI存在的AgI溶胶,聚沉能力最强的是下列电解质
中的:
(1)K3[Fe(CN)6]
(2)MgSO4(3)Na3PO4(4)FeCl3
34、温度相同时,下列水溶液渗透压最小的是:
(1)0.01mol/L的甘油。
(2)0.01mol/L的醋酸。
(3)0.01mol/L的NaCl。
(4)0.01mol/L的Ba(OH)2.
35、若下列反应A+2B=C的速度方程式是v=k[A][[B],此反应
的反应级数是:
(1)一级
(2)二级(3)三级(4)四级
36、浓盐酸的质量百分浓度为37%,比重为1.19,将此酸稀释成500毫
升0.3mol/L的稀盐酸溶液,需要浓盐酸的体积是:
(1)10ml
(2)12.4ml(3)15.2ml(4)20.5ml
37、500克水中溶解了3克某难挥发的非电解质,该物质的分子量为60
已知水的Kf为1.86,则溶液的凝固点为:
(1)1.86℃
(2)-1.86℃(3)0.186℃(4)-0.186℃
38、具有SP3等性杂化轨道类型的分子空间构型是:
(1)平面正方型
(2)平面三角型
(3)正四面体(3)正八面体
39、配制SnCl2溶液,为防止水解,应加入:
(1)NaOH
(2)NaCl(3)HCl(4)HNO3
40、下列哪种电解质对Fe(OH)3溶胶有最强的聚沉能力?
(1)NaCl
(2)K2SO4(3)K3[Fe(CN)6](4)AlCl3
41、在放热反应中,温度升高10℃,会使:
(1)平衡常数增大。
(2)平衡常数减小。
(3)平衡常数不变。
(4)正逆反应速度不变。
42、下列E°
值最大的是:
(1)E°
AgCl/Ag
(2)E°
Ag+/Ag(3)E°
AgBr/Ag(4)E°
AgI/Ag
43、原电池(-)Zn|Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)|Cu(+)若在Cu2+中加
入氨水,则原电池的电池电动势将:
(1)增大
(2)减小(3)不变(4)无法确定
44、任何反应达平衡时:
(1)△H=0
(2)△S=0(3)△G=0(4)△G°
=0
45、KW=0.64×
10-14(18℃)KW=1.0×
10-14(25℃),从而可推出:
(1)水的电离过程是吸热过程。
(2)水在25℃的pH大于在18℃的。
(3)在18℃时,[OH-]=0.8×
10-7.(4)仅在25℃时水才是中性的。
46、对于反应N2O4(g)=2NO2(g)不说在600℃时Kp=1.78×
104,1000℃时
Kp=2.82×
104,由此可知:
(1)△H<
0
(2)温度升高有利于NO2生成。
(3)△S<
0(4)减小压力有利于NO2。
47、某一元酸的电离常数Ka=10-7,浓度为0.1mol/L水溶液的pH值是:
(1)1
(2)2(3)3(4)4
48、在459℃时反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△G°
=-20.8kJ/mol
△H°
=156kJ/mol,故此反应的△S°
等于:
(1)239J/K.mol
(2)0.239J/K.mol
(3)182J/K.mol(4)0.182J/K.mol
49、用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀产要是:
(1)AgCl
(2)AgBr(3)AgCl和AgBr(4)Fe(OH)3
50、难溶电解质A2B的水溶液中有下列平衡A2B=2A++B2-,若平衡时
[A+]=x,[B2-]=y,则该难溶电解质的Ksp为:
(1)Ksp=1/2x2y
(2)Ksp=xy
(3)Ksp=x2y(4)Ksp=(2x)2y
51、1.00克非电解质溶于20.0克水四,测得冰点为-0.50℃,该非电解质
的分子量是:
(1)1.86/(0.5×
0.02)
(2)1.86/(20.0×
0.5)
(3)0.5×
20.0/1.86(4)0.5×
0.02/1.86
52、下列反应中水作为碱的是:
(1)H2O+CH3O-=OH-+CH3OH
(2)H2O+CH3CO2H=H3O++CH3CO2-
(3)H2O+2Na=2NaOH+H2
(4)2H2O+2F2=4HF+O2
53、下述反应处于平衡时,哪种变化将增大平衡常数K?
(1)降低温度
(2)升高温度
(3)增大压力(4)减少产物的浓度
54、用等体积的浓度为0.05mol/L的醋酸和0.025mol/L的醋酸钠配制的
缓冲溶液pH值是:
(醋酸的Ka=1.79×
10-5)
(1)4.45
(2)4.75(3)5.05(4)5.15
55、已知Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H°
=-642kJ/mol,则:
(1)在任何温度下,正反应是自发的。
(2)在任何温度下,正反应不可能自发。
(3)高温下正反应自发,低温下逆反应自发。
(4)高温下逆反应自发,低温下正反应自发。
56、苯的熔化热为10.67kJ/mol,其熔点为5℃,则苯的熔化地程的△S°
约为:
(1)2.09J/mol.K
(2)10.88J/mol.K
(3)38.38J/mol.K(4)54.39J/mol.K
57、在容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达平衡后,加入一
量的氮气,保持总压力不变,平衡将:
(1)向正方向移动。
(2)向逆方向移动。
(3)无明显变化。
(4)不能判断。
58、把0.1mol/LHCN(Ka=4.9×
10-10)溶液稀释四倍后,溶液中的H+离
子浓度为原来的:
(1)1/2
(2)1/4(3)2倍(4)4倍
59、根据下列标准电极电势数据,指出在标准状态时,不能共存于同
一溶液的是:
(1)Br-和Hg2+
(2)Br-和Fe3+(3)Hg22+和Fe3+(4)Sn和Fe3+
已知:
Br2+2e=2Br-E°
:
+1.07V
2Hg2++2e=Hg22++0.92V
Fe3++e=Fe2++0.77V
Sn2++2e=Sn-0.14V
60、使已变暗的古画恢复原来的白色,使用的方法是:
(2)用稀H2O2水溶液擦洗。
(2)用清水擦洗。
(3)用钛白粉涂描。
(4)用S2O漂白。
61、基态原子的第五层电子只有两个电子,则此原子的第四电子层中
的电子数:
(1)肯定是8个。
(2)肯定是18个。
(3肯定是8-18个。
(4)肯定是8—32个。
62、下列关于共价键的说法中,哪一个是正确的?
(1)相同原子间双键键能是单键键能的两倍。
(2)原子生成共价健的数目,等于基态原子的末成对电子数目。
(3)一般说来,б键的键能比π键的键能大。
(4)一般说来,б键的键长比π键的键长大。
63、在配离子[Ni(CN)4]2-中,中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分
别是:
(1)sp3,+3,4
(2)sp2d,+3,4
(3)dsp3,+2,5(4)dsp2,+2,4
64、将0.45克非电解质溶于30克水中,使水的凝固点降低0.15℃,已知
Kf=1.86,则该非电解质的摩尔质量(g/mol)是:
(1)100
(2)83.2(3)186(4)204
65、能用于鉴定溶液中Fe3+的试剂是:
(1)邻二氮菲
(2)KSCN(3)NaOH(4)KI
66、能较好地溶解AgBr的试剂是:
(1)NH3
(2)HNO3(3)H2PO4(4)Na2S2O3
67、298K下,下列反应中,焓变等于AgBr(s)的△Hf°
的反应是:
(1)Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)
(2)2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)
(3)Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)
(4)Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)
68、在标准状态下,1mol石墨燃烧反应的焓变值为-393.7kJ/mol,1mol金
刚石燃烧反应的焓变值为-395.6kJ/mol,则1mol石墨变成金刚石的
反应的焓变为:
(1)-789.3kJ/mol
(2)0
(3)+1.9kJ/mol(4)-1.9kJ/mol
69、下列叙述中正确的是:
(1)在恒压下,凡是自发的过程一定是放热的。
(2)因为焓是状态函数,而在恒压下的反应热等于焓变,所以恒压反应热也是状态函数。
(3)单质的标准生成焓和标准生成自由能都为零。
(4)在恒温恒压下不做非膨胀功的条件下,体系自由能减少的地程都是自发的。
70、以何种比例(物质的量的比)混合NaHCO3TNaCO3,可配制pH=9.95
的缓冲溶液?
(H2CO3的K1=4.4×
10-7,K2=5.61×
10-11)
(1)2:
1
(2)1:
1(3)1:
2(4)1:
1.3×
103
71、零级反应的速率:
(1)为零
(2)与反应物浓度成正比。
(3)与反应物浓度无关。
(4)与反应物浓度成反比。
72、下列第三周期元素的离子中,半径最大的是:
(1)Na+
(2)Al3+(3)S2-(4)Cl-
73、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是:
(1)Cr3+
(2)Fe3+(3)Co3+(4)Cu+
74、下列哪一个反应的焓变值代表KCl的晶格能?
(1)K+(g)+Cl-(g)=KCl(s)
(2)K(g)+Cl(g)=KCl(s)
(3)K(s)+Cl(g)=KCl(s)
(4)K(s)+1/2Cl2(g)=KCl(s)
75、下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是:
(1)BF3
(2)CO2(3)NH3(4)H2O
76、在可逆反应中加入催化剂,下列叙述正确的是:
(1)改变反应的△G。
(2)改变反应的△H。
(3)改变正逆反应速度,且改变的程度不同。
(4)改变正逆反应速度,且改变的程度相同。
77、在下列各对晶体中,晶格结点微粒间作用力类型不同的是:
(1)金刚石和碳化硅
(2)碘和碘化氢
(3)氩和甲烷(4)二氧化碳和二氧化硅
78、KCl易溶于水而AgCl难溶于水,其解释的理由是:
(1)静止引力(2分子间力(3)离子极化(4)氢键
79、在关于∣ψ∣2的说法中,错误的是:
(1)∣ψ∣2表示电子出现的几率。
(2)∣ψ∣2表示电子在核外空间某点的单位体积内出现的几率。
(3)∣ψ∣2的具体图象称为电子云。
(4)∣ψ∣2的图象与ψ图相似。
298K时C6H6(l)+7.5O2(g)→3H2O(l)+6CO2(g),
若反应中的各气体物质可看成理想气体,
则其恒压反应热QP和恒容反应热QV之差为()kJ·
mol-1
(A)-3.7(B)1.2(C)-1.2(D)3.7
【例】下列物质的数值不为零的是()
(A)△cHm0(SO2,g)(B)△fHm0(O2,g)
(C)△fGm0(SO2,g)(D)Sm0(O2,g)
3.298K和标准压力下,下列反应的焓变等于AgBr(s)的标准摩尔生成焓的是()
①Ag+(aq)+Br—(aq)=AgBr(s)②2Ag+(aq)+Br2(g)=2AgBr(s)
③Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)④Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)
4.如果体系经一系列变化,最后又回到初始状态,则体系的
①Q=0W=0△U=0
②Q+W=0△H=0Qp=0
③QW△H=Qp△U=0
④△H=0△U=0U0
5.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等?
A.SO3(l)B.SO2(g)
C.SO3(g)D.H2SO4(aq)
7、苯的熔化热为10.67kJ/mol,其熔点为5℃,则苯的熔化过程的△S°
(1)2.09J/K·
mol
(2)10.88J/K·
mol
(3)38.38J/K·
mol(4)54.39J/K·
mol
8、在标准状态下,1mol石墨燃烧反应的焓变值为-393.7kJ/mol,1mol金刚石燃烧反应的焓变值为-395.6kJ/mol,则1mol石墨变成金刚石的反应的焓变为:
(1)-789.3kJ/mol
(2)0
1.下述化学平衡A(g)+B(g)C(g),在相同温度下,若体积缩小为原来的1/3,则压力商Qp和平衡常数的关系为()。
A.Qp=KpB.Qp=Kp
C.Qp=3KpD.Qp=Kp
2.已知718K时Ag2O(s)的分解压力为20.9743MPa则此分解反应Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的△rGm0为()kJ·
a)-9.865b)-15.96c)-19.73d)-31.83
在密闭容器中,A、B、C三种气体建立化学平衡,它们的反应是:
A+B=C
在相同的温度下若体积缩小2/3,则平衡常数为原来的:
(1)3倍
(2)2倍(3)9倍(4)1倍
3.将NH4Cl(s)置于抽空的容器中,加热到597K,使NH4Cl(s)分解,NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)达到平衡时体系的总压力为100kPa,则标准平衡常数K0为()
a)0.5b)0.025c)0.05d)0.25
已知1100℃时:
⑴C(s)+2S(s)=CS2(g)K10
⑵Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K20
⑶H2S(g)=H2(g)+S(s)K30
则反应2Cu2S(s)+C(s)=4Cu(s)+CS2(g)K0=
a)K10(K20·
K30)2b)K10·
K20·
K30
c)K10/(K20·
K30)2d)(K10·
K20)2K30
6.对于反应N2O4(g)=2NO2(g)不说在600℃时Kp=1.78×
104,1000℃时,Kp=2.82×
0
(2)温度升高有利于NO2生成
1.升高温度能加快反应速度的主要原因是()。
a)能加快分子运动的速度,增加碰撞机会。
b)能提高反应的活化能。
c)能加快反应物的消耗。
d)能增大活化分子百分数。
2.对于一个给定条件下的反应,随着反应的进行()。
①速率常数k变小②平衡常