云南省昭通市高考化学学业水平测试试题Word格式.docx
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C．①③④⑤D．①②④⑥
4．三轴烯（
）（m）、四轴烯（
）（n）、五轴烯（
）（p）的最简式均与苯相同。
下列说法正确的是
A．m、n、p互为同系物B．n能使酸性KMnO4溶液褪色
C．n和p的二氯代物均有2种D．m生成1molC6H14需要3molH2
5．下列说法正确的是
A．
表示质量数为6、中子数为6的核素
B．
在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种
C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互为同系物
D．某有机物的名称为3-乙基丁烷
6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A．图a制取及观察Fe（OH）2
B．图b比较两种物质的热稳定性
C．图c实验室制取NH3
D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物
7．下列实验操作能达到相应实验目的的是
实验操作或实验操作与现象
实验目的或结论
A
将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管
干燥氨气
B
向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀
蔗糖未水解
C
向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤
提纯FeCl3
D
常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH
验证非金属性:
C1>
A．AB．BC．CD．D
8．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：
①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是（）
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥
9．邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。
新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。
下列说法错误的是
邮票中的人物是侯德榜。
其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法
邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。
塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料
C．
邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。
我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质
D．
邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。
冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可以杀死病毒
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。
下列说法中正确的是
A．简单离子半径：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
B．最常见氢化物的稳定性：
X＞Y
C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电
D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
12．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。
A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维
C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
D．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存
13．常温下，向21mL1．1mol•L－1HB溶液中逐滴滴入1．1mol•L－1NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。
A．OA各点溶液均存在：
c（B－）＞c（Na＋）
B．C至D各点溶液导电能力依次增强
C．点O时，pH＞1
D．点C时，X约为11.4
14．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．整个过程实现了光能向化学能的转换
B．过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量
C．过程Ⅲ发生的化学反应为：
2H2O2═2H2O+O2
D．整个过程的总反应方程式为：
2H2O→2H2+O2
15．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的
A．0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA
B．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA
C．1L0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中阳离子总数小于0.2NA
D．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置
分别进行的操作
现象
i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
铁片表面产生蓝色沉淀
（l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是____。
②用化学用语解释实验i中的现象：
____。
（2）查阅资料：
K3[Fe（CN）6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是__________。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验
滴管
试管
0.5mol·
L-1
K3[Fe（CN）6]溶液
iii.蒸馏水
无明显变化
iv.1.0mol·
L-1NaCl溶液
铁片表面产生大量蓝色沉淀
v.0.5mol·
L-1Na2SO4溶液
a．以上实验表明：
在____条件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。
此补充实验表明Cl-的作用是____。
（3）有同学认为上述实验仍不严谨。
为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用
（2）中装置继续实验。
其中能证实以上影响确实存在的是____________（填字母序号）。
试剂
酸洗后的铁片、K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）
产生蓝色沉淀
酸洗后的铁片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）
铁片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）
铁片、K3[Fe（CN）6]和盐酸混合溶液（已除O2）
综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是_________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．合成药物中间体L的路线如图（部分反应条件或试剂略去）：
已知：
I.最简单的Diels-Alder反应是
II.
III.
+R4OH
请回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是____。
A.B→C的反应条件可以是“NaOH/H2O，△”
B.C→D的目的是实现基团保护，防止被KMnO4（H+）氧化
C.欲检验化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4
（2）写出化合物J的结构简式____。
（3）写出K→L的化学方程式____。
（4）设计由L制备M
的合成路线（用流程图表示，试剂任选）____。
（5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____。
①1H-NMR谱检测表明：
分子中共有5种化学环境不同的氢原子；
②能发生水解反应；
③遇FeCl3溶液发生显色反应。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。
甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H1=+205.9kJ/mol①
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol②
二氧化碳重整：
CH4（g）+CO2（g）
CO（g）+2H2（g）△H3③
则反应①自发进行的条件是______________ΔH3=________kJ/mol。
Ⅱ．氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是____________，该反应ΔH_______0（填“>
”“<
”或“=”）。
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）________vB（N2）（填“>
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p（N2）为_______Pa（分压=总压×
物质的量分数，保留一位小数）。
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，石墨Ⅱ的电极名称为_______。
在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应可表示为______________________。
19．（6分）双氧水（过氧化氢的水溶液）在工业生产和日常生活中应用广泛。
（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________（填过氧化氢的化学性质）。
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。
已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。
该反应的热化学方程式为__________。
（3）双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN－的电子式为________，写出该反应的离子方程式________。
（4）下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_______。
（5）下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是_______。
②处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__________mol。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应II是复分解反应，因此为非氧化还原反应，故A正确；
B选项，H3PO2中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；
C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH3，有6个磷作还原剂升高变为Ba（H2PO2）2，故氧化剂和还原剂质量之比为1:
3，故C错误；
D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH3，转移6个电子，即生成2molPH3气体转移6mol电子，在标准状况下生成2.24LPH3即0.1mol，则转移0.3mol电子，故D正确；
综上所述，答案为C。
2．B
A．因为t°
C生成A，又知A点物质为NH4Al（SO4）2属于新物质，0℃→t℃的过程为NH4Al（SO4）2•12H2O失去结晶水生成NH4Al（SO4）2，是化学变化，故A错误；
B．B点物质为Al2（SO4）3升温再加热分解，在C点生成氧化铝，氧化铝是工业上冶炼铝的原料，故B正确；
C．A→B发生的反应为2NH4Al（SO4）2
Al2（SO4）3+2NH3↑+H2SO4，所以除了生成Al2（SO4）3和NH3两种，还有硫酸，故C错误；
D．Al2（SO4）3能够净水，其原理为:
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，故D错误；
答案：
B。
3．D
①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，①错误；
②CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；
③明矾是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，③正确；
④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④错误；
⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；
⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥错误；
答案选D。
4．B
A.同系物必须满足两个条件：
①结构相似②分子组成相差若干个CH2，故A错误；
B.n含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C.n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；
D.应该是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D错误；
【点睛】
易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。
5．C
【解析】A、
表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；
B、
分子结构中有两种氢原子，所以其一氯代物有2种，即B错误；
C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物，所以C正确；
D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。
本题正确答案为C。
点睛：
同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官能团的数目也要相同；
有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位置、数目、名称以及与主链的关系等。
6．A
A．将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：
2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓，Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；
B．碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，该装置的受热温度较低的小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故B错误；
C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；
D．图中装置为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管出口处，故D错误；
故答案选A。
7．D
【分析】
A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；
B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。
葡萄糖和氢氧化铜发生反应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；
C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；
D.测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确；
本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。
8．C
含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；
不含酯基或卤素原子，不能发生水解反应；
含有羧基、羟基，能发生酯化反应；
含有醛基、羟基，能发生氧化反应；
含有羧基，能发生中和反应；
中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H，不能发生消去反应，故选C。
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
9．B
1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程于一体的联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确；
橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误；
1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质−−结晶牛胰岛素，故C正确；
冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确；
答案选B。
合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、合金（部分合金）等。
塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡胶也有天然橡胶和人造橡胶。
10．C
由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；
W是Cl元素，排除Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：
NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此分析作答。
根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，
A.电子层数越大，离子半径越大；
电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：
r（Cl－）>
r（N3－）>
r（O2－）>
r（Na＋），A项错误；
B.因非金属性：
N＜O，故最常见氢化物的稳定性：
X＜Y，B项错误；
C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；
D.HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；
答案选C。
11．D
A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2
HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；
B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合，发生的反应有：
2NO+O2==2NO2，2NO2
N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15NA，B错误；
C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成
NA个SO2分子，C错误；
D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1NA，D正确，
12．B
A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；
B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；
C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；
D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；
故选B。
13．D
A．OA各点显酸性，则c（H+）>
c（OH-），溶液中存在电荷守恒：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-），则c（B-）>
c（Na+），A选项正确；
B．C至D各点溶液中，C点浓度为1.15mol·
L-1，C之后加入的c（NaOH）为1.1mol·
L-1，导电能力依次增强，B选项正确；
C．定性分析有：
氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>
7，HB为弱酸，O点pH>
1，C选项正确；
D．C点为刚好反应完全的时候，此时物质c（NaB）=1.15mol·
L-1，B-水解常数为Kh=11-14/（2×
11-5）=5×
11-11，B-水解生成的c（OH-）=
=5×
11-6mol·
L-1，C点c（H+）=2×
11-9mol·
L-1，C点pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D选项错误；
C选项也可进行定量分析：
B点有c（B-）=c（Na+）=19.9×
11-3×
1.1÷
（21×
11-3+19.9×
11-3），c（HB）=（21.1×
11-3-19.9×
11-3）×
11-3），则c（B-）/c（HB）=199，K=c（H+）c（B-）/c（HB）=1×
11-7×
199=1.99×
11-5，则HB为弱酸，O点的pH>
1。
14．C
A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B.过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O−O键，故B正确；
C.由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化
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