无机专题复习2Word下载.docx
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1molMg17
Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
③在0.5mol·
L-1NaOH和1.0mol·
L-1
MgCl2溶液中，
混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示（X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是
（填化学式）。
图8
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为
4.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。
下列有关说法不正确的是
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
5.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·
7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（
）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
6.硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：
⑴
硫铁矿烧渣是
物（填“纯净”或“混合”）。
⑵请写出反应炉中CO与Fe3O4反应的化学方程式
；
⑶溶液D中的溶质主要是
（填化学式）；
⑷实验室完成操作①，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
（填仪器名称）
⑸气体C的主要成分是
你认为对气体C最佳的处理方法是
。
A.冷却后排入空气
B.燃烧后排放
C.再通入反应炉
⑹为了检验FeCO3固体是否洗涤干净，可以向最后的洗出液中加入
A.硝酸钾溶液
B.氯化钡溶液
C.氯化钠溶液
⑺在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学反应方程式为
7.氧化铁在工业上具有广泛的应用。
I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下：
Fe2O3（s）＋3CH4（g）＝2Fe（s）＋3CO（g）＋6H2（g）
△H＞0
（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。
则该段时间内CH4的平均反应速率为________________。
（2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是___（选填序号）。
a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
b．若温度升高，平衡常数K减小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺
流程如下：
试回答下列问题：
（3）步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为________________。
（4）步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是__________________。
（5）结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于_________________。
（6）已知
计算反应Fe2＋（aq）＋2HCO3－（aq）
FeCO3（s）＋H2CO3（aq）的平衡常数为_______。
（7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。
（8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案。
8.
A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
则下列说法
不正确的是[
]
A．若A是NH3，则C可能是氧化物
B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>
C
D．若X是强碱，则B可能是两性物质
9.向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
以下推断正确的是（）
氢氧化物
开始沉淀溶液pH
完全沉淀
开始溶解
沉淀完全溶解
Fe（OH）3
2.3
3.4
－
-
Al（OH）3
3.3
5.2
7.8
12.8
A．C点的沉淀为Fe（OH）3
B．OA段可能发生的反应有：
3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓
C．AB段可能发生的反应是：
2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
D．据图计算原溶液中c（Cl－）＞c（SO42-）
10.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是（）
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段产生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c（HNO3）＝0.5mol·
L－1
D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6g
11.某温度下，将0.2molC（s）和0.3molH2O（g），投入2L的密闭容器中，发生反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），5min达到平衡后，密度增加了0.3g·
L－1。
有关下列说法正确的是（）
A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005mol·
L－1·
min－1
B．达平衡时压强变为原来的7/6
C．此温度下该反应的平衡常数为0.0125
D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC（s）和0.3molH2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%
12.固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：
HCO3－+AlO2－+H2O==Al（OH）3↓+CO32－
下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3
C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－
13.铜是与人类关系非常密切的有色金属。
常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：
2Cu+=Cu2++Cu。
大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：
Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓（白色）+I2。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是。
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知NH5+是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5+的电子式：
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式。
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式
（4）常温下，向0.20mol.L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=________________mol.L1。
[已知：
14.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件
略去）；
已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．
（1）若A为单质，且常温下0.1mol
L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为
②A与H2O反应的离子反应方程式为
③X可能为（填代号）．
a．NaOH
b．AlCl3c．Na2C〇3d．NaAl〇2
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为
②A与H2O反应的化学反应方程式为
15.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________;
（2）估算该离子反应的平衡常数__________
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向____反应方向移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_____反应方向移动。
（5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.
实验室将氨水放在低温处密封保存
B．对于2HI（g）
H2（g）＋I2（g）；
ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。
C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
16.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是（
A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
17.分析如图所示的四个装置，回答下列问题：
（1）①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_____________________________、_____________________________________________。
②装置c中产生气泡的电极为________电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为__________________________________________________。
（2）观察如下图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。
根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为___________________、____
____________。
（3）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
n（NaOH）=1mol
①电池的负极是
（填“a”或“b”
）极，该极的电极反应式是
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
若从甲烷入口通入的气体体积为V,0<
V≤11,2,该极的电极反应为,11.2<
V≤22.4,电池总反应为..
（4）利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。
①设计上述实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
接
、
A
B
②实验中，在盛有
KI
淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
③已知饱和食盐水50mL，某时刻测得
H2体积为56mL
（标准状况），此时溶液
pH
约为
18.某溶液中发生反应：
A=2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示。
若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是
A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·
L-1·
min-1
C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
D.至2min时，c（B）介于1mol·
至1.5mol·
之间
19.硫铁矿烧渣主要成分为（Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。
利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧
FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_______。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：
取少量产品Ⅱ于试管中配成液，
20.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是
21.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4
的混合溶液100mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解），
且c（SO42-）＝6mol/L，则此溶液最多还可以溶解铁的质量为
[
]
A、11.2g
B、16.8g
C、19.6g
D、22.4g
22.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同温度下，发生反应：
A（g）＋B（g）
xC（g）
△H＜0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。
下列说法正确的是（
A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）
B．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L
D．x不可能等于2
23.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
2X（g）＋Y（g）
3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：
甲（X：
2mol，Y：
1mol）
乙（X：
1mol，Y：
1mol）丙（X：
2mol）
丁（X：
2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为
A．X的转化率为：
甲＜丙＜乙＜丁
B．X的转化率为：
甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的转化率为：
甲＞丙＞乙＞丁
D．Y的转化率为：
丁＞乙＞丙＞甲
24.在一容积为1L的密闭容器中，充入1molA和1molB，在一定条件下发生反应：
2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）,达到平衡后，测得c（A）=0.8mol/L。
（1）若维持原条件不变，再向该容器中通入1molA和1molB，则达到新平衡时，c（D）=____________。
（2）若按物质的量之比3:
1通入C、D的混合气体xmol，维持第一次平衡的其他条件不变，以y代表最终容器内A的物质的量，则y=f（x）的函数表达式为________________。
25.
（1）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为__________。
（2）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为__________。
（3）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为____________。
（4）现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
①取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；
另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其pH大小关系为：
pH（甲）________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。
③各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至PH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V甲V乙（填大于，小于，等于）
④取25ml的甲溶液，加入等体积PH=12的NaOH溶液，反应后溶液中
C（Na+）C（CH3COO-）
26,运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温
度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:
1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2图3
①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）＝，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为。
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）－c（OH－）＝（已知：
H2SO3：
Ka1＝1.7×
10－2，Ka2＝6.0×
10－8，NH3·
H2O：
Kb＝1.8×
10－5）
27.非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）对反应N2O4（g）===2NO2（g），△H=+57Kj.mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）对反应N2O4（g）?
2NO2（g），△H=+57kJ?
mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
a．A、C两点的反应速率：
A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
c．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．
②已知100℃反应2NO2?
N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mo
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