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1、1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为在0. 5 molL-1 NaOH 和1. 0 molL-1MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是（填化学式）。图8（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为4.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是A制取玻璃的同时产生CO

2、2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料5.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1

3、中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O 6.硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：硫铁矿烧渣是 物（填“纯净”或“混合”）。请写出反应炉中CO与Fe3O4反应的化学方程式 ； 溶液D中的溶质主要是 （填化学式）； 实验室完成操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称） 气体C的主要成分是你认为对气体C最佳的处理方法是 。A.冷却后排入空气 B.燃烧后排放 C.再通入反应炉 为了检验FeCO3固体是否洗涤干净，可以向最后的洗出液中加入 A.硝

4、酸钾溶液 B.氯化钡溶液 C.氯化钠溶液 在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学反应方程式为7.氧化铁在工业上具有广泛的应用。I据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：Fe2O3（s）3CH4（g）2Fe（s）3CO（g）6H2（g） H0（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH4的平均反应速率为 _。（2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是_（选填序号）。a若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动b若温度升高，平衡常数K减小c若增大Fe

5、2O3的量，平衡向右移动d若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺流程如下：试回答下列问题：（3）步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为_。（4）步骤i、都要进行的操作名称是_。（5）结合下图，判断步骤中调节溶液的pH不高于_。（6）已知计算反应Fe2（aq）2HCO3（aq）FeCO3（s）H2CO3（aq）的平衡常数为_。（7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为_。（8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案。8.A、B、C、X均为

6、中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）： 则下列说法不正确的是A若A是NH3，则C可能是氧化物B若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸 C若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是BCD若X是强碱，则B可能是两性物质 9.向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是（ ）氢氧化物开始沉淀溶液pH完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH） 32.33.4-Al（OH）33.35.27.812.8AC点的沉淀为Fe（OH）3BOA段可能发生的反应有：3Ba26OH3S

7、O42-2Fe3=3BaSO42Fe（OH）3CAB段可能发生的反应是：2SO42-2Ba2Al33OH=2BaSO4Al（OH）3D据图计算原溶液中c（Cl）c（SO42-） 10.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）A开始时产生的气体为H2BAB段产生的反应为置换反应C所用混合溶液中c（HNO3）0.5 molL1D参加反应铁粉的总质量m25.6 g 11.某温度下，将0.2 mol C（s）和0.3 mol H2O（g），投入2 L的密闭容器中，发生

8、反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），5 min达到平衡后，密度增加了0.3 gL1。有关下列说法正确的是（ ）A从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 molL1min1B达平衡时压强变为原来的7/6C此温度下该反应的平衡常数为0.012 5D若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C（s）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7% 12.固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实

9、验过程及现象如下：已知：HCO3+ AlO2+H2O= Al （OH）3+ CO32下列说法正确的是A气体乙和气体丙都为纯净物B固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3C溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D溶液甲中一定含有AlO2，可能含有CO3213. 铜是与人类关系非常密切的有色金属。常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2+Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：（2）在CuCl2溶

10、液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2+4I- =2CuI（白色）+I2b.2Cu2+2Cl-+2I- =2CuCl（白色）+I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。ASO2 B苯 CNaOH溶液 D乙醇（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。已知NH5+是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5+的电子式：写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式（4）常温下，向0.20 mol . L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c（

11、Cu2+）=_mol.L1。已知： 14. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解（1）若A为单质，且常温下0.1molL-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：组成单质A的元素在元素周期表中的位置为 A与H2O反应的离子反应方程式为 X可能为 （填代号）aNaOH bAlCl3 cNa2C3 dNaAl2（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则： A的电子式为 A与H2O反应的化学反应方程式为 15. 氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0

12、.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_;（2）估算该离子反应的平衡常数_（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_反应方向移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_反应方向移动。（5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室将氨水放在低温处密封保存B对于2HI（g）H2（g）I2（g）；H0，缩小容器的体积可使颜色变深。C在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。D冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 16.由短周期元素组成的中学常见无机物A、

13、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 17.分析如图所示的四个装置，回答下列问题：（1） 装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_、_。装置c中产生气泡的电极为_电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为_。（2）观察如下图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产

14、生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_ 、 _ 。 （3）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：n（NaOH）=1mol电池的负极是（填“a”或“b”）极，该极的电极反应式是 电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。若从甲烷入口通入的气体体积为V, 0 V 11,2,该极的电极反应为 , 11.2 V22.4,电池总反应为 . . （4）利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。设计上述实验装置时，各接口的正

15、确连接顺序为：接、AB实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况），此时溶液pH约为 18.某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是A.图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375molL-1min-1C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间D.至2min时，c（B）介于1mol至1.5mol之间19. 硫铁矿烧渣主要成分为 （Fe

16、2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示：回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。 （2）煅烧FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。 （3）产品的化学式为 _，为了获得产品，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： （4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成液，20.下列实验中，所使用的装置（夹

17、持装置略）、试剂和操作方法都正确的是21.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解），且 c（SO42-）6 mol / L，则此溶液最多还可以溶解铁的质量为 A、11.2 gB 、16.8 gC、19.6 gD、22.4 g22.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A（g）B（g）xC（g）H0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（A甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）K（乙）B将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数

18、相同C若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/Lc（A）1.56 mol/ LDx不可能等于223.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol）丁（X：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为AX的转化率为：甲丙乙丁BX的转化率为：甲乙丙丁CY的转化率为：甲丙乙丁DY的转化率为：丁乙丙甲 24. 在一容积为1L的密闭容器中，充入1molA和1molB，在一定条件下发生反应：2A（g）2

19、B（g）3C（g）D（g）,达到平衡后，测得c（A）=0.8mol/L。（1）若维持原条件不变，再向该容器中通入1molA和1molB，则达到新平衡时，c（D）=_。（2）若按物质的量之比3:1通入C、D的混合气体x mol，维持第一次平衡的其他条件不变，以y代表最终容器内A的物质的量，则y=f（x）的函数表达式为_。25.（1）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。（2）体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。（3）体积相同，浓度均

20、为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。（4）现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H）/c（CH3COOH）的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液

21、中和至PH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V甲 V乙（填大于，小于，等于）取25ml的甲溶液，加入等体积PH=12的NaOH溶液，反应后溶液中C（Na+） C（CH3COO-）26,运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）O2（g）2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H_0（填“”或“”）。一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。a体系的密度不发生变化bSO2与SO3的体

22、积比保持不变c体系中硫元素的质量百分含量不再变化d单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3e容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。由图2信息，计算010min内该反应的平均速率v（H2） ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则

23、n（N2）的变化曲线为 。图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“”或“”或“”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+） c（OH） （已知：H2SO3：Ka11.7102，Ka26.0108，NH3H2O：Kb1.8105） 27.非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等（1）对反应N2O4（g）=2NO2（g），H=+57Kj.mol-1 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等（1）对反应N2O4

24、（g）?2NO2（g），H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等 mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）aA、C两点的反应速率：ACbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCcA、C两点气体的颜色：A深，C浅d由状态B到状态A，可以用加热的方法（2）在100时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）20406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.08在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 已知100反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mo