届高考化学考前冲刺提分训练有机物的性质和有机反应类型答案+详解课后复习总结Word文档下载推荐.docx
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A.甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物
B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
C.丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应
甲物质含有碳碳双键,可以在引发剂的作用下发生加聚反应生成有机高分子化合物,A项正确;
1mol乙物质含有2mol羟基,可与2mol钠完全反应生成1mol氢气,B项正确;
丙物质含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C项正确;
甲、丙中含有碳碳双键,能发生加成反应,乙是饱和结构,不能发生加成反应,D项错误。
3.一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示。
下列分析不正确的是( B )
A.有机物L为高分子化合物
B.1mol有机物L中含有2mol酯基
C.有机物L能发生加成、取代、氧化反应
D.有机物L在体内可缓慢水解,逐渐释放出
有机物L中含有n个链节,属于高分子化合物,A正确;
有机物L中含有n个链节,1mol有机物L中含有2nmol酯基,B错误;
有机物L中含有酯基,能够发生水解反应,水解反应属于取代反应,有机物L含有苯环,能够与氢气发生加成反应,有机物L能够燃烧,燃烧是氧化反应,C正确;
有机物L在体内可缓慢水解,水解产物之一为
,D正确。
4.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。
右图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中正确的是( C )
A.青蒿素分子式为C15H20O5
B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色,是因为分子结构中含有酯基
青蒿素分子式为C15H22O5,A错误;
青蒿素难溶于水,易溶于有机溶剂,应用有机溶剂提取,B错误;
青蒿素是酯类物质,在碱性条件下易发生水解反应,C正确;
青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色,是因为分子结构中含有具有氧化性的“—O—O—”,D错误。
5.聚丙烯酸乙酯常用作织物和皮革处理剂,工业上以乙烯和丙烯酸为原料合成聚丙烯酸乙酯的流程如下:
下列说法不正确的是( D )
A.①②③的反应类型依次为加成、取代、加聚反应
B.反应②的反应条件为浓硫酸,加热
C.丙烯酸乙酯的结构简式为CH2===CHCOOCH2CH3
D.1mol聚丙烯酸乙酯最多可与1molH2发生反应
①②③的反应类型依次为加成、取代(酯化)和加聚反应,A项正确;
反应②为羧酸和醇的酯化反应,反应条件为浓硫酸,加热,B项正确;
丙烯酸乙酯的结构简式为CH2===CHCOOCH2CH3,C项正确;
聚丙烯酸乙酯中不含碳碳双键,而酯基中的碳氧双键不能和氢气加成,D项错误。
6.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( C )
A.甲烷与氯气混合后光照反应;
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;
苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热,有油状物生成;
乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;
乙烯自身生成聚乙烯的反应
A项分别属于取代反应、氧化反应;
B项都属于加成反应;
C项分别属于取代反应、加成反应;
D项分别属于物理变化(萃取)、加聚反应。
7.(2019·
四川自贡诊断)某有机化合物的结构简式为
,有关该化合物的叙述不正确的是( C )
A.该有机物的分子式为C11H12O2
B.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C.该有机物能与热的新制Cu(OH)2反应,生成红色沉淀
D.一定条件下,该有机物可以发生取代、氧化、酯化反应
本题考查有机物的结构和性质的相关知识。
A项,根据有机物的结构简式,可知分子式为C11H12O2,叙述正确;
B项,苯环、碳碳双键均能与氢气发生加成反应,1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应,叙述正确;
C项,该有机物不含醛基,不能与热的新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀,叙述错误;
D项,该有机物含有羧基,可以发生取代反应、酯化反应,含有碳碳双键,可以发生氧化反应,有机物燃烧属于氧化反应,叙述正确。
8.工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下:
下列说法正确的是( A )
A.上述反应类型属于氧化反应
B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应
C.1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气加成,所得产物的一氯代物共有5种
D.用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯
题述反应类型为脱氢反应,属于氧化反应,A正确;
乙苯不含碳碳双键,不能发生加聚反应,B错误;
1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气加成,所得产物为乙基环己烷,其一氯代物共有6种,C错误;
乙苯和苯乙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,现象相同,不能鉴别,D错误。
9.有下列六种有机物的比例模型:
(1)写出上述有机物的结构简式
A:
CH4,B:
CH2===CH2,
D:
CH3CH2OH,E:
CH3COOH,F:
CH3COOC2H5。
(2)①A能与Cl2在光照条件下发生反应,反应生成一氯代物的化学方程式是CH4+Cl2
CH3Cl+HCl,反应类型:
取代反应。
②B能使溴水褪色,反应的化学方程式是CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br,反应类型:
加成反应。
④D分子中的官能团是羟基(填名称),D在Cu催化作用下与O2反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,反应类型:
氧化反应。
⑤E分子中的官能团是羧基(填名称),E与D在浓H2SO4催化作用下反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O,反应类型:
酯化反应(或取代反应)。
⑥F分子中的官能团是酯基(填名称),F在碱性条件下的水解反应的化学方程式是CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH。
10.对下列物质:
①葡萄糖 ②淀粉 ③大豆油 ④棉花 ⑤羊毛
(1)①的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO,④的主要成分的化学式为(C6H10O5)n。
(2)上述物质中属于高分子化合物的是②、④、⑤。
(填序号,下同)
(3)上述物质中能发生水解反应的物质有②、③、④、⑤,其中③水解可产生甘油,⑤水解可得到氨基酸。
(4)鉴别①、②可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液或碘水(填所用试剂或方法,下同);
鉴别④、⑤可用浓硝酸或灼烧闻气味的方法。
【课后总结】
1.有机物的组成、结构和性质
物质
结构特点
主要化学性质
甲烷
(CH4)
正四面体结构,饱和链烃
(1)可取代
(2)难氧化:
不能使酸性KMnO4溶液褪色,不能与浓硝酸、浓硫酸反应
2.有机反应类型
3.有机反应中反应物用量的判断方法
(1)H2用量的判断
(2)NaOH用量的判断
—COOH、—OH(酚羟基)、酯类物质、卤代烃能与NaOH溶液发生反应,特别要注意,水解产物可能与NaOH溶液发生反应。
如1mol
与NaOH溶液发生反应时最多消耗3molNaOH。
(3)Br2用量的判断
a.烷烃:
光照下1molBr2可取代1molH原子。
b.苯:
FeBr3催化下1molBr2可取代1molH原子。
c.酚类:
1molBr2可取代与—OH处于邻、对位上的1molH原子。
d.
:
1mol双键可与1molBr2发生加成反应。
e.
1mol三键可与2molBr2发生加成反应。
(4)Cu(OH)2用量的判断
1mol—CHO需要2molCu(OH)2,1mol甲醛完全被氧化需4molCu(OH)2。
(5)与Na反应生成气体的量的判断
1mol—COOH生成0.5molH2,1mol—OH生成0.5molH2,1mol—COOH消耗1molNaHCO3,生成1molCO2气体。
具有相同化学性质的不同类有机物
1.能发生银镜反应及能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。
2.能与Na反应的有机物有:
醇、酚、羧酸。
3.能发生水解反应的有机物有:
卤代烃、酯、多糖、蛋白质等。
4.能与NaOH溶液发生反应的有机物有:
卤代烃、酚、羧酸、酯(油脂)。