高三上学期第三次诊断考试化学试题 含答案Word文档下载推荐.docx
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A．硫酸钠溶液 B．烧碱溶液C．硝酸溶液D．浓硫酸
3．浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是
A．FeO+H2SO4（浓）B．CuO+H2SO4（浓）
C．C+H2SO4（浓）D．NaOH+H2SO4（浓）
4．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液；
②酸性高锰酸钾溶液；
③溴水；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液
A．①④B．②④C．①③D．②③
5．下列物质中，不含硅酸盐的是
A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥
6．现有下列物质：
①氯水；
②氨水；
③浓硝酸；
④氢氧化钠；
⑤溴。
其中必须保存在棕色瓶里的
A．全部B．①③⑤C．①②④D．只有①③
7．己知HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。
下列装置不适宜做HCl尾气吸收
装置的是
8．有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是
A．NaOH
B．H2SO4
C．BaCl2
D．KSCN
9．下列物质中，属于电解质的是
A．CuB．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
10．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是
A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．氨气通入水中
二、选择题（本题包括8小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
11．某溶液能溶解Al（OH）3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
12．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S
13．已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有漂白性
C
石蕊溶液变红
Cl2具有酸性
D
KI淀粉溶液变蓝
Cl2具有氧化性
14.将3.48克四氧化三铁完全溶解在100毫升1摩/升的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25毫升,恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72-全部转化成Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量的浓度是
A．0.05摩/升B．0.1摩/升C．0.2摩/升D．0.3摩/升
15．下列有关物质性质的应用不正确的是
A．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气
B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污
C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
16．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有：
干燥纯净的NH3、含一半空气的HCl气体、NO2和O2的混合气体[V（NO2）∶V（O2）]=4∶1。
然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A．2∶1∶2B．1∶1∶1C．5∶5∶4D．无法确定
17．下列说法中正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤
18．某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案。
方案①:
氢氧化铝沉淀
方案②：
NaOH和HCl的浓度均是3mol／L，下图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是
A．b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液
B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D．Y溶液显碱性
第Ⅱ卷（填空题共56分）
19．（10分）某科研小组设计出利用工业废酸（l0%）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。
已知：
各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，则相同温度下：
Ksp（CuS）______Ksp（ZnS）（选填“>
”“<
”或“=”）。
（2）物质A可使用下列物质中的。
A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式。
20．（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）
a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．烧碱
（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________
___________________________________________________________________________。
（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有_______________试剂的洗气瓶后收集。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。
21.（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如右图），其实验流程如下：
NH4ClO4
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学
NaClO4的溶解度/g
方程式为 ▲ 。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成
溶解度/g
分为 ▲（写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子
（4）已知：
2NH4ClO4
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，
现可提供下列试剂：
温度/℃
a.饱和食盐水b.浓H2SO4c.NaOH溶液d.Mge.Cuf.Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是 ▲ （填化学式）。
②装置D的作用可能是 ▲ 。
③A、B、C中盛放的药品依次可以是 ▲ （选填:
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。
Ⅰ.abdⅡ.cbeⅢ.bcf
22．（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
（1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________________
（2）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
（1）H2O2与铜的有关探究实验：
①将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；
同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：
_________________________。
②将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是__________，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。
（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO－与H2O2反应的离子方程式是______________。
23．（10分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。
下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：
利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
烟气→吸收装置←氯碱工业→合成塔
↑
回收装置
NaHSO3HCl
SO2回收
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_________________________________________。
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式_____________。
③上述流程中循环利用的物质是____________________。
（2）方法二：
利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式______________________________________（反应a）。
为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；
将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测
实验步骤及现象
甲：
生成了Fe（OH）3胶体
乙：
经查阅资料，可能发生反应：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）63+（反应b）
I、制备Fe（OH）3胶体并检验
II、分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
②利用胶体的_________________（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe（OH）3胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是________________________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
高三年级第三次阶段性考试化学答案
一、选择题（每小题2分、共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、选择题（每小题3分。
共24分）
11
12
13
14
15
16
17
18
三、填空题（共56分
19．（10分）
（1）<
（2）BC（3）3.2≤pH﹤6.2（4）（NH4）2SO4
（5）2Fe（OH）3＋3ClO-＋4OH-===2FeO42-＋3Cl-＋5H2O
20．（12分）
（1）ace（2分，全对得2分，选对2个得1分，错选不得分）
（2）Ⅱ或Ⅲ（2分）用热毛巾将烧瓶捂热（1分，合理答案也可）
（3）①饱和食盐水、浓硫酸（2分）
②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分，分步写也可）
③NaOH（1分）Cl2+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H2O（2分）
21.（12分）
（1）4NaClO3=3NaClO4+NaCl
（2）NaClO4；
（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4；
（4）①氮气；
②安全瓶③Ⅱ
22．（12分）（每空2分）
I．
（1）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ （2分）
（2）
（2分）（其他正确也给分）
Cu
II．
（1）①Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O （2分） ②催化剂 （2分）
2H2O2 ＝2H2O＋O2↑ （2分）
（2）ClO－＋H2O2＝Cl－＋O2↑＋H2O（2分）
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