届高三高考化学总复习练习题四含答案Word文档下载推荐.docx
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，含有2NA个S－S键
【答案】D
【解析】A．一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3−1=8，1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为8NA，故A项错误；
B．题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；
C．过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，且为唯一氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.5mol氧气共失去1mol电子，即反应中失电子数为1NA，转移电子数为1NA，故C项错误；
D．一个
分子中含有两个S－S键，1mol雄黄含有2NA个S－S键，故D项正确；
故答案为D。
4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是
A．单质的沸点：
Z>
W
B．简单离子半径：
X>
C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；
X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；
Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；
W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；
A．Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：
Z＞W，故A正确；
B．X为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：
X＜W，故B错误；
C．X为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；
故答案为B。
5.将4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g） ΔH<
0，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·
L-1。
下列说法正确的是
A．2s后物质A的转化率为70%
B．当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态
C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高
D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小
【解析】起始时，A的浓度为
=2mol/L，B的浓度为
=1mol/L，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
开始（mol/L）2
1
0
转化（mol/L）0.6
0.3
0.6
2s
（mol/L）
1.4
0.7
0.6
A．2s后物质A的转化率为
×
100%=30%，故A错误；
B．c（A）=2c（B）=c（C）时，不能判定平衡状态，与起始浓度、转化率有关，故B错误；
C．达到平衡状态时，增加A物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小，故C错误；
D．△H<
0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则同时化学平衡常数K减小，故D正确。
答案选D。
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；
再加入银氨溶液；
未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；
B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；
C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；
D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。
能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；
当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。
7.为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。
其中，pAg+=-lgc（Ag+），其余离子类推。
两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。
A．Ksp（Ag2CrO4）约为1×
10-12，Ksp（AgCl）的数量级为10-10
B．M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C．向Cl-、CrO42-均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D．向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，
增大
【解析】A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；
曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：
Ag2CrO4（s）
2Ag+（aq）+CrO42-（aq）；
Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）·
c（CrO42-）=12•10-12=10-12，AgCl的沉淀溶解平衡为：
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）；
Ksp（AgCl）=c（Ag+）·
c（Cl-）=10-3•10-7=10-10，A正确；
B．在难溶化合物的溶解平衡曲线下方的点，溶液中离子浓度幂之积大于其Ksp，可以形成该物质的沉淀，在溶解平衡曲线上方的点溶液中离子浓度幂之积小于其Ksp，不可以形成该物质的沉淀，M区域在AgCl溶解曲线上方而处于Ag2CrO4沉淀下方，所以M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀，B正确；
C．向Cl-、CrO42-均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，形成AgCl沉淀需要Ag+的浓度c（Ag+）=
=10-9mol/L；
形成Ag2CrO4沉淀需要Ag+的浓度c（Ag+）=
=3.162×
10-6mol/L>
10-9mol/L，形成AgCl沉淀需要的Ag+小，因此会先析出AgCl沉淀，C正确；
D．向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，其中仍然存在Ag2CrO4、AgCl的沉淀溶解平衡，温度不变，所以
不变，D错误；
故合理选项是D。
二、非选择题：
（一）必考题：
共43分。
8.某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O]并探究其分解产物。
查到如下信息：
摩尔盐可由FeSO4溶液与（NH4）2SO4溶液混合制备；
该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气中能逐渐被氧化；
100℃开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
I.制备摩尔盐
（1）向新制的FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体，加热，实验过程中最好采用___________加热方式。
（2）蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用_____________洗涤。
（3）该小组用滴定法测产品纯度。
现称取ag该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液20.00mL，则该产品的纯度为____________。
II.探究摩尔盐受热分解的产物
（4）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为___________。
（可选部分仪器，填装置的字母序号）
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。
（5）探究分解产物中的硫氧化物，按A－D－B－F的顺序连接装置，进行实验。
①D装置中试剂的作用是____________________________________________。
②实验过程中，仅B中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有N2生成。
写出摩尔盐受热分解的化学方程式__________________________________________。
【答案】
（14分）
（1）热水浴（2分）
（2）乙醇（1分）
（3）
（2分）
（4）A→E→F→C（2分）取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4（3分）
（5）检验是否含有SO3，并防止SO2和NH3一同进入D装置生成白色沉淀，干扰SO3的检验（2分）2[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O]
Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O（2分）
【解析】I.
（1）摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O]不稳定，在温度超过100℃时分解，则实验过程中最好采用热水浴加热方式；
（2）摩尔盐能溶于水、不溶于乙醇，则晶体过滤后用乙醇洗涤；
（3）根据5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：
5[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O]~~~5Fe2+~~MnO4−，滴定时消耗的KMnO4物质的量为0.1mol/L×
0.02L=0.002mol，则（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O的物质的量为5×
0.002mol=0.01mol，该产品的纯度为
=
；
II.（4）①实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置E中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置F中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置C检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为A→E→F→C；
②设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，设计实验利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4；
（5）①利用D装置中盛装的酸性BaCl2溶液可的作用是检验是否含有SO3，并防止SO2和NH3一同进入D装置生成白色沉淀，干扰SO3的检验；
②实验过程中，D中无沉淀，而B中有沉淀生成，说明分解产物中含有SO2，而没有SO3，说明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水，还有N2产生，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为2[（NH4）2Fe（SO4）2·
Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O。
10.CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=__________。
②已知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H=
890.3kJ·
mol－1
CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H=+2.8kJ·
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H=
566.0kJ·
反应CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）的△H=_____________kJ·
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2；
①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______。
a.可在具有强氧化性的物质中寻找
b.可在碱性氧化物中寻找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：
在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；
平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_____________。
（4）高温电解技术能高效实现下列反应：
CO2+H2O
CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
工作原理示意图如下：
CO2在电极a放电的电极反应式是______________。
（14分，每空2分）
（1）64+247.3
（2）温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大CO2的浓度
（3）aCO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3
（4）CO2+2e-=CO+O2-
【解析】
（1）建立三步走思维：
x=4
①此温度下该反应的平衡常数
①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H=
②CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H=+2.8kJ·
③2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H=
将①＋②×
2-③×
2，反应CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）的△H=+247.3kJ·
⑵以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①250～300℃时，根据图中信息知道高于250℃时，催化剂的催化效率降低，因此温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案为温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大压强或者增加二氧化碳的浓度，
⑶Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2；
①a选项，可在具有强氧化性的物质中寻找，强氧化性的物质不与二氧化碳反应，故a不合理；
b选项，碱性氧化物与二氧化碳反应，故b合理；
c选项，可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物主要是碱性氧化物，与二氧化碳反应，故c合理；
综上所述，答案为a；
在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，根据质量守恒，另一中生成物为Li2SiO3，平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3，
故答案为CO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3；
⑷根据分析CO2在电极a放电变为CO，化合价降低，得到电子，因此其电极反应式是CO2+2e－=CO+O2－。
11.水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。
聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。
以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁（[Fe2（OH）x（SO4）3−
]m）的工艺流程如图：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______（填标号）。
a.容量瓶b.烧杯c.玻璃棒d.分液漏斗
（2）废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为______，步骤③的具体实验操作有____。
（3）水解、聚合要严控pH和温度。
pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则______。
写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式：
_________。
（4）步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_________。
（5）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质能作为沉淀剂的是_______（填标号）。
a.氨水b.硫化氢气体c.硫酸钠溶液d.纯碱溶液
（6）硬度为1°
的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。
若某天然水中c（Ca2+）=1.5×
10−3mol/L，c（Mg2+）=6.4×
10−4mol/L，则此水的硬度为______。
（15分）
（1）bc（2分）
（2）Fe2O3·
nH2O或Fe2O3（1分）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤（洗涤）（2分）
（3）形成氢氧化铁沉淀（2分）mFe2（SO4）3+xmH2O
[Fe2（OH）x（SO4）3−
]m+
H2SO4（2分）
（4）降低蒸发温度防止产物分解（2分）
（5）bd（2分）
（6）12°
（2分）
【解析】黄铁矿的烧渣中主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，向其中加入稀硫酸，发生反应产生FeSO4、Fe2（SO4）3，SiO2不溶于水，将其过滤除去，向滤液I中加入废Fe屑，Fe2（SO4）3会发生反应产生FeSO4，过滤除去过量的铁屑，将滤液II蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到FeSO4·
7H2O，向其中加入H2SO4、H2O2，发生氧化还原反应产生Fe2（SO4）3，然后经水解、聚合得到PFS。
（1）配制一定质量分数稀硫酸要在烧杯中进行，首先根据计算用量筒量取一定体积的浓硫酸，将其沿烧杯内部缓缓倒入盛有一定质量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再加入水直至前后使用的水量与计算一致时，停止加入，搅拌均匀，就得到待求质量分数的溶液。
故使用的仪器，除量筒外，还需要烧杯和玻璃棒，故合理选项是bc；
（2）铁锈主要成分是氧化铁的结晶水合物或氧化铁，化学式写为Fe2O3·
nH2O或Fe2O3；
步骤③是从FeSO4溶液中获得的FeSO4·
7H2O，具体实验操作有蒸发浓缩，冷却结晶、过滤（洗涤）；
（3）铁盐是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解使溶液显酸性，增大溶液中c（H+），盐水解程度减小，即pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则水解程度增大，会形成氢氧化铁沉淀。
根据题意可知Fe2（SO4）3水解、聚合反应生成PFS的化学方程式为：
mFe2（SO4）3+xmH2O
H2SO4。
的水解规律及盐水解的酸碱性分析；
（4）降低压强，物质的沸点降低，降低蒸发温度能够防止产物分解，所以减压蒸发比常压蒸发好；
（5）a.氨水会使金属阳离子形成沉淀，但会引入新的杂质离子NH4+，不符合题意；
b.硫化氢气体会使杂质离子形成溶解度小的CuS、HgS、PbS沉淀，然后经过滤除去，b符合题意；
c.硫酸钠溶液不能除去Cu2+，去除效果不理想，c不符合题意；
d.纯碱溶液与杂质离子反应会形成金属氢氧化物沉淀除去，d符合题意；
故合理选项是bd；
（6）c（Ca2+）=1.5×
10−3mol/L，则c（Mg2+）=6.4×
10−4mol/L，1L水中含有n（Ca2+）=1.5×
10−3mol，n（Mg2+）=6.4×
10−4mol，根据元素守恒可得m（CaO）=1.5×
10−3mol×
56g/mol×
1000mg/g=84mg，m（MgO）=6.4×
10−4mol×
40g/mol×
1000mg/g=25.6mg，所以该水的硬度为
=12°
。
（二）选考题：
12.碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________（填元素符号），该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________（填“相同”或“相反”）。
（2）碳和硅的有关化学键键能如下所示：
化学键
C−H
C−O
Si−H
Si−O
键能/kJ▪mol−1
413
336
318
452
SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。
（3）天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。
下图a代表SiO44−，b、c是硅氧四面
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