中考化学真题分类汇编考点34工艺流程含答案Word格式文档下载.docx
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已知:
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是 。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是 。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为 。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是 。
【答案】
(1)过滤
(2)+3(3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(4)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(5)若用NaOH调节pH使Fe3+转化为沉淀,则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4,导致最终制得的MgSO4·
7H2O不纯。
25.(2018·
云南昆明)(6分)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12:
71的比例参加
反应,相应的化学方程式为 。
(3)反应②的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为 。
【答案】H2TiO3
H2O+TiO2;
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO;
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑;
江苏扬州)25、(13分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。
用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·
xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:
NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;
生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)
在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________________________。
(6)测定晶体(CaCl2·
xH2O)的组成:
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。
①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。
______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是:
静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;
若沉淀不完全,则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”。
(1)Ca(OH)2煅烧CaO+H2O↑
(2)使反应物接触更充分,提高原料利用率蓝(3)30(4)FeCl3(5)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(6)①设晶体样品中CaCl2的质量为a,则
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111100
a10.0000g
111:
100=a:
10.0000g
解得:
a=11.1000g
则水的质量=14.7000g-11.1000g=3.6000g
由CaCl2·
xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式:
18x=11.1000g:
3.6000g
x=2
②碳酸钠溶液,若无白色沉淀产生偏大
19.(2018·
山东烟台)2018年5月1l日,人民日报报道:
中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂,把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇,实现了“人工碳循环”。
如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图,据图回答:
(1)图1是利用镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图。
与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧排放的CO2浓度高,易于收集。
①空气反应器中,金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍(NiO);
燃料反应器中发生的部分化学反应如下:
Ⅰ.H2+NiO
Ni+H2O;
Ⅱ.CO+NiO
Ni+CO2,其中属于置换反应的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。
(2)图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图:
吸收池内,饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠;
分解池内,碳酸氢钠受热分解放出CO2;
合成塔内,利用新型催化剂,CO2与H2反应生成甲醇(CH4O)与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中,参加反应的H2与CO2的质量比是 。
该反应中,原料H2的理想来源是 。
如果将来H2的制取技术取得突破,“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 (答出一条即可)。
(1)①ⅠNiO②化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出
(2)①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②3:
22水的分解不仅可有效降低CO2造成的温室效应,还可减轻对传统化石能源的依赖
17.(2018·
山东烟台)2017年12月28日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。
高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如图:
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。
请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。
(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。
在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2,可能引起的后果是 。
HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl,该反应的化学方程式是 。
(3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)发生爆炸HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑(3)H2、HCl
新疆乌鲁木齐)(6分)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:
(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和。
(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和。
(6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的。
(1)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)漏斗(3)CaCl2(4)MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2(5)FeCl3(6)盐酸(或稀盐酸)
27.(6.00分)(2018·
广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:
(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是 ,加入过量的盐酸的目的是 。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的方程式是 。
(3)溶液A
中溶质的成分,可能的组合有 。
(4)操作3包括的两个操作是 。
(1)二氧化碳;
使碳酸钡完全反应为氯化钡
(2)BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O
(3)KOH、KCl、BaCl2;
KOH、KCl;
KOH、KC1、K2CO3
(4)洗涤、干燥
四川泸州)
46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是,图中用过量空气的目的是。
(2)①~④中属于化合反应的是。
(3)Zn(填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式。
(5)结合下表数据设计:
从粗锌中分离出纯锌的方案是。
物质
Zn
Pb
C
沸点℃
907
1749
4827
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图,计算产生Y的质量。
(写出必要的计算过程)
(1)CO2使焦炭完全反应
(2)①②(3)能(4)2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2(5)将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温(保持温度907-1749℃),收集锌蒸汽,冷却后可得纯净的锌
(6)解:
设生成Y的质量为x
C+CO2高温2CO
1256
30gx
12:
56=30g:
x
x=140g
20、(4分)(2018·
山东滨州)建造“辽宁舰”需要大量的金属钛,钛因其密度小,熔点高、常温下酸碱,耐腐蚀等优良性能,被誉为“未来金属”。
工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO3)为原料生产钛,其主要工艺流程如下图所示:
请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁
的化学方程式_________________________。
其基本反应类型是___________________。
图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式为_________________。
【答案】2Mg+TiCl2
MgCl2+Ti;
置换反应;
CO
山东枣庄)35.(6分)2018年4月16日,美国商务部宣布,禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。
其中一个聚焦点就是芯片技术,生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等,应用比较广泛的是硅。
硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得,其生产流程如下图所示:
(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____,硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示。
则两种元素属于同一______(填“周期”或“族”)。
(2)硅原子结构示意图为
,则x为_____,“14”表示_____。
(3)根据上述流程图推断,反应①中化合价发生变化的元素有______,反应③中M的化学式为_____。
(1)锗;
族;
(2)8;
质子数;
(3)Si、C;
HCl。
山东枣庄)33.
(6分)海洋是个巨大的宝藏。
人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。
(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫______,这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等,为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依次加入过量的_______(填化学式),过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。
(2)氯碱工业基本流程:
由国示可知工艺中可循环利用的物质是________。
(3)海水提镁流程:
,写出其中任一个反应的化学方程式_________,提取氯化镁历经
a、b两步转换的目的是_____。
(4)下列方法中能淡化海水的是______(填字母)。
A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法
(1)结晶(蒸发结晶);
BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3);
(2)NaCl;
(3)MgCl2+C
a(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
[Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2
Mg+Cl2↑
];
获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁);
(4)C。
16.(8分)(2018·
湖北恩施)今年春节期间播出的《舌尖3》,让籍籍无名的章丘铁锅名声大振,章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含FeO、Fe2O3,还有一定量既不溶于水,也不与稀酸反应的杂质。
现按如图工艺流程,用炉渣制备绿矾(FeSO4•7H2O)。
请按要求回答问题:
查阅资料:
氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)步骤一中,发生反应的化学方程式为 、 。
(2)步骤一中的操作名称是 ,为提高步骤一的反应速率,可采取的措施有增大硫酸的浓度,升高反应物的温度、还可以采取 (写1条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)步骤二中无气体生成的化学反应方程式为 ,测得滤液2的pH明显大于滤液1,其原因是 。
(4)滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。
(5)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。
现取100g炉渣,得到干燥杂质5g,步骤二中加入15.6g铁粉,得到滤渣5.6g。
要计算理论上制得绿矾的质量,除要利用上述给定的全部数据外,在实验过程中,还需测定的一个数据是 。
16.
(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)过滤炉渣粉碎(3)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4铁粉消耗了过量的硫酸(4)蒸发结晶或冷却热饱和溶液(5)氢气的质量
17.(2018·
海南)三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。
(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。
分离原理如右图所示,该原理与化学实验中常见的操作相似;
(2)三沙海域的海水盐度高,从海水中获取食盐的方法是;
(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁,其流程如下:
该流程中,溶液A为,其中没有发生的基本反应类型为。
(1)过滤
(2)蒸发结晶或蒸发溶剂(3)稀盐酸化合反应和置换反应
江苏苏州)30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:
(
(1)反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。
(2)反应池II中加入氨水的目的是______________。
(3)反应池III生成碳酸钙的化学方程式是______________。
(4)过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。
(1)硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质;
沉淀铁离子,中和过量硝酸;
Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓;
氮肥
23.(2018·
广西梧州)工业上为提高煤的综合利用,可采用用下列流程;
(1)在加压条件下,把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中,最终可制得一种含氯元素的氮肥(填化学式)和一种水溶液显碱性的盐
(填化学式)。
(2)写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式
(1)NH4ClNaHCO3
(2)8CO+16H2
C8H16+8H2O
39.
湖北黄石)(5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体,具体流程如下:
明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大,请回答下列问题:
(1)步骤II中发生反应的化学方程式为:
NaAlO2+CO2+2H2O=
Al(OH)3↓+X(方程式已
配平)。
X的化学式为_____________。
(2)少骤III中发生的反应,其基本反应类型为__________。
(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________。
(4)在培养明矾大晶体的过程中,其操作的先后顺序为__________。
A.
自然冷却至室温
B.
选规则明矾小晶体,并用一根细线悬挂在溶液中央
C.
配制45℃的明矾饱和溶液
(5)写出明矾的一种用途__________。
(NaHCO3;
(2)分解反应;
(3)2A1
(OH)3+3H2SO4=
A12(S04)3+6H2O
(4)CBA
(5净水剂
25.(2018·
广东广州)(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
(1)推测草酸的化学式是;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是
(3)
“操作A”的名称是
实验室常用的研磨仪器是;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是。
【答案】
(1
)H2C2O4;
(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl
过滤,研钵;
(4)ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
14.(2018·
福建)(6分)
以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。
(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为___________________________;
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于______________________(填基本反应类型)。
(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________________;
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是_________________。
38.(2018·
江苏连云港)
(10分)过氧化钙(
CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含
少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
【查阅资料】I.
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·
H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·
H2O+H2O2
+6H2O=
CaO2·
8H2O↓+
2NH4Cl
Ⅲ.
8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;
Ca(OH)2的俗名为_______;
“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
其中“二低”指的是:
滤纸边缘略低于漏斗口、_______。
生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______(填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·
8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:
_______(填字母)。
a.
0~10min
b.
10~20minc.
20~30min
d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g
NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g
白色固体。
通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
(10分)
(1) 复分解反应 熟石灰 CaCO3 (3分)
(2) 液面低于滤纸边缘 pH计 (2分)
(3) ① a ② CuO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解 (2分)
(4) 17.8% (3分)
13.(2018•江苏宿迁))(4分)海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是;
(2)实验室中进行操作1时,玻璃棒的作用是;
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”);
(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。
【答案】(4分)
(1)H2O(1分)
(2)引流(1分)
(3)放热(1分)
(4)置换反应(1分)
湖北咸宁)36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是____________________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
36.【答案】
(1)过滤;
(2)Fe2+;
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑);
(4