化学四川省成都实验中学届高三上学期月考理科综合Word格式文档下载.docx
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B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
11.A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为
C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小顺序为：
B＞C＞D＞A
B.四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C.B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期
D.BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体
12．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe－3e－===Fe3＋
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
13.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ﹤HY﹤HX
B.根据滴定曲线，可得Ka≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X-）﹥c（Y-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
D.HY与HZ混合，达到平衡时：
c（H+）=Ka（HY）·
c（HY）/c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）
非选择题（本题包括5小题，26、27、28为必答题，35、36任意选答一题，若两题均作答，则按第35题计分。
）
26.（14分）
（1）在2L容器中利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）
H（298K）＝+49.4kJ/mol
（1）该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。
A．v正（CH3OH）＝v正（CO2）B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）＝c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变
（2）如图所示为硝酸铜晶体[Cu（NO3）2·
nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有 （填字母）。
a．C点溶液为Cu（NO3）2的不饱和溶液
b．30℃时结晶可析出两种晶体
c．该反应最终得到的晶体是Cu（NO3）2·
3H2O
d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu（NO3）2·
3H2O晶体
（3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：
2H2O
OH－+H3O+，则液态NH3电离的方程式是
（4）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入2molSO2和2molO2，乙容器通入2molSO3和1molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b1（填“﹤”、“﹥”或“＝”）。
（5）甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
下图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
①写出该燃料电池的正极反应式。
②b处应该通入（填空气或者甲醇）M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向
是（填“从左到右”或“从右到左”）
③用该电池电解500ml，0.2mol/L的CuSO4溶液，消耗3.2g甲醇时，阴极析出Cu的质量
为。
27．（除标注外，每空2分，共15分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
实验室现有下列试剂：
0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。
请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。
实验操作
预期现象
结论
验证猜想Ⅰ
步骤①：
取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
___________
步骤②：
________
含有Fe3
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入如下装置
含有两种气体
【实验探究】
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：
_____________________________
28．（14分）工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Pb（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
请问答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是。
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去。
（3）从溶液A中回收的主要物质是，该物质常用作化肥。
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2，写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式。
35.【选修：
物质结构与性质】
（15分）X、R、Y、Z、W和H均为前四周期元素，原子序数依次增大，在所有元素的原子中X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，R与Y相邻，Y、W同主族，Z与X原子最外层电子数相同。
H是地壳中含量第二的金属元素。
回答下列问题：
（1）X的第一电离能比Z的_______（填“大”或“小”）；
X2Y融化所需克服的微粒间作用力是_______________。
（2）由X、Y和Z元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_____、_____。
ZN3是一种很不稳定的化合物，其阴离子的电子式为N3—___________。
（3）Y3可将碱性工业废水中的CN—氧化为碳酸盐和氮气，离子方程式为________________。
（4）在25°
、101Kpa下，已知13.5g的
固体单质在Y2气体
中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是___________________。
（5）HW2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），晶体化学式为___________，晶体中含有的中哑铃形W22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
晶体中1个H2＋周围距离最近的W22－数目为__________。
36．【选修：
有机化学基础】
（15分）X是一种抗菌药，用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其结构简式
.以有机物A为原料合成X的路线如下：
已知：
（1）写出A中含有的官能团的名称 ．（2分）
（2）写出下列反应的反应类型：
③ ；
④ ．（每空1分）
（3）写出E的结构简式 ．（2分）
（4）写出第②步反应的化学方程式 ．（3分）
（5）在第一步反应中可能会生成一种高聚物的副产物，写出该副产物的结构简式 ．（2分）
（6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列条件B的所有同分异构体结构简式：
．（4分）
①能发生银镜反应；
②一定条件下与NaOH溶液完全反应，需消耗2molNaOH；
③分子结构中不含甲基；
④苯环上有2种不同化学环境的氢．
参考答案
7—11CDCCA12—13DB
26.【答案】
（1）D（2分）
（2）c、d（2分）
（3）2NH3
NH4+＋NH2－（2分）
（4）﹤（2分）
（5）①O2+4e－+2CO2＝2CO32－（2分）
甲醇（1分） 从右到左（1分）6.4g（2分）
27.【答案】【提出猜想】Ⅱ.SO2、H2溶液紫红色褪去 含有Fe2＋（或溶液紫红色不褪去，不含Fe2＋）
另取少量所得溶液，滴加KI淀粉溶液 溶液变为蓝色
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
【问题讨论】 不正确（1分）若溶液中含有Fe3＋，则无法检验溶液中是否含有Fe2＋
【解析】解答本题时应注意以下三点：
（1）明确实验的目的是验证溶液和气体的成分；
（2）根据溶液中可能存在的离子Fe2＋（铁过量）、Fe3＋或两者的混合物，选择合适的试剂进行检验；
（3）根据气体的可能成分SO2和H2选择合适的试剂进行检验。
铁与浓硫酸加热时，产生的金属离子可能有Fe2＋（铁过量）、Fe3＋，产生的气体可能有H2（铁过量）、SO2。
Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3＋具有氧化性，可把I－氧化成I2可使KI淀粉溶液变为蓝色；
SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，并被其吸收。
28.【答案】
（除标注外，每空2分）
（1）增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）
（2）①2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（3分）②除去Fe3+,A13+③Ca2+
（3）（NH4）2SO4
（4）Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O（3分）
【解析】
（1）将反应物粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）pH调到5.2～6.0，其主要目的是除去Fe3+、A13+和部分Cu2+；
③溶液中除去Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+，但第②加入了Ca2+，再加入NaF溶液，显然是除去Ca2+；
（3）流程得到的是碳酸锰沉淀，溶液中主要剩余NH4+和SO42-，故回收的物质是（NH4）2SO4。
（4）由MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，可知反应物为Mn3O4和稀硫酸，生成物为MnSO4和MnO2，反应方程式可写成：
Mn3O4+H2SO4→MnSO4+MnO2，根据原子守恒，还应有水生成，故可写出：
Mn3O4+H2SO4→MnSO4+MnO2+H2O，利用化合价法和原子守恒配平方程式得：
Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O
35.【答案】
（1）大（1分）氢键（和范德华力）（1分）
（2）NaOHNa2O2（2分）[略]—（与CO2相同）（2分）
（3）5O3+6CN—+6OH—=6CO32-+3N2+3H2O（2分）
（4）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（g）△H=-1427.7kJ/mol（2分）
（5）FeS24（4分）
36.【答案】
（1）羟基、羧基
（2）取代反应还原反应
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】：
由反应②可知，②为硝化反应，①为酯化反应，则A为
，A酯化反应生成B，B为
，反应③中酚羟基中的H原子发生取代反应，反应④为硝基的还原反应，即硝基生成氨基，则C为
，则D为
，由信息②可知D与B反应生成E为
，在碱性条件下水解可生成X，
（1）A为
，含官能团为羟基、羧基，故答案为：
羟基、羧基；
（2）由上述分析可知，③为取代反应，④为还原反应，故答案为：
取代反应；
还原反应；
（3）E的结构简式为
，故答案为：
；
（4）第②步反应的化学方程式为
，
故答案为：
（5）第一步反应中可能会发生缩聚反应生成一种高聚物的副产物，该副产物的结构简式为
（6）B的同分异构体，写出同时符合①能发生银镜反应，含﹣CHO；
②一定条件下与NaOH溶液完全反应，需消耗2molNaOH，含酚﹣OH或﹣COOC﹣；
④苯环上有2种不同化学环境的氢，则苯环上只有2种H，符合条件的B的所有同分异构体结构简式为
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