二〇一三学年度高二理科第一学期期中考试问卷答卷答案Word格式文档下载.docx
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．已知下列热化学方程式:
（l）C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH1
（2）
＝2H2O（g）ΔH2
由此可知C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH3。
则ΔH3等于（）
A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1－
ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．
ΔH2－ΔH1
．白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—PakJ·
mol—1、P—ObkJ·
mol—1、P=OckJ·
mol—1、O=OdkJ·
mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：
A．（4a+5d－4c－12b）kJ·
mol—1
B．（4c+12b－4a－5d）kJ·
mol—1
C．（4c+12b－6a－5d）kJ·
D．（6a+5d－4c－12b）kJ·
mol—1
．已知如下两个热化学方程式:
C（s）+O2（g）===CO2（g）；
△H=－393.5kJ／mol
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；
△H=－483.6kJ／mol
现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。
则炭粉与氢气的物质的量之比是
A．1：
1B．l：
2C．2:
3D．3:
2
．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液
C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
．下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是
A．升高温度B．使用催化剂
C．增大压强D．增大反应物的量
．在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ（A）=0.5mol·
L－1·
S－1B．υ（B）=0.3mol·
S－1
C．υ（C）=0.8mol·
S－1D．υ（D）=1mol·
．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入一定量的H2O（g）
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：
2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）
A．反应的化学方程式：
2M
N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍
．设C+CO2
2CO
的反应速率为
，N2+3H2
2NH3⊿H＜0的反应速率为
，对于上述反应，当温度升高时，
和
的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小C．
增大，
减小D．
减小，
增大
．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．升高温度，逆反应速率减小
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．反应的焓变为正值
D．该反应化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
．在容积不变的密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）
2C（g）△H＜0。
某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。
下列关于图像的分析正确的是（ ）
①图I研究的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
②图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
③图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
④图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度
A．①②
B．②③
C．②③
D．③④
二、双选题（每小题有2个选项正确，每小题4分，只选一个且正确得2，有错就0分，共30分）
．
反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。
下列说法正确的是
A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C．△H<
0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
D．△H>
0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增加
．下列说法不符合实验事实的有
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象
C．红棕色的NO2，用冰水冷却后颜色变深
D．淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸，溶液变蓝
．下列说法正确的是
A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞不一定为有效碰撞
D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
．一定条件下在固定体积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
A.X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
B.X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.容器中的压强不再发生变化
D.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2
O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论正确的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2也越多
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
卷非选择题（50分）
三、填空题
．（4分）已知：
在298K、100kPa时：
①C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g）
△H1=－400kJ·
mol－1；
②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）
△H2=－570kJ·
③2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）
△H3=－2600kJ·
写出298K时由C（s,石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的热化学方程式
。
．（6分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；
在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_____________________________________来测定该反应的速率；
在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过___________________________________来测定。
．（10分）FeCl3溶液在化学反应速率与化学平衡中出现过多次。
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_____________，画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明。
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。
将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色__________。
原因是_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________
．（6分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：
Ca5（PO4）3OH（s）
5Ca2++3
+OH-
（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
（2）Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是_______________________________
__________________________________________________________。
．（8分）气态可逆反应：
ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）
ｐC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），符合下图，试用“＞”或“＜”填
（1）～（4）题：
（1）温度Ｔ１_________Ｔ２。
（2）压强p１_________p２。
（3）m+n_________p+q。
（4）正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
．（6分）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
．（10分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_____________________；
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
热（填“吸”或“放”）反应。
③若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），合成反应的热化学方程式为：
3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）ΔH＝－246.4kJ·
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
A．高温高压B．加入催化剂C．减少CO2的浓度
D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚
（3）已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/mol·
L-1
0.44
0.60
此时，v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
二〇一三学年度第一学期期中考试（答卷）
21．（4分）
22．（6分）
____________；
_____________________________________；
___________________________________。
23．（10分）
（1）_____________，
（2）__________。
24．（6分）
（1）___________________________________________________________________________
（2）__________________________________________________________________。
25．（8分）
（1）_________。
（2）___________。
（3）____________。
（4）__________。
26．（6分）
27．（10分）
（1）①v（H2）＝_____________________；
②_________。
③_________
（3）__________。
二〇一三学年度第一学期期中考试（答案）
1．B2．B3．C4．B5．D6．A7．D8．A9．B10．A11．B12．D
13．A14．C15．D
16．BC17．BC18．CD19．BC20．AD
21．
22．（9分）时间（3分）；
溶液褪色所需时间（3分）；
出现浑浊的时间（3分）
23．
（1）FeCl3溶液（1分）；
（两条线各1分，文字注明1分，共3分）
24．
（1）Ca5（PO4）3OH（s）
+OH-平衡在酸性条件下向右移动，因为OH-被H+中和：
H++OH-====H2O
牙齿表面的一层硬物质存在如下平衡：
Ca5（PO4）3OH
+OH-，进食后产生有机酸，电离出H+与OH-结合生成H2O，破坏上述平衡，使其向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀。
（2）牙膏中配有的氟化物电离出F-，与Ca2+、
发生如下反应：
+F-====Ca5（PO4）3F↓
当用含氟牙膏刷牙时，5Ca2++3
+F-====Ca5（PO4）3F↓，产生了质地更坚硬的固体物质，使牙齿受到保护。
从Ca5（PO4）3OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca2+或加入
都可促进矿化。
25．
（1）＞
（2）＜（3）＞（4）吸热
26．1.6×
103L/mol80%（计算过程略）
27．Ⅰ．
（1）①0.225mol·
L-1·
min-1（2分）；
②放（1分）
③减小（1分）；
（4）CE（2分）
（2）＞（1分）
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