四川省广安二中届高三往届上学期期中考试化 学 试 题docWord格式.docx
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B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C．7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NA
D．在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
6．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。
根据有关化学知识判断，下列说法中不正确的是（）
A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性
B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液的pH不变
C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液中溶解的氢氧化钙的量不变
D．给饱和石灰水升温，c（Ca2+）降低
7.在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种。
某学生进行了下列实验：
取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色；
将反应后的溶液分为2份，向其中一份溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
向另一份溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
该溶液中一定大量存在的离子组是（）
A．Na+、SO42－、CO32－Ｂ．CO32－、Cl－、SO42－
C．Ca2+、Br－、SO42－Ｄ．Na+、Fe3+、SO42－
8.下列离子方程式书写正确的是（）
A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中
Ca2++2HCO
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
C．向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCl
D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2O
C12↑＋H2↑＋2OH－
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·
下列叙述中不正确的是（）
A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X<
W＜Y＜Z
10.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）
①
②
③
④
pH
10
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A．②、④两溶液相比，两者对水的抑制程度不相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：
c（NH4+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
B．0.1mol/L的HCOOH溶液中：
c（HCOO—）＋c（OH—）＝c（H＋）
C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c（Na+）=c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
12.某温度下，VmL不饱和
溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg
固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）
A.该温度下
的溶解度为100g
B.原不饱和溶液中
质量分数为
C.原不饱和溶液中
物质的量浓度为
D.原不饱和溶液的密度为
13.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）
目的
实验室制O2
配制稀硫酸溶液
在铁制品上镀铜
净化、精制淀粉胶体
装置
或
操作
选项
A
B
C
D
14.在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）XC（g）
Ⅰ.将3molA和2molB,在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a
Ⅱ.若A、B、C的起始投入的物质的量分别是n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a，下列有关叙述正确的是（）
A.若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol,则B的转化率一定增大
B.若向平衡Ⅰ中再加入6molA,4molB,测得C的体积分数大于a,可判定X>
C.若X=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：
3n（B）=n（A）+3
D.若体系Ⅱ起始物质的量满足3n（C）+4n（A）=12n（B）,则可推断：
X=4
15.现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
16．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）
A．D、E中一定都含有A的元素B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）===Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）
下列说法错误的是（
）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e－===Mn2O3（s）+2OH－（aq）
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
18.下列实验中所选用的仪器合理的是（）
①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；
④用碱式滴定管取23.10mL溴水；
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。
A．①②④B．②③④⑥C．③⑤⑥D．③⑥
19.将质量分数分别为a％和（100-a）％的乙醇溶液等体积混和后所得溶液的质量分数可能为（）
A.大于50％B.小于50％C.小于或等于50％D.大于或等于50％
20.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系不正确的是（）
A.
B.
C.n=m+17VcD.
m＜
＜
II卷（60分）
二、填空题
21．（14分，共两小题）
Ⅰ．（8分）在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：
（1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是______________________________________________。
（3）做此实验，最少应进行称量操作_________次。
某同学进行胆矾结晶水测定实验，得①②③④组数据：
编号
加热前
加热后
坩埚质量（g）
坩埚+胆矾质量（g）
坩埚+无水CuSO4质量（g）
5.0
7.5
6.6
5.42
7.95
6.8
5.5
8.0
7.1
（4）实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是___________
A．①和②B．②和④C．①和③D．③和④
（5）若该生测定结果偏高，则从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是___________
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．最后两次加热后的质量相差较大
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中有少量溅失
Ⅱ．（6分）50mL0.50mol·
L-1盐酸和50mL0.55mol·
L-1
烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反
应过程所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是________________。
（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol·
L-1的盐酸跟50mL0.50mol·
L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不等”），所测的中和热____________，（填“相等”或“不等”）
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温差均值为______℃。
22．（16分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_____（填物质名称）；
负极电极反应式为。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）：
。
（5）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。
将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
下列说法中，正确的是。
（填写下列各项的序号）
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：
1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
23.（14分）碱式碳酸铜可表示为：
xCuCO3·
yCu（OH）2·
zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·
zH2O与氢气反应的化学方程式；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为g，化学式为；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为（填是或否）可行？
请说明理由。
24.（16分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）________________。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是____。
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）________。
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是____________。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）__________________________。
化学答题卷
一．选择题（单选，2×
20=40分）I卷
题号
2
3
5
6
7
8
9
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二．填空题（4小题，计60分）
（1）__________；
__________；
__________
（2）方法是______________________________________________。
（3）称量操作_________次。
（4）失误的实验是___________
（5）原因可能是___________
Ⅱ．（6分）
（1）尚缺少一种玻璃仪器是。
（2）纸屑的作用是________________。
（3）_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）热量_________；
中和热__________，（填“相等”或“不等”）
（5）则最终代入计算式的温差均值为______℃。
22．（16分）
（2）则正极通入_____（填物质名称）；
（3）化学方程式是。
（4）pH7；
其原因是（用离子方程式表示）：
（5）正确的是。
（填写序号）
23．（14分）
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①化学方程式；
③结晶水质量为g，化学式为；
（2）你认为（填是或否）可行？
24.（16分）
（1）说明样品中不含有的物质是（填化学式）________________。
①同时生成两种气体的化学方程式是_______________________
②则Z中两种气体的化学式是____。
（3）溶液中的阳离子是（填写离子符号）________。
（4）该反应的离子方程式是____________。
（5）物质组合是（各组合中物质用化学式表示）__________________________。
化学答案
21.Ⅰ．（8分，除5外，每空1分）
（1）研钵；
瓷坩埚；
干燥器
（2）最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g
（3）4（4）B （5）A、D（2分）
Ⅱ．（6分）
（1）带0.1分刻度的温度计
（2）减少实验过程中放出热量的损失
（3）偏小（4）不等，相等（5）2.35
22.（16分）
（1）第2周期，ⅥA族（各1分共2分）
催化剂
（2）氧气；
H2+2OH-=2H2O+2e-（各2分）
（3）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
（4）小于；
NH4++H2ONH3·
H2O+H+（各2分）（5）ab（4分）
23.（14分）
（1）①xCuCO3·
yCu（OH）2·
zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O（2分）
②a→k,j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l（3分）
③1.8CuCO3·
Cu（OH）2·
H2O（各3分）
（2）可行（1分）根据反应xCuCO3·
zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
（2分）
24（16分）
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