上海初三化学二模易错题精选文档文档格式.docx
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温度（℃）
20
40
60
80
100
溶解度
NaOH
31
90
111
X
313
336
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
Ⅰ．表示溶解度的符号是；
表中“111”数字表示的含义是。
Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
NaOH质量/g
50
70
H2O质量/g
溶液质量/g
110
114.5
【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为；
由实验可知X的值为。
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、，然后过滤、
洗涤、干燥得到NaOH固体。
Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到
原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲乙
（填“＞、＜、=”）。
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和
溶液。
下列说法中正确的是。
A．溶液的质量可能不变B．溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上
E．NaOH的溶解度一定变大F．20℃时加入的水的质量＞23.4g
53．欲测定某溶液中溶质成分。
已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2
中一种或二种，现设计以下实验进行探究。
（提示：
氯化钡溶液呈中性）
①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在。
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，
测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的
pH关系（图2）。
Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是。
用化学方程式解释一定
不存在物质的原因是。
Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是。
Ⅲ．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是。
简述bc段溶液
pH一直为7的理由是。
闵行区
47．水是生命之源，水是发展之本。
③水是重要的溶剂。
配制6%的氯化钠溶液50g，需要用到的仪器是。
A．酒精灯B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
④水在化学实验中的作用不可忽视。
下列实验中水起吸收热量作用的是。
48．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化
学性质。
①为了验证反应Ⅰ，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成色。
②反应Ⅱ通常没有明显现象，证明反应发生的依据是。
51．某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。
为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。
①操作M是；
②加入过量X的目的是；
③滤液C的溶质是。
普陀区
46．已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸
中，实验过程中获得的数据有
（1）金属M原子量为x，其他原子量也已知；
（2）反应前硫酸溶液的质量；
（3）金属的质量；
（4）反应后得到的溶液质量；
（5）反应前硫酸溶液的质量分数。
若要求得金属M在反应中的化合价，所用到的一组
数据可以是
A．
（1）
（2）（3）（4）B．
（2）（3）（4）（5）C．
（1）
（2）（3）（5）D．
（1）（3）（4）（5）
51．实验室中利用CO还原氧化铜得到铜，若要充分还原8g
氧化铜，实验中氧化铜放在双通管中进行反应（如右图）。
试回答：
①写出反应的化学方程式，并利用方程式计算理论上需要一氧化碳的质量是多少克？
其物质的量又是多少
②实验后，理论上双通管的质量会减少g，而实际实验操作中，测得减少的质量往往
要比该数值小，造成这一结果的原因是。
52．实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多。
现实验室中提供了食盐、氯化铁、
硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及
碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。
①甲同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了（填反应类型）反应实验，两种溶液均含0.1mol溶质，且体积均为20mL。
实验过程如图所示：
实验中，若选取A和C试管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不变色，再将
B和D试管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液为色。
实验完毕将四支试管中的
溶液倒入一个空废液缸中，则对废液的酸碱性判断为。
②乙同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液，进行了一些实验后，
小静将废液移入废液缸，则废液缸中沉淀一定有，溶液中一定有。
（以上若多填将到扣分，直至扣完为止）
③丙同学选取了其中的某些物质，进行下表中前两个实验，请你帮助完成下表，并请你自己设计完成实验三：
实验序列
实验选取的药品
实验过程
实验现象
实验结论
实验一
碳酸钠溶液、
碳酸钙粉末
加入稀盐酸或
稀硫酸
都有气泡产生
碳酸盐遇到酸溶液，
可以产生气体。
实验二
食盐溶液、
氯化铁溶液、
氯化钡溶液
这三种盐溶液分
别与
溶液反应
都有白色沉淀生成
可溶性（填盐的种类）盐与该物质反应均可产生白色沉淀。
实验三
硫酸钠溶液、
氢氧化钠溶液
——————
——————————
松江区
49.某校学生学习金属后做如下探究:
①用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。
Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是。
Ⅱ.溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是。
使溶液呈蓝色的化学反应是（写化学方程式），
该反应的基本类型是。
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。
Ⅰ.混合物中Zn的物质的量是多少mol
（写出计算过程）
Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数_______________。
52.用下列装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应．
资料：
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：
Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑
①写出仪器a的名称。
②装置A中发生反应的化学方程式为 ，利用装置A制取
CO2的优点是 。
③装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是 。
④装置E中收集到的气体是 （填化学式），该气体还可以用下图中的 进行
收集（填写字母序号）。
⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，
则固体中一定没有。
将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：
实验操作
分析与结论
向一份溶液中滴加
有气泡产生
C中固体有碳酸钠
向另一份溶液中滴加
C中固体有氢氧化钠
徐汇区
46.实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3杂质，今取10.6g样品，溶于水
得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是
A.样品中只含有NaHCO3B.样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
C.样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D.样品中混有NaHCO3，也可能有KCl
49．某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。
①判断实验B中是否发生反应的方法是。
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如上图所示），
混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得
滤液中溶质的成分进行探究。
③【假设】假设1：
滤液中的溶质是Na2SO4：
假设2：
滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
假设3：
滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
假设4：
滤液中的溶质还可能是。
【讨论】你认为上述假设中一定不合理，理由是；
如果滤液为无色，还可排除的假设是。
④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。
实验步骤
取少量滤液于试管中，滴入
________________________
________________
假设4正确
50．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次
实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
所用稀硫酸的质量/g
120
160
生成氢气的质量/g
0.4
①每一次反应中生成氢气的物质的量是。
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）。
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中
的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
52.化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对
教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。
实验装置如下图所示（图中铁架台等装置
已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。
实验主要原理：
称取样品粉末Wg，放入C中；
D中装入ag药品；
反应结束，冷却后，
称量D中药品质量为bg。
样品中铜的质量分数＝[w－（b－a）×
12/44]/w
请回答下列问题。
①主要实验内容
实验主要步骤
有关化学方程式
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。
B、E中有气泡
对C进行加热。
当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。
C+O2
CO2
②实验讨论
装置E中盛放的试剂是，其作用是。
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是（填：
偏大、偏小、
或不能确定），原因是，如果要得到了
较正确的结果，对该装置改进的方法是。
24．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行
如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；
②过滤，向滤液中加入盐酸，
有气泡产生。
对固体粉末成分的判断错误的是
A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
静安区
45．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为
A．无法确定B．44.4gC．33.3gD．35.6g
52．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
为探究其成分，进行如下实验：
取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；
第三步：
继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请根据上述实验回答：
①图2中，BC段减少的沉淀是（12）（填化学式），从C到D液体的pH（13）
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是（14）。
图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是（15）；
③由上述实验不能确定的物质是（16），通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：
方案一：
取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈（17）色，确定该物质存在。
方案二：
取少量B点时的清液于试管中，加（18），过滤；
再向滤液中加入（19），观察现象，确定该物质是否存在。
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