生活中常见的溶液.docx

1、生活中常见的溶液一、知识梳理（一）溶液的形成1溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一、稳定的混合物。注意：溶液不一定为无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体无水，量多的为溶剂3饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，

2、看能否溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象。溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl。（二）溶解度1固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度；标准

3、：100 g溶剂；状态：达到饱和；质量：单位为克。（2）溶解度的含义：20，NaCl的溶液度为36 g，含义：在20时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或在20时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）；温度。说明： 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2（4）溶解度曲线。t3时，A的溶解度为80 g。 P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。N点为 t3时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、

4、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。t1时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：CBA。从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。t2 时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACb B. a b C. a = b D.不能确定8下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（ ）A. 20 的饱和溶液 B. 20 的不饱和溶液C.80 的饱和溶液 D. 80 的不饱和溶液9现有下列仪器：托盘天平、烧杯、集气瓶、药匙、玻璃棒、水槽、量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（ ）A. B. C. D.10某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（ ）A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g11把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（ ）A.大于