化学河北省衡水市安平中学学年高二上学期期中考试试题解析版Word文档下载推荐.docx
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6.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是()
A.稀HCl溶液B.稀Na2SO4溶液C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液
7.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-)正确的是()
A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④
8.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是()
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是()
C.
10.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是()
A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B.Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42—D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
11.10mL浓度为1mol·
L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(
)
A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
12.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。
关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是()
A.充电时作阳极,放电时作正极B.充电时作阳极,放电时作负极
C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时作正极
13.下列各个装置中能组成原电池的是()
14.某原电池总反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是()
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl2溶液
B.正极为C,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液
15.依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
下列说法正确的是()
A.银电极为负极B.X电极是锌电极
C.去掉盐桥电流计指针仍偏转D.Y溶液为AgNO3溶液
16.在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
17.右图装置中发生反应的离子方程式为:
Zn+2H+=Zn2++H2↑。
下列说法错误的是()
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.X为电流计,c为稀盐酸,该装置为原电池
C.X为直流电源,c为稀硫酸,该装置为电解池
D.X为电流计,c为稀硫酸,a可能为铜电极,b可能为锌电极
18.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O⇌H++OH—;
△H>0,下列叙述正确的是()
A.将纯水加热到95℃,KW变大,PH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH—)降低
C.向纯水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变
19.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是()
A.溶液中Ca2+数目增多B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大
20.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42—)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
21.25℃时,在10mol浓度为0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·
H2O混合溶液中,滴加0.1mol·
L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.未加盐酸时:
c(OH—)>
c(Na+)=c(NH3·
H2O)
B.加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl—)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl—)=c(NH4+)+c(Na+)
22.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随着溶液的稀释,下列各项中始终保持增大的是()
C.
23.用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入()
A.0.1molCuOB.0.05molCu2(OH)2CO3
C.0.1molCu(OH)2D.0.1molCuCO3
24.Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式:
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag++2Cl—。
有关该电池的说法正确的是()
A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl—
C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电
25.已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=1.5×
10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×
10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl
卷II(选择题,共45分)
三、填空题:
(共4小题,共45分)
26.
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>
”或“=”或“<
”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________,溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“>
”或“=”或“<
”)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈________.
27.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。
某研究小组将甲烷燃料电池作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应为:
____________________________。
(2)b电极上得到的气体是_______,电解氯化钠溶液的总反应方程式为_____。
(3)若甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。
(4)以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,则负极的电极反应为:
负极_______________。
28.某课外活动小组用如图1装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为______.
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为______,总反应的离子方程式为______.
(3)若开始时开关K与b连接,有关该实验下列说法正确的是______.
A.溶液中Na+向A极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,可设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.
①该电解槽的阳极反应为______.此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)______导出.
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因______.
29.下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka=1.8×
10-5
Ka=3.0×
10-8
Ka1=4.1×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
Ka1=5.9×
10-2
Ka2=6.4×
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
(2)向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=________。
(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
(4)若0.1mol·
L-1CH3COOH溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=_______________mol·
L-1(填精确计算结果)。
(5)将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应,则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_________。
【参考答案】
1.D
【解析】A.CO2是非电解质,错误;
B.NaOH溶液是混合物,不是纯净物,无谓电解质与非电解质,错误;
C.NH3·
H2O在水中能够微弱的电离产生铵根离子和氢氧根离子,是弱电解质,错误;
D.HCl在水中能够完全电离产生H+和Cl-。
是强电解质,正确。
2.B
【解析】A、醋酸是一元弱酸,电离方程式正确,A正确;
B、硫酸氢钠是强电解质,应该用等号,B错误;
C、碳酸是二元弱酸,分步电离,C错误;
D、碳酸氢钠是强电解质,应该用等号,D错误,答案选A。
3.A
【解析】A.燃料燃烧应放出热量,反应物总能量大于生成物总能量,而题目所给图为吸热反应,故A错误;
B.酶为蛋白质,温度过高,蛋白质变性,则酶催化能力降低,甚至失去催化活性,故B正确;
C.弱电解质存在电离平衡,平衡时正逆反应速率相等,图象符合电离特点,故C正确;
D.强碱滴定强酸,溶液pH增大,存在pH的突变,图象符合,故D正确;
故选A。
4.C
【解析】A、硫离子水解溶液显碱性,氢离子数目少,A错误;
B、碳酸根离子水解溶液显碱性,氢离子数目少,B错误;
C、铵根水解溶液显酸性,氢离子数目增加,C正确;
D、溴离子不水解,氢离子数目不变,D错误,答案选C。
5.A
【解析】A.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子,故CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—,正确;
B.铵根离子水解生成一水合铵和氢离子,且使用可逆符号,故NH4++H2O=NH4OH+H+错误;
CH3COONa+H2O是醋酸和氢氧化钠反应不是水解,故错误;
D.氯化钠是强酸强碱盐,不水解,故NaCl+H2O
NaOH+HCl错误。
6.B
【解析】A、电解HCl的实质是电解物质本身,在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2,故A错误;
B、电解硫酸钠溶液的实质是电解水,阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2,故B正确;
C、电解氯化铜属于电解电解质本身,在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和Cl2,故C错误;
D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”,在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2,故D错误;
故选B。
7.D
【解析】将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,此时溶液溶质为NH4Cl、NH3·
H2O混合液,故需氨水过量,则①③错误、②正确;
溶液中存在电荷守恒:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl-),溶液呈中性c(H+)=c(OH—),则c(NH4+)=c(Cl-),④正确,⑤错误;
答案选D。
8.B
9.C
【解析】氯化铵和硫酸铵都是强酸弱碱盐,铵根离子水解,溶液呈酸性PH<
7,但硫酸铵中,铵根离子的浓度较大,水解产生氢离子的浓度较大,PH值较小,碳酸氢铵水解显碱性,PH>
7,NH4HSO4为酸式盐,完全电离,NH4HSO4=NH4++H++SO42-,溶液酸性最强,则pH最小,选C。
10.C
【解析】pH=1的无色溶液显酸性,则A、在酸性溶液中CO32-不能大量共存,A错误;
B、酸性溶液中氢氧根不能大量共存,且亚铁离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;
C、四种离子均是无色的,在酸性溶液中不反应,可以大量共存,C正确;
D、铁离子和偏铝酸根离子水解相互促进,不能大量共存,且铁离子是棕黄色,D错误,答案选C。
11.B
【解析】A、加入硝酸钾,可以认为溶液中有硝酸,锌和硝酸反应不产生氢气,A错误;
B、加入醋酸钠,与盐酸反应生成醋酸,溶液中的氢离子浓度减小,反应速率减慢,但最后酸都完全反应,产生的氢气的量不变,B正确;
C、加入硫酸铜,锌与硫酸铜反应生成铜,锌、铜、盐酸形成原电池,反应速率加快,C错误;
D、加入碳酸钠,与盐酸反应,氢离子浓度减小,反应速率减慢,但消耗了盐酸,氢气的量减少,D错误,答案选B。
12.A
【解析】对于蓄电池,充电和放电过程中发生的电极反应相反。
铅蓄电池标有“+”的接线柱,表示原电池的正极,放电时该极发生还原反应,当充电时,该极发生氧化反应,因此标有“+”的接线柱,充电时作阳极。
13.B
【解析】原电池的构成条件是:
①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应。
则A、两电极的活泼性相同,所以不能构成原电池,A错误;
B、符合原电池的构成条件,所以能构成原电池,B正确;
C、酒精是非电解质,该装置不能自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,C错误;
D、该装置不能形成闭合回路,所以不能构成原电池,D错误;
答案选B。
14.B
【解析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液为可溶性的铁盐;
A.铁作负极,铜作正极,电解质为可溶性的氯化铁,不能是氯化亚铁,A错误;
B.铁作负极,碳作正极,电解质为硝酸铁溶液,能发生氧化还原反应,则符合题意,B正确;
C.Zn作负极,Fe作正极,电解质为可溶性的硫酸铁,所以不能构成该条件下的原电池,则不符合题意,C错误;
D.铁作负极,银作正极,电解质为CuSO4溶液,不能构成该条件下的原电池,D错误;
15.D
【解析】A.根据方程式分析,应该用铜电极做负极,银电极为正极,故错误;
B.X电极应该是铜电极,不是锌电极,故错误;
C.去掉盐桥,没有形成闭合回路,不能构成原电池,电流计指针不会偏转,故错误;
D.根据反应的化学方程式分析,Y溶液应该为AgNO3溶液,故正确。
故选D。
16.B
【解析】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在水解平衡为CH3COOH+H2O
CH3COO—+H3O+。
A项加入水时,平衡正反应方向移动,错误;
B项加入少量的NaOH固体,则会消耗溶液中的H+,平衡向正反应方向移动,正确;
C项,、加入少量0.1mol/LHCl溶液,平衡虽然会向逆反应方向移动,但溶液中C(H+)增大,错误;
加入少量CH3COONa固体,溶液中的CH3COO—的浓度增大,平衡向逆反应方向移动,错误。
17.A
【解析】A.若该装置是原电池,a、b不可能是同种材料的电极,若为电解池,a、b可能是同种材料的电极,故错误;
B.若X为电流计,则为原电池,根据方程式分析,c为稀盐酸,故正确;
C.若X为直流电源,c为稀硫酸,该装置为电解池,故正确;
D.X为电流计,c为稀硫酸,a可能为铜电极,b可能为锌电极,锌电极为负极,铜电极为正极,溶液中的氢离子在铜电极上反应,故正确。
18.C
【解析】A.将纯水加热到95℃,KW变大,pH变小,水仍呈中性,A错误;
B.向纯水中加入稀氨水,抑制水的电离,平衡逆向移动,c(OH-)增大,B错误;
C.向水纯中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变,抑制水的电离平衡,C正确;
D.向水纯中加入醋酸钠或盐酸,前者促进水的电离,后者抑制水的电离,KW不变,D错误,答案选C。
19.C
【解析】向悬浊液中加少量生石灰,发生:
CaO+H2O=Ca(OH)2,A、加入CaO,消耗水,由于原溶液已达到饱和,则平衡向逆反应方向移动,溶液中Ca2+数目减少,A错误;
B、反应后仍为饱和溶液,c(Ca2+)不变,B错误;
C、反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液pH不变,C正确;
D、反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液pH不变,D错误,答案选C。
20.C
【解析】A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故Zn电极为负极失电子发生氧化反应,Cu电极为正极得电子发生还原反应,A错误;
B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,故两池中c(SO42-)不变,B正确;
C、电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中Cu2++2e—=Cu,故乙池中为Cu2+~Zn2+,摩尔质量M(Zn2+)>
M(Cu2+),故乙池溶液的总质量增加,C错误;
D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡,阴离子并不通过交换膜,D错误;
21.B
【解析】A、在氢氧化钠和氨水的混合溶液中,氢氧化钠电离出等浓度的氢氧根离子和钠离子,氨水也电离出氢氧根离子,所以氢氧根离子浓度大于钠离子浓度,但一水合氨的浓度小于钠离子浓度,错误,不选A;
B、加入10毫升盐酸,与氢氧化钠反应恰好生成氯化钠和水,钠离子浓度与氯离子浓度相等,根据电荷守恒可知,c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),推出c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),正确,选B;
C、当溶液为中性,根据电荷守恒可以推出c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),错误,不选C;
D、当加入20毫升盐酸时溶液为氯化钠和氯化铵,显酸性,c(H+)>
c(OH-)根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)可知c(Cl-)>
c(NH4+)+c(Na+),错误,不选D。
22.A
【解析】A.醋酸存在电离平衡,加水稀释,电离平衡正向移动,n(H+)变大,n(CH3COOH)减小,所以增大,故正确;
B.n(H+)变大,n(CH3COO-)增大,醋酸浓度越小,水的电离程度越大,所以n(H+)>
n(CH3COO-),所以
减小,故错误;
C.加水稀释,n(CH3COO-)所以
D.温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,所以
不变,故错误。
23.B
【解析】电解硫酸铜溶液,开始发生反应,2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4一段时间后,转移相同电子时得到气体体积增大,说明发生反应2H2O
2H2↑+O2↑,由图可知,第一阶段析出铜为0.2/2=0.1mol,则需要加入0.1mol氧化铜,第二阶段消耗的水为0.1/2=0.05mol,由于碳酸铜反应生成二氧化碳,相当于加入氧化铜,氢氧化铜改成CuO▪H2O,Cu2(OH)2CO3改成为2CuO▪H2O▪CO2,故加入0.05molCu2(OH)2CO3,等效于加入0.1mol氧化铜0.05mol水,溶液可恢复为电解前的浓度。
24.D
【解析】A、根据电极总电极反应式,化合价升高的作负极,Mg作负极,故错误;
B、AgCl作正极,故错误;
C、KCl属于电解质,能被激活,故错误;
D、利用海水作电解质溶液,故正确。
25.C
26.
(1).碱性>
(2).酸性<
(3).中性
【解析】
(1).等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后生成醋酸钠,因为醋酸根离子水解,溶液显碱性,溶液中的钠离子浓度大于醋酸根离子浓度,故答案为:
碱性;
>
;
(2).pH=3的醋酸氢离子浓度为10-3mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10-3mol/L,二者等体积混合后醋酸有剩余,溶液显酸性,c(H+)>
c(OH-),根据电荷守恒分析,c(Na+)<
c(CH3COO-),故答案为:
酸性;
<
(3).溶液中醋酸根离子浓度与钠离子浓度