连云港届高三化学征题组卷二Word下载.docx
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⑥用500mL容量瓶配制490mL0.1mol/L的NaCl溶液。
A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.0L0.1mol·
的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1NA
B．0.1mol甲基中电子数为NA
C．标准状况下，2.24L的硫化氢与二氧化硫混合气含有的分子数为0.1NA
D．1.8gD2O中含有的电子数为NA
6.下列溶液中一定能大量共存的是
A、含有0.1mol/LCO32-溶液中：
Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B、常温下，pH=12的溶液中：
AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
C、使甲基橙变红的溶液中：
Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
D、加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：
Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+
7．下列装置不能达到相应实验目的的是A
不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。
但只要选错一个，该小题就得0分。
8.嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平，中国第二颗绕月探测卫星“嫦娥二号”于2010年10月1日傍晚本月，一、二级火箭使用的燃料是液体偏二甲肼，火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应的还原剂是偏二甲肼发生氧化反应
B.该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
C.该反应中化合价升高的元素为氮元素
D.该反应每生成1molCO2转移的电子为8mol
9.利可君片（LeucogenTablets）为半胱氨酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。
其主要成份利可君的结构如右图。
下列有关利可君的说法错误的是
A．分子中至少有12个原子共面
B．分子中能发生水解反应的官能团有两个
C．能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应
D．分子中有2个手性碳原子
10.下列有关实验的叙述，正确的是
A．用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物
B．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
C．在通过焰色反应鉴别物质时，观察焰色呈紫色，说明该物质一定是钾盐
D．配置一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶不必是干燥的
11．下列有关说法正确的是
A．电镀时，待镀金属作阳极，镀层金属作阴极
B．铅蓄电池放电时，每消耗1molH2SO4，转移2mol电子
C．甲烷燃料电池负极反应：
CH4—8e—+8OH—=CO2↑+6H2O
D．电解精炼铜时，每转移2mol电子，阳极上则溶解1mol铜
12．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：
c（Cl－）=c（CH3COO－）
B．氯水中：
2c（Cl2）=c（ClO－）+c（Cl－）+c（HClO）
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：
c（HB－）＞c（H+）＞c（B2－）＞c（H2B）
D．1mol·
L－1的Na2S溶液中：
c（OH－）=c（HS－）+2c（H2S）+c（H+）
13．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；
X+与M2－具有相同的电子层结构；
：
Z2－离子半径大于W－离子半径；
Y是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是
A．元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比一定为1：
2
B．元素Y、Z、W的单质晶体熔点依次降低
C．工业上常用电解法制备X、Y、W的单质
D．化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键
反应前各物质的物质的量/mol
A
B
C
甲
1
3
乙
丙
1.5
4.5
14.在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）2C（g）5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。
A.乙中5min内C的反应速率为0.12mol/（L·
min）
B.达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等
C.达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
D.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
非选择题
15.（12分）磷复肥生产排放的磷石膏废渣，堆存占地，污染环境，已成为我国乃至世界亟待解决的难题。
利用磷石膏制硫酸与水泥，可消除污染，实现资源的良性循环，促进了磷复肥工业的可持续发展。
我国自主研发的利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制硫酸联产水泥的具体生产流程如下：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是，实验室中进行此操作的玻璃仪器有
在实验室进行操作b的名称是。
（2）磷灰石的主要成分是Ca5F（PO4）3，写出萃取槽中发生反应的化学方程式。
（3）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是。
（4）水泥是一种常见的硅酸盐材料，采用此方法生产的水泥熟料的主要成分是Ca12Al4Fe2Si2O25，请把它改写成氧化物的形式。
（5）该生产方法的主要优点是（写出2点）。
16．（10分）在化工生产中，如果某步反应中的有害产物能作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可避免向环境中排放有害物质。
例如铬及其化合物的循环：
已知：
Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性。
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
（2）写出⑧中的离子反应方程式
（3）写出⑥中的离子反应方程式
（4）已知某溶液中C（Cr3+）=6.0×
10-4,求PH=时达到沉淀溶解平衡。
（KSPCr（OH）3=6.0×
10-31）
（5）实验室过去常用洗液（组成：
K2Cr2O7+浓H2SO4）来洗涤玻璃仪器，原理是
现在不再使用洗液来清洗玻璃仪器的原因是
17．（8分）据统计，全球每年因矿物燃料燃烧等过程产生的CO2高达240亿t，除去被植物吸收的部分,每年净增90多亿t，成为温室效应的主要影响因素。
而另一方面，CO2又是一种重要的碳资源,被广泛应用于化工、食品、石油开采、消防、农业等领域。
目前，有关CO2减排、回收、封存及其资源化利用等问题已经成为国际上研究的重点和焦点问题。
（1）科学研究发现，超临界CO2流体（CO2处于温度略高于31℃，压强大于7.38MPa的状态）是一种可以代替挥发性有机溶剂的绿色溶剂。
下列有关超临界CO2流体的说法错误的是。
a.CO2化学性质不活泼，无色无味无毒，安全性好
b.是一种与干冰化学组成不同的物质
c.可提供惰环境，避免产物氧化，不影响溶解物质的有效成份
d.使用超临界CO2流体作溶剂，将加剧温室效应
e.高级营养品的生产和高级香料的提取，可用超临界CO2流体作溶剂，得到的营养品和香料中不残留任何溶剂
（2）某合成氨利用天然气生产原料气，并回收CO2，流程为：
原料气的生产过程中，有可能发生的化学方程式为：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；
ΔH=aKJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；
ΔH=-802.3KJ/mol
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；
ΔH＝－41.3kJ·
mol－1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；
ΔH＝－283.0kJ·
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；
ΔH＝－241.8kJ·
①则a=；
②K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（3）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。
500
600
700
800
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”，下同）；
提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）],K值。
②在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的
影响。
并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
18．（12分）硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸。
其具体的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸。
某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是。
原因是。
（请用化学方程式解释之）
（2）在氧化炉中只发生主反应①和副反应②
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）；
△H=-905kJ•mol-1①
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）；
△H=-1268kJ•mol-1②
试写出N2氧化为NO的热化学方程式；
（3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：
据图可知工业上氨催化氧化生成NO时，应该控制温度在左右，该反应所使用的催化剂是。
温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是
。
（4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？
这样做的优点是。
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是。
A.降低反应体系的压强B.实际生产中采用物料比n（O2）/n（NH3）为1.7~2.0
C.研究开发使用效果更好的催化剂D.升高反应体系的温度
19.（14分）已知信息1：
含有活泼氢的有机物与胺和甲醛发生三分子之间的缩合反应，放出水分子，称为Mannich反应。
已知信息2：
已知信息3：
①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：
RX＋Mg
RMgX，这种产物叫格氏试剂。
它可以与醛、酮、酯发生反应，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。
如：
某种抗痉挛药物E的合成路线如下：
上述反应部分产物已略去，根据所给信息，回答下列问题
（1）已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出下列物质的结构简式
ABE
（2）写出反应②的化学方程式反应类型
（3）
中手性碳原子数为个
（4）以乙烯为基本原料合成3-甲基-3-戊醇（无机原料自选）
20.（10分）沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：
（1）由图知AgCl的溶度积常数为。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是：
（3）向AgI形成的浊液中滴加NaCl溶液，Cl-浓度最小为时沉淀转化为AgCl。
（已知Ksp（AgI）=1×
10-18）
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?
发生反应的离子方程式为。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
其中A原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的外围电子排布为nsnnpn+1,C元素是地壳中含量最高的元素，化合物D2E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；
F原子核外最外层电子数与D相同，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：
（用所对应的元素符号或化学式表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）C的氢化物的熔点比E的氢化物的熔点（填高或低），理由是。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是。
（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为.
（5）已知A、C形成的化合物甲与B的单质结构相似，推算甲中
键与
键数目之比为。
（6）B、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中B显-3价），则其化学式为；
（每个球均表示1个原子）
B．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。
根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为。
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；
继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。
将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；
向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
（此过程中溶液颜色变化不必细究），请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：
（4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。
丙同学的设计意图是。
（5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意。
参考答案
15.（12分）
（1）过滤漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发浓缩，冷却结晶
（2）Ca5F（PO4）3+5H2SO4+10H2O==3H3PO4+5CaSO4·
2H2O+HF↑
或者Ca5F（PO4）3+5H2SO4+8H2O==3H3PO4+5CaSO4+HF↑
（也可以）
（3）NH4H2PO4
和（NH4）2HPO4
（4）12CaO·
2A12O3·
Fe2O3·
2SiO2
（5）解决了磷铵生产原料硫酸的来源，降低了生产成本；
保护环境，降低污染，实现了硫元素的良性循环。
16.（10分）
（1）①
（2）Cr（OH）3+OH-=CrO2—+2H2O
（3）2CrO2—+3Na2O2+2H2O=2CrO42-+6Na++4OH-（4）5
（5）利用了Cr2O72-的强氧化性及H2SO4的强酸性。
由于Cr（VI）污染环境，是致癌性物质，因此停止使用。
17.（8分）
（1）b、d
（2）①+206.1②b
减小不变
光或△
②见右图，答案合理即可（2分）。
18.（12分）
（1）在低温条件下；
4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O
（2）N2（g）+O2（g）==2NO（g）△H=+181.5kJ•mol-1
（3）800℃；
铂或铂铑合金；
①由于生成NO的反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，故转化率降低。
②由图可知，温度高于900℃时，生成N2的副反应增多。
故NO产率降低。
（4）这样做既可以降低NO和O2混合气的温度，又可以预热NH3和空气，达到节约能源的目的。
（5）A、B
19.（14分）
（1）A：
HCHOB：
E：
（2）
加成反应
（3）3
（4）CH2=CH2
3-甲基-3-戊醇
CH2=CH2
20.（10分）
（1）10—12
（2）Cl—抑制了AgCl的溶解，但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物：
（3）10-3mol/L
（4）白色沉淀溶解,形成无色溶液;
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl—
20.（12分）
A.
（1）Na＜C＜O＜N
（2）高，水分子间形成氢键
（3）sp3，平面正三角形
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）[Cu（NH3）4]2+
（5）2：
1
（6）Cu3N
B．
（1）体系中NO2逸出说明HNO3过量，不可能在溶液中残留有Fe2+。
（3分）
（2）[S－C≡N]－（2分）
（3）2SCN－+22NO3-+20H+＝2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O（3分）
（4）验证SCN－的还原性强于Cl－，Br－而弱于I－（2分）
（5）加入的氧化剂不能过量（2分）
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