最新广东省肇庆市中考化学试题解析 精品文档格式.docx
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干燥木材吸水没有新物质生成，属于物理变化。
D
5.以下实验基本操作正确的是（）
5.解析：
×
液体体积超过试管容积的1/3，用内焰加热
√
将待测液滴在pH试纸上，显示颜色与标准经色卡对照
天平精确值是0.1g
应把浓硫酸慢慢注入水中
6.下列做法中错误的是（）
A.点燃可燃性气体之前必须验
纯B.给玻璃仪器加热时都要垫石棉网
C.做实验的废液倒入指定容器内D.在实验药品贮藏室门口
写上“严禁烟火”
6.解析：
防止可燃性气体混有氧气而爆炸
给试管加热不需垫石棉网
以防对环境造成污染或破坏地下设施
有些药品具有可燃性，易爆炸，应严禁烟火。
7.封开县境内新发现了大型的“钼矿”，金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料。
如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为（）
A.+2B.+3C.+4D.+6
PbMoO4中Pb为＋2价，O为－价，设钼（Mo）元素的化合价为χ，根据化合物中正负化合价的代数和为零知：
（＋2）＋χ＋（－2）×
4＝0，χ＝＋6。
8.低碳经济是一种以低能耗、高效能和较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展
模式。
生活中就是要节能、减少一次性物品消耗。
下列不属于“低碳”行为的是（）
A.少用冰箱储存食物B.出门时随手关闭电器电源
C.购物时尽量使用一次性塑料袋D.用节能灯替换家里的白炽灯泡
A、B和D的做法可节约用电，减少能源的消耗，符合“低碳”行为；
使用一次性塑料袋不仅造成资源浪费，还造成“白色污染”等，不属于“低碳”行为。
9.几种物质的溶解度曲线如右图。
则下列说法正确的是（）
A.氯化铵的溶解度最大
B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D.把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
同一温度下才可以比料溶解度大小
温度大于40℃时，温度升高Na2SO4溶解度反而减小
40℃时Na2SO4饱和溶液溶质的质量分数
＝
100%＝33.3%
从40℃降温到20℃，Na2SO4受温度影响溶解度变化最大
10.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（）
A.Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B.Fe+Zn（NO3）2Fe（NO3）2+Zn↓
C.CuCl2+2NaOHCu（OH）2↓+2NaClD.Na2CO3+2KNO3
K2CO3+2NaNO3
Cu排在氢的后面，不与稀H2SO4反应，A错误；
Fe排在Zn的后面，Fe不与Zn（NO3）2反应，B借误；
可溶性铜盐与可溶性碱反应产生蓝色沉淀Cu（OH）2和一种盐，C正确；
Na2CO3与KNO3不发生反应，因为生成物中没有气体、水或沉淀，D错误。
11.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大
量共存，且形成无色溶液的是（）
A.NaNO3HCINa2SO4B.NaNO3NaCICuSO4
C.NaCINa2SO4Na2CO3D.NaOHBaCI2Na2SO4
pH＝1的溶液，溶液显酸性，B中有CuSO4溶液，呈蓝色；
C中Na2CO3与酸反应产生CO2气体，即Na2CO3不能存在于酸性溶液中；
D中NaOH与酸反应，即NaOH不能存在于酸性溶液中，故选A。
12.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8
%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是（）
A.金属的活泼性N＞MB.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N＞MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
相同质量的M和N，完成全应M所用时间短，说明M比N反应速率快，即M比N活泼，从图中可知，M完全反应产生的氢气比N完全反应产生的氢气多，说明M的相对原子质量小于N的相对原子质量；
因为产生氢气质量不一样，所以产生氢气的体积不相等，消耗盐酸的质量也不相等。
13.向
100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是（）
A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
若铁粉过量，滹液中只有FeSO4，无CuSO4，滤出的固体有铁和铜；
若铁粉量很少，硫酸铜溶液剩余，滤液中有CuSO4和FeSO4，滤出的固体只有铜；
若二者恰好完全反应，滤液中只有FeSO4，滤出的固体只有铜，故选B。
14.下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（
）
A.水资源
B.化学与健康
废水——生活污水直接排放
硬水和软水——可用肥皂水来检验
人体缺乏维生素B——引起坏血病
铁、锌、钙元素——都是人体必须的微量元素
C.微观粒子
D.食品安全
春天处处闻花香——分子在不停运动
硫离子结构示意图为：
工业酒精——含有甲醇等有毒物质，不能饮用
黄曲霉素（C17H12O6）——属于有机物，食用霉变
后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变
A中生活污水不能直接排放，处理达标后再排放；
B中人体缺乏维生素C易患坏血病；
钙元素在人体中属于常量元素；
C中硫离子的结构示意图为；
工业酒精含甲醇，有剧毒，不能饮用，黄曲霉毒含有碳元素，属于有机物，有剧毒，不能食用变质食物。
二、填空题（本题有5小题，共22分）
15.（肇庆市2018）现有以下常见的物质：
A.淀粉、B.小苏打、C.稀盐酸、D.
活性炭、E.石灰石。
请按要求填空（填字母）：
（1）能吸附冰箱的异味的是；
（2）使碘水变蓝色的是；
（3）蒸馒头时常用到
的物质是；
（4）可用于金属表面除锈的是。
（1）活性炭具有吸附性，可除去异味；
（2）淀粉遇碘变蓝色；
（3）小苏打是食品加工常用的发酵粉；
（4）用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈。
（1）D
（2）A（3）B（4）C11
16右下图所示为上海世博会吉祥物“海宝”毛绒玩具。
请回答：
（1）图中两种材料中，属于合成纤维的是_______________；
与天然纤维相比，合成纤维的缺点之一是（填一点）。
（2）聚酯纤维仅由C、H、O三种元素组成，则其在空气中完全燃烧的产物有H2O和______（写化学式）。
（1）纯羊毛属于天然有机高分子材料，聚酯纤维属于合成材料；
合成纤维与天然纤维相比较，吸水性差、透气性差、易燃烧等，但合成纤维弹性好、强度大且耐磨；
（2）聚酯纤维由C、H、O三种元素组成，完全燃烧生成H2和CO2。
（1）聚酯纤维吸湿性差（或透气性差、或更易燃烧等其他合理答案亦可）
（2）CO2
17.请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以（填：
“单质”、“化合物”）形式存在。
（2）通常所说的煤气中毒实际是由其中的（填化学式）引起的中毒。
（3）某农户种的玉米出现倒伏现象，应建议他使用化肥中的肥（填：
“氮”、“磷”、“钾”）。
（4）烧开水的水壶内壁有水垢[为CaCO3、Mg（O
H）2]时，可用厨房调料洗去。
（
1）黄金化学性质稳定，在自然界中可以单质形式存在；
（2）煤气中毒就是由煤气中的CO引起的中毒；
（3）植物缺乏钾肥，导致植物易得病虫害且易倒伏；
（4）除去水壶内的水垢可利用厨房中显酸性的物质与CaCO3和Mg（OH）2反应，如食醋等。
（1）单质
（2）CO（3）钾（4）食醋（或醋精、陈醋、白醋、苹果醋，合理均给分）
18.请回答下列问题：
（1）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为。
（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。
该反应的化学方程式为，
反应基本类型是。
（3）用“”表示氢原子，“”表示
氧原子，则右图所示的化学反应方程式为：
。
（1）CO在高温条件下与Fe2O3反应生成Fe和CO2；
（2）CO2与Mg反应生成C和MgO，反应符合“单质＋化合物→单质＋化合物”属于置换反应；
（3）根据图中信息，反应物是双氧水（H2O2），生成物是H2和O2。
高温
点燃
（1）（2分）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
催化剂
（2）（3分）2Mg+CO2=====C+2MgO（2分）置换反应（1分）
（3）（2分）2H2O2=====2H2O+O2↑[写为：
4H2O2=====4H2O+2O2↑同
样给分]
19.要收集得到较纯净的物质，下列除去杂质（括号中为杂质）方法正确的是：
①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；
②CO2（CO）——导出在空气中点燃；
③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；
④KNO3固体（NaCl固体）——溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶；
⑤铜片（表面的氧化铜）——用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；
⑥铁粉（氧化铁）——用稀盐酸浸泡，再过滤、水洗、干燥。
①利用CO2与NaOH反应除去CO2；
②因气体中含有大量CO2，此时CO不能燃烧；
③生石灰（CaO）吸收水蒸气生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与CO2反应而除去CO2；
④KNO3的溶解度受温度影响变化较大，NaC1的溶解度受温度影响变化不大，KNO3中混有NaC1，可用冷却热饱和溶液提纯KNO3；
⑤利用稀H2SO4与CuO反应，而Cu不与稀H2SO4反应除去CuO；
⑥Fe与Fe2O3都能与稀盐酸反应，除杂方法不可行。
①③④⑤
三、（本题有2小题，共16分）
20.（肇庆市2018）目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。
因此，开发利用新能源就显得格外重要。
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和。
美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是
（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地
热能发电、等（请举1例）。
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源。
“可燃冰”燃烧的化学方程式为。
（4）在新能原汽车未普及时，右图所示为一种“节
能减排”的有效措施。
以下对乙醇作汽车燃料的描述错误
的是：
A.原料来源丰富B.是可再生能源C.燃烧完全没有污染
在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：
CH3CH2OH+3O2++5H2O。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
用水灭火是利用水吸热降低温度，使其达不到石油的着火点；
（2）利用新能源发电有：
太阳能发电，风能发电、核能发电和水力发电等
；
（3）可燃冰的主要成分是CH4·
nH2O，CH4燃烧生成CO2和H2O；
（4）乙醇是一种可再生能源，制取乙醇的原料丰富，如用工业原料合成乙醇，用粮食发酵也可得到乙醇；
乙醇燃烧产生有害物质少，但完全没有污染的说法不正确；
从反应前后两边的原子数相等可知，生成物5个水分子，共10个氢原子，而一个CH3CH2OH分子中共6个氢原子，所以反应物有4个NaOH分子参加，从而推断出生成2个Na2CO3分子。
煤使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下
（2）风能发电、太阳能或核能发电等等（合理均给分）
（3）CH4+2O2====CO2+2H2O或CH4·
nH2O+2O2====CO2+（n+2）H2O
（4）C4NaOH2Na2CO3
21.（2018肇庆市）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是。
（2）操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：
MgC
l2Mg+
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②，③。
21.解析：
（1）贝壳的主要成分是CaCO3；
（2）操作a是过滤，过滤操作用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）电解MaC12可生成Mg和C12；
（4）②CaO与H2O反应生成Ca（OH）2；
③Mg（OH）2与盐酸反应生成MgC12和H2O。
（1）铁架台BDCE
（2）固体粉末由黑色变为红色澄清石灰水点燃（或套上气球，或套上塑料袋。
）
（3）[见右图。
导管“短进”1分、“长出”1分。
若把
导气管画成线条、且是短进长出，总体扣1分]
（4）在a处套上一个夹好铁夹的橡胶管，在b处
用酒精灯微热（或用手握玻璃管），②中有气泡放出；
冷却
后在②中左边导管形成一个稳定的液柱，说明气密性良好。
四、（本题有2小题，共22分）
22.现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是；
要用上图仪器组装
成制气装置：
用KMnO4加热分解制O2应选（填字母）；
用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选（填字母）。
（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为；
要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为，c处尾气的处理方法是。
（3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把
图中的“导气管”补画完整。
（4）检验F装置气密性的操作和现象是
（1）仪器①是铁架台，用KMnO4制取氧气需加热，发生装置选用BD；
用铁与稀盐酸制取H2，发生装置选用CE或ABE；
（2）CO还原CuO生成Cu和CO2，b处现象是黑色粉末变为红色，利用澄清石灰水鉴别CO2气体；
利用点燃或收集再利用处理尾气，以防污染环境；
（3）因为H2密度比空气小，应从短导气管通入H2，长导气管排出空气；
（4）关闭a处，用手握住玻璃管或给玻璃管加热，若②中左边导气管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好。
23.实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种。
请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：
该化肥是NH4Cl，猜想②：
该化肥是，
猜想③：
该化肥是NH4HCO3，猜想④：
该化肥是尿素。
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想
不成立；
写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：
（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，
滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入
试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。
（3）在步骤
（2）的试管中再滴入（图2）中
的溶液，若，则猜想①成立；
若，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：
【猜想】猜想②：
该化肥是（NH4）2SO4；
（1）因为铵态氮肥与Ca（OH）2反应产生有刺激性气味的气体NH3，故猜想④不成立；
铵态氮肥与Ca（OH）2反应生成NH3、H2O和对应的钙盐；
（2）利用NH4HCO3与盐酸反应产生气体CO2判断NH4HCO3是否存在，若滴加盐酸没有气体产生，说明化肥不是NH4HCO3，猜想③不成立；
（3）鉴别NH4C1和（NH4）2SO4只有图
（2）试剂中的BaC12，滴入BaC12无沉淀生成，他肥是NH4C1，有白色沉淀生成，化肥是（NH4）2SO4。
猜想
：
（1分）（NH4）2SO4（或硫酸铵）
（1）（3分）④（1分）方程式2分[2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+
2NH3↑，或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+NH3↑其中之一均给分]
（2）（2分）HCl溶液（或盐酸）③
（3）（5分）BaCl2溶液（或氯化钡溶液，1分）无白色沉淀（1分）有白色沉淀（1分）（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl（2分）
五、（本题有2小题，共12分）
24.（2018肇庆市）碘元素对青少年智力发育影
响很大，加
碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。
右图是超市销售的一
种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。
（2）每袋该食盐中碘元素的质量mg。
（3）中国营养学会推荐：
一个18岁的青年每天摄入碘元素的
质量为0.15mg。
假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这
种食盐应为g。
24.解析：
（1）KIO3中K、I、O元素的质量比为39”127:
（16×
3）＝3
9:
127:
48；
（2）从说明书中可知，每千克含碘20mg，每袋食盐是500g，所以含碘10mg；
（3）设摄入食盐质量为m，则
，m＝7.5g。
（1）39:
127:
48
（2）10
（3）7.5
25.（2018肇庆市）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质
量分数（计算过程和结
果均保留一位小数）。
（1）1.7g85%
（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
1.7gxy
反应后溶液的质量：
1.7g+25g-0.7g=26g
[若反应后溶液质量计算为：
1.
7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；
CaCl2%=（1.9g÷
26.7g）×
100%
≈7.1%，这
一步同样给1分。
其它类似错误同样方法处理]
答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；
（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。
25.解析：
（1）最后剩余固体的质量为0.3g，即为杂质质量，样品中CaCO3的质量为1:
7g，CaCO3的质量分数＝
100%＝85%。
（2）根据1.7gCaCO3可计算出生成CaC12的质量和CO2的质量，反应后溶液质量为参加反应的CaCO3质量（1.7g）与加入稀盐酸的质量（25.0g）之和减去生成气体CO2（0.7g）的质量。
根据溶质质量分数的计算公式可求得生成溶液中CaC12的质量分数。
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