浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题Word文档下载推荐.docx
《浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题Word文档下载推荐.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题Word文档下载推荐.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-12/13/137a1bed-e594-476a-9f0d-0021d44f359b/137a1bed-e594-476a-9f0d-0021d44f359b1.gif)
8、下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是
A.NH3B.SO3C.HClD.CO3
9、下列物质放入水中,会显著放热的是
A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰
10、下列说法不正确的是
A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火
11、下列说法正确的是
A.金刚石和石墨互为同素异构体,熔点和硬度都很高
B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都为1
C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物
D.C4H14的一氯取代物只有一种
12、已知:
X(g)+2Y(g)
3Z(g)△H=-akJ·
mol-1(a>
0),下列说法不正确的是
A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达aKJ
D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
13、下列离子方程式不正确的是
A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-
B.金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.酸性氧化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H4O3=2Fe3++O2↑+2H+
D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+
14、W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示。
下列说法不正确的是
A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低
B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D.W的位置是第2周期,第IVA族
15、下列说法不正确的是
A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液,酸性KMnO4溶液褪色
C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D.苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯
16、下列说法正确的是
A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚
B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油
C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有—COOH和—NH3
D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
17、银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:
Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式:
Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
18、室温下,下来事实不能说明NH3·
H2O为弱电解质的是
A.0.1mol·
L-1NH3·
H2O的pH小于13
B.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液的pH小于7
C.相同条件下,浓度均为0.1mol·
L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1mol·
H2O能使无色酚酞试液变红色
19、已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。
下列说法正确的是
A.断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ·
mol-1
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=-471.6kJ·
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ·
20、下列说法正确的是
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B.化学变化发生时,需要断开应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
21、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·
L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
A.在0~20min内,I中M的分解速率为0.015mol·
L-1·
min-1
B.水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~25min内,III中M的分解百分率比II大
D.由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快
22、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B.1L0.1mol·
L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C.0.1molKI与0.1molFeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
23、25℃时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。
A.在pH<
4.76的溶液中,c(CH3COO-)<
c(CH3COOH)
B.在pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0
C.在pH>
4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变
24、由硫铁矿烧渣(主要成分:
Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO4·
7H2O),在通过绿矾制备铁黄的流程如下:
已知:
FeS2和铁黄均难溶于水
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
25、某固体混合物中可能含有:
K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:
A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
26、(6分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。
已知烃B在标准状况下的密度为1.06g·
L-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。
请回答:
(1)有机物D中含有的官能团名称是__________________。
(2)D+E→F的反应类型是_________________________。
(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。
(4)下列说法正确的是___。
A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用
D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
27、(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
(1)X的化学式是________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式__________。
28、(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO2和SO3。
能说明SO2存在的实验现象是_______;
为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为____、洗涤、干燥、称量。
(2)试剂一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______。
29、(4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。
混合物中n:
n(NH4Cl)为___________。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。
30、【加试题】
(10分)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);
通过电解法可制取铝。
电解铝时阳极产生的CO2,可通过二氧化碳甲烷化再利用。
⑴已知:
2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)△H1=3351kJ·
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ·
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)△H3=-318kJ·
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_____,该反应自发进行的条件____________。
(2)在常压,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体(体积比1:
4,总物质的量amol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:
转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应ICO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H1
反应IICO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2
①下列说法不正确的是_____
A.△H1小于零B.温度可影响产物的选择性
C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1:
3,可提高CO2平衡转化率
②350℃时,反应I在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL,该温度下反应I的平衡常数为________(用a、V表示)。
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。
画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。
(3)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是__________。
31、【加试题】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知:
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃;
H2O2沸点150℃
⑴仪器A的作用是_____;
冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。
⑵空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因______。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:
①_____(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。
通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。
该设备的作用是______,馏出物是_______。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是
A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头
32、【加试题】
(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶:
(1)A→B的反应类型是________。
(2)下列说法不正确的是___________。
A.化合物A的官能团是硝基B.化合物B可发生消去反应
C.化合物E能发生加成反应D.哌替啶的分子式是C15H21NO3
(3)写出B+C→D的化学反应方程式____________。
(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)______________。
(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;
②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子;
IR谱显示存在碳氮双键(C=N)。