浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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8、下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是

A.NH3B.SO3C.HClD.CO3

9、下列物质放入水中，会显著放热的是

A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰

10、下列说法不正确的是

A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火

11、下列说法正确的是

A.金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高

B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1

C.乙醇和二甲醚（CH3—O—CH3）互为同系物

D.C4H14的一氯取代物只有一种

12、已知：

X（g）+2Y（g）

3Z（g）△H=-akJ·

mol-1（a>

0），下列说法不正确的是

A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达aKJ

D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

13、下列离子方程式不正确的是

A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-

B.金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.酸性氧化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H4O3=2Fe3++O2↑+2H+

D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+

14、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。

下列说法不正确的是

A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D.W的位置是第2周期，第IVA族

15、下列说法不正确的是

A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色

C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D.苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯

16、下列说法正确的是

A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH3

D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

17、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：

Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如下。

A.Zn电极是负极

B.Ag2O电极发生还原反应

C.Zn电极的电极反应式：

Zn-2e-++2OH-=Zn（OH）2

D.放电前后电解质溶液的pH保持不变

18、室温下，下来事实不能说明NH3·

H2O为弱电解质的是

A.0.1mol·

L-1NH3·

H2O的pH小于13

B.0.1mol·

L-1NH4Cl溶液的pH小于7

C.相同条件下，浓度均为0.1mol·

L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.0.1mol·

H2O能使无色酚酞试液变红色

19、已知断裂1molH2（g）中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2（g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。

下列说法正确的是

A.断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-480.4kJ·

mol-1

C.2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-471.6kJ·

D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-240.2kJ·

20、下列说法正确的是

A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同

B.化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C.CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

21、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度（mol·

L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。

A.在0～20min内，I中M的分解速率为0.015mol·

L-1·

min-1

B.水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

D.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

B.1L0.1mol·

L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.0.1molKI与0.1molFeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

23、25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中，CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示。

A.在pH<

4.76的溶液中，c（CH3COO-）<

c（CH3COOH）

B.在pH=7的溶液中，a（CH3COOH）=0，a（CH3COO-）=1.0

C.在pH>

4.76的溶液中，c（CH3COO-）与c（OH-）之和可大于c（H+）

D.在pH=4.76的溶液中加盐酸，a（CH3COOH）与a（CH3COO-）之和保持不变

24、由硫铁矿烧渣（主要成分：

Fe3O4、Fe2O3、和FeO）得到绿矾（FeSO4·

7H2O），在通过绿矾制备铁黄的流程如下:

已知:

FeS2和铁黄均难溶于水

A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

25、某固体混合物中可能含有：

K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KCl

C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl

26、（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。

已知烃B在标准状况下的密度为1.06g·

L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是__________________。

（2）D+E→F的反应类型是_________________________。

（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。

（4）下列说法正确的是___。

A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

27、（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

（1）X的化学式是________。

（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

28、（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO2和SO3。

能说明SO2存在的实验现象是_______；

为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为____、洗涤、干燥、称量。

（2）试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）_______。

29、（4分）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图。

混合物中n:

n（NH4Cl）为___________。

（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl-）=_____（溶液体积变化忽略不计）。

30、【加试题】

（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；

通过电解法可制取铝。

电解铝时阳极产生的CO2，可通过二氧化碳甲烷化再利用。

⑴已知：

2Al2O3（s）=4Al（g）+3O2（g）△H1=3351kJ·

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ·

2Al（g）+N2（g）=2AlN（s）△H3=-318kJ·

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_____，该反应自发进行的条件____________。

（2）在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体（体积比1：

4，总物质的量amol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性:

转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

反应ICO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）△H1

反应IICO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H2

①下列说法不正确的是_____

A.△H1小于零B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:

3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为________（用a、V表示）。

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。

画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。

（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是__________。

31、【加试题】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。

过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

已知：

2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔点-59℃、沸点11℃；

H2O2沸点150℃

⑴仪器A的作用是_____；

冰水浴冷却的目的是_____（写出两种）。

⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______。

（3）Cl-存在时会催化ClO2的生成。

反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。

该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①_____（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

（4）H2O2浓度对反应速率有影响。

通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。

该设备的作用是______，馏出物是_______。

（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是

A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

32、【加试题】

（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：

（1）A→B的反应类型是________。

（2）下列说法不正确的是___________。

A.化合物A的官能团是硝基B.化合物B可发生消去反应

C.化合物E能发生加成反应D.哌替啶的分子式是C15H21NO3

（3）写出B+C→D的化学反应方程式____________。

（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______________。

（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；

②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；

IR谱显示存在碳氮双键（C=N）。