河南省名师联盟届高三下学期联考试题 化学 Word版含答案Word文件下载.docx

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H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Re186

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.硅胶、CaO、P2O5都可用作食品干燥剂

C.我国积极倡导“低碳经济”，将煤液化就是一种“低碳”方式

D.可利用新制Cu（OH）2悬浊液检验患者尿液中是否含有葡萄糖

8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是

9.化合物A是一种危险化学制品，具有腐蚀性、可自燃性。

主要用于医药工业，在有机合成

中用作催化剂等。

其结构如右图所示，其中W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序

数依次递增的常见元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数

的3倍。

下列叙述正确的是

A.原子半径：

Y＞X＞Z＞WB.简单气态氢化物的稳定性：

X＞Y

C.X与W形成的常见化合物有两种D.W和Z形成的化合物为离子化合物

10.某酯的相对分子质量不大于160，可表示为CnH2nO2（n为整数）。

在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的酸和醇，且该醇最终可被氧化为羧酸，不考虑立体异构，则满足该条件的酯有

A.12种B.14种C.23种D.28种

11.铼（Re）是种银白色的重金属，是地球地壳中最稀有的元素之一，它广泛应用于航空航天领域。

在工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7。

另一种途径是从炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4－形式存在）。

下列说法错误的是

A.在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有机层中的ReO4－

B.在NH4ReO4制备Re2O7的过程中，产生的副产物可回收利用

C.实验室在H2还原Re2O7的过程中，一共消耗7molH2，则可制得2molRe

D.以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移电子3.0×

106mol

12.制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。

一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其他有机物生成）。

电流效率＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×

100％，则下列说法错误的是

A.电子移动方向为：

a→d；

e→b

B.d电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12

C.该储氢装置的电流效率明显小于100％，其原因可能是除目标产物外，还有H2生成

D.由表中数据可知，此装置的电流效率约为32.1％

13.常温时，浓度均为1mol·

L－1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。

分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH＝－lg[c（OH－）]。

下列说法正确的是

A.当两溶液均稀释至lg

＝5时，溶液中水的电离程度：

NH2OH＜CH3NH2

B.常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可用酚酞作指示剂

C.CH3NH3Cl溶液中存在关系：

2c（H＋）＋c（CH3NH3＋）＝c（CH3NH2）＋2c（OH－）＋c（Cl－）

D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为：

c（NH3OH＋）＞c（CH3NH3＋）

三、非选择题：

共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（14分）丙烯酸甲酯（CH2＝CH—COOCH3）是一种重要的有机合成中间体，沸点为80.5℃。

某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

回答下列问题：

I.丙烯酸甲酯的制备与提纯

步骤1：

将10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

步骤2：

充分反应后，冷却，向混合液中加入5％Na2CO3溶液洗至中性，分离出有机相。

步骤3：

有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙烯酸甲酯。

（1）步骤1装置如图1所示（加热和夹持装置已略去）。

三颈烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为，本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

（2）仪器b的作用为。

（3）混合液用5％Na2CO3溶液洗涤的目的是。

（4）实验室配制100g5％Na2CO3溶液需用到的玻璃仪器是。

（5）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出）如图2所示。

将步骤3（蒸馏）的操作补齐：

安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，，弃去前馏分，收集80.5℃的馏分。

II.丙烯酸甲酯含量的测定

将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·

L－1的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。

用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol·

L－1的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。

（6）本次酯化反应丙烯酸的转化率为。

27.（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

（1）在实验流程中，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.铁坩埚b.石英坩埚c.瓷坩埚d.氧化铝坩埚

（2）“熔融物”中KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率外，还有。

（3）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为。

若溶液碱性过强，则MnO4－又会转化为MnO42－，同时产生无色气体，该转化过程中发生反应的离子方程式为。

（4）还可采用电解K2MnO4溶液（绿色）的方法制备KMnO4（装置如图所示）。

①电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为。

②随着电解的进行，溶液逐渐由绿色变为紫色。

但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能原因是。

③为避免该现象，请提出改进装置的措施：

。

28.（15分）甲酸在有机化工中有广泛的用途，工业上可有多种途径来制备甲酸。

（1）利用光催化制甲酸原理如图所示。

该装置能量转化方式为。

（2）另一种以Ru化合物为催化剂，用H2和CO2制取甲酸的反应机理如下：

第一步：

Ru（OH）2＋2H2＝RuH2＋2H2O快速平衡

第二步：

RuH2＋2CO2→Ru（OOCH）2慢反应（近似认为不影响第一步反应的平衡）

第三步：

Ru（OOCH）2＋2H2O→2HCOOH＋Ru（OH）2快反应

下列表述正确的是（填序号）。

A.平衡时v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应）

B.反应的中间产物只有Ru（OOCH）2

C.第二步反应中RuH2与CO2的碰撞仅部分有效

D.第三步反应的活化能较低

（3）CO2加氢也可制备甲酸（HCOOH）。

①工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：

反应CO2（g）＋H2（g）

HCOOH（g）的焓变△H＝kJ·

mol－1。

②温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：

CO2（g）＋H2（g）

HCOOH（g）K＝2

实验测得：

v正＝k正c（CO2）·

c（H2），v逆＝k逆c（HCOOH），k正、k逆为速率常数。

T1℃时，k逆＝（以k正表示）。

③当温度改变为T2℃时，k正＝1.9k逆，则T2℃时平衡压强T1℃时平衡压强（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。

（4）甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。

（5）T℃甲酸与醋酸钠溶液反应：

HCOOH＋CH3COO－

HCOO－＋CH3COOH，该反应的平衡常数为12.5，则该温度下醋酸的电离常数Ka（CH3COOH）＝（T℃时甲酸的电离常数为2×

10－4）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。

碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。

（1）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。

X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。

它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li＋与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图）。

基态碳原子核外有种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式为。

W中Li＋与孤对电子之间的作用属于（填标号）。

A.离子键B.共价键C.氢键D.配位键E.以上都不是

②冠醚Y能与K＋形成稳定结构，但不能与Li＋形成稳定结构，理由是。

③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是，C—O—C的键角（填“＞”“＜”或“＝”）109°

28′。

（2）碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。

则石墨晶胞含碳原子个数为个。

已知石墨的密度为ρg·

cm－3，C—C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为cm。

（3）碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图3所示。

已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图（从A～D图中选填）。

36.[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

某抗肿瘤药物的有效成分为E，其一种合成路线如下：

（1）质谱图显示有机物A的最大质荷比为。

（2）E分子中官能团的名称是；

A→B的反应类型包括中和反应和。

（3）常温下，E不能与下列试剂反应的是（填字母）。

a.H2b.FeCl3溶液c.溴水d.NaHCO3

（4）在冰水浴条件下，E与乙酸酐[（CH3CO）2O]反应生成一种香料M，1个M分子中含2个酯基。

由E合成M的化学方程式为。

（5）T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28，则T的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物②既能发生水解反应又能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：

1：

2：

6的T的所有可能结构为。

（6）已知：

RBr

RMgBr。

设计由环己烯和乙醛制备化合物

的合成路线

（无机试剂和某些有机试剂任选）。