高三化学专题训练 八文档格式.docx
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c（Na+）＋2c（Ca2+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（Cl－）＋c（H2CO3）
12．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：
Fe3S4+4Mg
3Fe+4MgS，装置如图所示。
A.放电时，镁电极为负极
B.放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e－＝3Fe+4S2—
C.充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e－＝Mg+S2—
D.充电时，S2—从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
13．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A．
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
生成的气体是NH3[来源:
学#科#网Z
B．
向AgI悬浊液中加入NaCl细粒
一定不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C．
某实验小组从资料上获得信息：
Fe3+可以氧化银单质。
他们用这种方法清洗了一批做了银镜反应的试管。
配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗试管。
用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗得干净
Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：
Fe3++Ag
Fe2++Ag+
D．
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
26．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂。
常见高铁酸钾的制备方法如下：
制备方法
具体内容
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
湿法
强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
电解法
电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4
（1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
。
（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：
①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为。
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是。
③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用方法进行分离提纯。
其提纯步骤为：
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
④若以FeCl3代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低。
一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；
另一个原因是。
（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：
阳极的电极反应为；
其中可循环使用的物质的电子式是。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×
10－38、Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×
10－20，向该温度下含有Fe3＋、Cu2＋浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中
c（Cu2＋）:
c（Fe3＋）=。
27．（13分）空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。
“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。
某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。
实验流程如下：
步骤：
①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；
③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol·
L－1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作。
数据记录如下：
实验编号
样品和辅助试剂
消耗盐酸体积（mL）
1
10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸
33.18
2
33.70
3
33.22
4
x
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为。
H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3＋H2O
[B（OH）4]－＋H＋。
pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度（填“前者大”、“后者大”或“相同”）
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_______（填仪器名称），长导管的作用是。
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为____________，理由是。
（4）通过计算可得该化肥中的氮含量为____克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）。
28．（15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l
若某反应的平衡常数表达式为：
，请写出此反应的热化学方程式。
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：
2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。
某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
c（N2O5）/（mol•L-1）
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：
p0＝；
2.00min~5.00min内，O2的平均反应速率为。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____。
a．容器中压强不再变化b．NO2和O2的体积比保持不变
c．2υ正（NO2）＝υ逆（N2O5）d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O4与NO2之间存在反应:
N2O4（g）
2NO2（g）△H=QkJ•mol﹣l。
将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α（N2O4）］随温度变化如图28-1所示。
如图28-1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图28-2所示，HN3的电离平衡常数K=1×
10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量mol。
36．（15分）
【化学——选修3:
物质结构与性质】
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式，价电子所在电子层的轨道数。
②LiBH4由Li+和BH4－构成，BH4－的空间构型是，B原子的杂化轨道类型是。
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为______。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：
Li+_____H－（填“>
”、“=”或“<
”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·
mol－1
I2/kJ·
I3/kJ·
I4/kJ·
I5/kJ·
738
1451
7733
10540
13630
M是______（填元素符号）。
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H－的半径为pm，NaH的理论密度是g/cm－3。
（用NA表示）
37．（15分）
【化学——选修5：
有机化学基础】
用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C11H18O4）的一种路线如图：
已知信息：
（1）C的结构简式为，G官能团的名称为，
（2）②的反应类型为，③的反应类型为。
（3）①的化学方程式为。
④的化学方程式为。
（4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是。
（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：
Ⅰ.含六元环Ⅱ.能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料
，通过两步反应制备
的合成路线为。
答案：
ABBCDDC
26．（15分）
（1）3:
1（2分）
（2）①3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－==2FeO
＋3Cl－＋5H2O（2分）②该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小（2分）；
③重结晶
（1）过滤（1分）乙醇（1分）
④Cl—被FeO42—氧化，消耗产品使产率降低（1分）
（3）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O（2分）；
（1分）
（4）5.5×
1013:
1（2分）
27．（13分）
（1）（NH4）2B4O7
+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl（2分）前者大（2分）
（2）圆底烧瓶（1分，答烧瓶给分）作为安全管，平衡气压（2分）
【或答防止装置中压力过大而发生危险（1分）；
防止冷却时发生倒吸（1分）】
（3）10.00mL蒸馏水、0.1g催化剂、20mL浓硫酸（2分）
空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差（2分）
（4）116.2-3.5x（2分）
28．（15分）
（1）2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol﹣1（3分,方程式1分，△H2分）
（2）①1.975（2分）0.055mol/L-1/¾
¾
min-1（2分）②a（2分）
（3）213.3KPa（3分）（4）0.099（3分）
36．（15分）
（1）①3s23p5（1分）9（1分）②正四面体（2分）sp3（2分）③B>
Li（2分）
（2）①<
（1分）②Mg（2分）
（3）136（2分）
（2分）
（1）CH2=CH2（1分）羧基（1分）
（2）加成反应（1分）氧化反应（1分）
（3）
（4）NaOH溶液，银氨溶液（或其他合理答案）（2分）
（5）
（3分，每个1分）
（6）
（2分，每步1分）
高三化学专题训练（九）
7．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是
A．胆矾B．火碱C．食盐D．草木灰
8.麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示．下列有关麦考酚酸说法不正确的是
A．分子式为C17H22O6B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应D．1mol麦考酚酸最多能与4molH2发生加成反应
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
B．22.4LHCl和22.4LDCl中所含质子数均为18NA
C．2molSO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
D．1molC3H6分子中碳碳共价键数为2NA
10.下列离子方程式书写正确的是
A.用（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应制Fe（OH）2
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.向小苏打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
11．常温下，浓度均为0.1mol∙L－1、体积均为100mL的两种一元
酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，
随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c（H+）=10－12mol∙L－1
C．c点溶液中：
c（Y－）＞c（HY）
D．b点时酸碱恰好完全反应
12.全钒液流储能电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中不同价态钒离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。
电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．放电过程中，M电极反应为V02++2H++e一=V02++H20
B.放电过程中，质子通过交换膜从负极区移向正极区
C．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+
D．充电过程中，M电极附近酸性减弱
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中
红色褪去
干燥的氯气有漂白性
向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热
未出现砖红色沉淀
有机试剂X中不含醛基
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2
溶液变浑浊
析出了溶解度更小的NaHCO3
D
在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡
分层，且上层溶液呈紫色
CCl4可作为碘的萃取剂
26.（14分）环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮。
反应原理：
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
26
160.8
可溶于水
环己酮
-45
155.6
微溶于水
冰醋酸
16.6
117.9
在如右上图所示装置中，加入环己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，开动电动搅拌器，将NaClO溶液缓慢滴加到反应液中，反应液温度保持在25~30℃，边加边反应，直至用KI淀粉试纸检验呈蓝色。
②一段时间后，反应液中加入足量饱和NaHSO3溶液，并将其转入250mL蒸馏烧瓶中，加入3gAlCl3和几粒沸石，摇匀。
加热蒸馏至无油珠滴出为止。
③取馏出液，加入无水碳酸钠，至刚好呈碱性。
继续搅拌，加入NaCl固体至不再溶解，分液取有机相。
④向有机相中加入无水硫酸镁，转入50mL蒸馏烧瓶中，馏取155.6℃左右的组分。
得2.94g纯净的环己酮。
（1）该反应是放热反应，为防止温度过高可以采用的方法有。
（任写一条）
（2）氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸，请写出NaClO和CH3COOH反应生成次氯酸的离子方程式：
。
（3）加入饱和NaHSO3溶液的作用是。
加入NaCl固体的作用是。
分液时用到的玻璃仪器有。
（4）蒸馏时加入AlCl3固体的作用是防起泡，加入沸石的作用是。
上述实验中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的优点是。
（5）计算本实验的产率。
（6）第②步中，设计实验证明：
加入的饱和NaHSO3溶液已经足量。
27.（15分）CoCl2·
6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·
6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（金属离子浓度为：
0.01mol/L）
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·
6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。
（2）加入适量NaClO3作用是；
为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施（至少一条）；
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式_____________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为。
（4）制得的CoCl2·
6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；
其使用的最佳pH范围是________________。
A．2.0~2.5B．3.0~3.5
C．4.0~4.5D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·
6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·
6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________。
（答一条即可）
28.（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知:
Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·
mol－1
C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。
写出该燃料电池的负极反应式。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；
测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
①由上图判断该反应ΔH0，曲线
、
对应的平衡常数KIKII
（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变
c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有3个C－H形成
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）＝CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
二甲醚可用作直接燃料电池，1mol二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；
根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响。
37.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
非血红素铁是食物中铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe基态原子价电子排布式为。
（2）KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是；
1mol乙酸分子中含有σ的键的数目为。
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式
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