江苏省常州市中考一模化学试题 答案和解析Word格式.docx
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A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
13．下列处理事故的方法中正确的是
A．晚上厨房天然气管道漏气，立即开灯寻找漏气点
B．误服重金属盐后，为减轻毒性立即大量服用牛奶
C．室内起火，迅速打开所有门窗通风以防缺氧窒息
D．浓硫酸滴到皮肤上，立即涂上氢氧化钠溶液中和
14．《千里江山图》（图1）利用矿物颜料充分表现自然山水的秀丽壮美。
下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是
A．深蓝色：
蓝铜矿[2CuCO3·
Cu（OH）2]
B．大红色：
朱砂[HgS]
C．棕红色：
赭石[Fe2O3]
D．白色：
砗磲[CaCO3]
15．下列物品与材料类别对应关系正确的是
A．玻璃钢---金属材料
B．陶瓷假牙---有机合成材料
C．钢筋混凝土---复合材料
D．塑料花盆---无机非金属材料
16．下图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是
B．
C．
D．
17．下列操作中不能达到实验目的是
A．鉴别：
硬水和软水加入肥皂水，振荡，观察现象
B．除杂：
NaCl中混有Na2CO3加入适量稀盐酸
C．检验：
NaOH是否变质一加水溶解，滴加酚酞，观察现象
D．分离：
MnO2和KCl固体加水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．H2O2
O2
SO3
B．钢铁
铁锈
FeSO4
C．Cu
Ag
AgCl
D．Ca
Ca（OH）2
NaOH
19．某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88:
97，则其中Fe3+和C1-的个数比为
A．9:
97B．1:
3C．3:
1D．3:
97
20．某同学在室温下（20℃）称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中（物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大），最终形成无色溶液。
通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。
根据实验下列说法正确的是
①物质N一定易溶于水
②a、c两点时N的溶解度一定相同
③b、c两点时N溶液浓度一定相同
④b点时溶液可能是N的饱和溶液
⑤改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处只有c处有固体剩余
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤
二、填空题
21．用符合要求的物质的序号填空
①碳酸氢钠②氮气③生石灰④活性炭⑤熟石灰
（1）___可用作食品干燥剂；
（2）___可用作治疗胃酸过多；
（3）___可用作灯泡填充气；
（4）___可用作室内吸附甲醛。
22．谚语“雷雨发庄稼"
中的氮元素部分转化是：
氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。
用化学用语填空。
（1）氮元素___；
（2）二氧化氮的化学式___；
（3）硝酸溶液中的阳离子___；
（4）N2与O2在闪电作用下生成NO，化学方程式是___。
23．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是___。
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而___。
（选填“增大”、“减小”、“基本不变”）。
（3）60℃时硝酸钾饱和溶液210g，升温到80℃后，溶质与溶剂的质量比为___。
再降温到20℃，析出硝酸钾晶体的质量___。
（4）20℃时，向一定质量的硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：
下列坐标图中的描点，可能符合实验结果的是（_________）
三、简答题
24．天然气（主要成分CH4）是常用燃料和工业原料。
（1）如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。
①反应的化学方程式可表示为___；
②若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是___；
（2）工业上常用天然气与氯气（Cl2）发生如图的反应（已配平）。
①方框内物质的化学式为___；
②下列从图中获得的信息正确的是（_____________）
A反应过程没有单质参加
B说明化学反应中分子不可分
C反应前后分子种类不变
D图示反应符合质量守恒定律
25．智胜“新冠病毒”，化学行。
（1）认识“新冠病毒”。
科学家用一种磷原子标记病毒的RNA让其浸染细胞，从而获得新冠病毒感染人体细胞的过程。
已知一种碳原子（C－12）的质量为ng，该磷原子的质量为mg，则该磷原子的相对原子质量可表示为______________；
（2）治疗“新冠病毒”。
《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》提到，有条件可采用氢氧混合吸人气（氢气/氧气：
66.6%/33.3%）治疗。
其中，氢气密度小，附带药物容易吸人呼吸道；
氧气的作用是与葡萄糖反应，化学方程式为___________；
（3）预防“新冠病毒”。
①产生抗体。
抗体由蛋白质组成，能有效帮助身体抵御疾病。
从食物中摄人的蛋白质在体内逐步分解成可被小肠吸收的小分子化合物_____________，然后形成针对新冠病毒的抗体。
②医疗防护。
一次性医用口罩一般由熔喷布、无纺布（主要原料均为合成材料聚丙烯），点燃后产生_____________气味的为棉纱口罩，反之为一性口罩。
③日常消毒。
0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。
图5为学校购置的药剂部分标签。
医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则购置的过氧乙酸溶液药剂与自来水的配制质量比为___________。
26．运用手持技术探究金属与酸的反应。
向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪取长约0.4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图），点击采集得到如图所示的气压变化曲线。
回答下列问题：
（1）曲线a对应的金属是___。
（2）曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为___。
（3）曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是___。
（4）下列说法错误的是（________）
Ad对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线
C从0~100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底
D从250~450s图像推测e反应时盐酸浓度在变大
四、实验题
27．利用如图所示装置进行实验。
①③为潮湿的蓝色石蕊试纸，②为干燥的蓝色石蕊试纸。
不考虑盐：
酸和水的挥发，回答下列问题：
（1）A装置存在错误，需做的改动是_________；
（2）B中发生反应的化学方程式为_________；
（3）C中蜡烛熄灭的原因是____________；
（4）对比②③现象可得出的结论是_________；
（5）整个实验中能说明CO2密度比空气大的现象是_____________；
（6）实验时加入了含CaCO380%的石灰石12.5g．理论上最多可生成CO2的体积为多少____？
（实验条件下CO2的密度为2g/L，写出计算过程）
五、流程题
28．工业上常用石英砂（主要成分是SiO2）和焦炭等制备高纯硅，如图是其生产流程示意图。
（1）“精馏”是蒸馏的一种形式，该过程属于___变化（选填“物理”、“化学”）。
（2）反应②属于的基本反应类型是___。
（3）反应③中若混入O2可能引起的安全事故是___。
为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质Y需要循环使用，则Y的化学式为___。
（4）反应①中焦炭过量，X是种气体。
①中主要反应的化学方程式为___。
六、科学探究题
29．嗅盐（如图）是由易分解的铵盐类物质和香料组成。
释放出的氨气对人体神经会产生产生强烈的刺激作用，广泛应用于体育比赛中。
同学们对嗅盐成分展开探究（已知香料不参与下列探究中的任何反应）。
定性初探：
嗅盐中含有什么盐类物质?
（猜想假设）
①碳酸铵：
原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH3、H2O、CO2。
②碳酸氢铵：
原因是（用化学方程式表示）___。
③....
（查阅资料）
①氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
②NH3极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳（一种密度比水大的有机溶剂）。
（实验探究）
（1）阳离子验证：
取少量样品放入试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张__，观察到预期的实验现象。
（2）阴离子验证：
①取少量样品放入试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体通入___，溶液变浑浊。
②取少量样品放入试管中，加水溶解，取上层清液加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀。
（初步结论）仅根据实验探究，嗅盐中一定含有的盐是___。
II．定量再探：
嗅盐中氮元素含量是多少?
（设计方案）甲同学设计了如图的实验方案（加热及固定装置已省略，本实验状况下铵根离子可完全转化为NH3，NH3密度为0.7g/L）。
经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。
（1）欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是___。
（2）欲使实验结果精确，在装置与B之间K3处应添加的仪器较合适的是___。
（选填“C”或“D”）。
（进行实验）取样品1.0克配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL。
（实验结论）嗅盐中氮元素的质量分数为___。
（反思拓展）若其他操作均正确，下列会导致所测氮元素的质量分数偏小的是__。
（填字母）。
a实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线
b反应结束，调节水准管使装置B两端液面相平后读数
c反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积
d反应前正确读取量气管中气体体积，反应后俯视读数
e实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态
参考答案
1．C
【详解】
低碳生活，就是指在生活中要利用低碳的科技创新减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。
使用节能灯、少用机动车可以减少化石燃料的燃烧和使用，符合低碳生活理念；
自带饮水杯，减少一次性纸杯的消耗，可以减少树木砍伐，属于低碳生活；
多用塑料袋会增加化石能源的消耗，造成白色污染，与低碳生活主题不符合，故选：
C。
2．C
【解析】
A.挥发性属于物质的物理性质，选项错误；
B.延展性属于物质的物理性质，选项错误；
C.可燃性属于物质的化学性质，选项正确；
D.导电性属于物质的物理性质，选项错误，故选C。
【点睛】
物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同：
不需化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，如颜色、状态、形状、熔点、密度等；
在化学变化中才能表现出来的性质属于化学性质，如可燃性、毒性、还原性、腐蚀性等。
3．B
常温下花生油、豆油、菜油呈液态，猪油属于脂肪呈固态，故选：
B。
4．A
试题分析：
紫薯中富含的硒是指表示宏观概念的元素，表示表示微观的微粒。
故选A．
考点：
基本概念
5．A
A、干冰是固态二氧化碳是由二氧化碳分子构成，符合题意。
B、水银是金属由汞原子构成，不符合题意。
C、食盐是氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
D、金刚石是由碳原子构成，不符合题意。
故选：
A。
6．C
空气中各成分及体积分数为：
氮气：
78%、氧气：
21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：
0.03%。
故选C。
7．A
A、米饭中含有糖类能提供能量，符合题意。
B、水果中富含维生素，不属于供能物质，不能提供能量。
C、矿泉水富含无机盐和水，不能提供能量。
D、蔬菜富含维生素，不能提供能量。
8．D
A、风力发电将动能转化为电能，不符合题意。
B、潮汐发电将动能转化为电能，不符合题意。
C、电灯照明将电能转化为光能，不符合题意。
D、干电池作电源将化学能转化为电能，符合题意。
D。
9．D
黄铁矿（FeS2）中含有硫，会使钢铁含有较多硫会不利于加工，故选：
10．A
A、检查气密性将导气管伸入液面以下，用手握住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，正确。
B、加热固体为防止冷凝水倒流试管炸裂，试管口略低于试管底部，B错误。
C、排水法收集气体，需有连续均匀气泡冒出时再收集，C错误。
D、氧气密度比空气大，集气瓶应正放在桌面上，故D错。
11．B
白醋显酸性，肥皂水显碱性，蔗糖水呈中性，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性溶液不变色还是紫色，故选：
12．B
合金与其组分相比：
硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”这里说的是合金的硬度大。
故选B。
13．B
A、天然气泄漏容易和空气形成爆炸性混合物，遇明火发生爆炸，开灯容易产生电火花，发生爆炸，故A错。
B、重金属有毒，误服重金属盐后，为减轻毒性立即大量服用牛奶，B正确。
C、室内着火，开门窗会加快空气流通，使火势加剧，故C错。
D、浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量流动清水冲洗，再用3%~5%小苏打处理，氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液中和，故D错。
14．C
【分析】
根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
A、蓝铜矿由Cu、C、O、H四种元素组成，不属于氧化物，故A错；
B、朱砂中不含有氧元素，不属于氧化物，故B错；
C、赭石由Fe、O两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；
D、碎磲由Ca、C、O三种元素组成，不属于氧化物，故D错。
15．C
A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是金属材料，故A错误；
B、陶瓷假牙是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，不是有机合成材料，故B错误；
C、钢筋混凝土是由钢筋、沙子、水泥、石子等不同性能的材料复合而成的，属于复合材料，故C正确；
D、塑料花盆是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，不是无机非金属材料，故D错误。
16．B
碱是指电离时电离出的阴离子全部是OH−的化合物。
A、阴离子是硫酸根离子，不属于碱，故A不正确；
B、阴离子全部是氢氧根离子，阳离子是金属离子，故B正确；
C、没有氢氧根离子，属于酸，不属于碱，故C不正确；
D、没有氢氧根离子，不属于碱，故D不正确。
17．C
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
A、鉴别：
硬水和软水加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，能达到实验目的，故A正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去杂质，没有引入新的杂质，能达到实验目的，故B正确；
C、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，不能达到实验目的，故C不正确；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，MnO2和KCl固体加水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，可以分离，能达到实验目的，故D正确。
18．D
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，转化不能实现，故A错误；
B、铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，转化不能实现，故B错误；
C、铜虽然比银活泼，但是不能和氯化银反应将银置换出来，因为氯化银是沉淀，转化不能实现，故C错误；
D、钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
转化能实现，故D正确。
故选D。
19．D
H+与Cl−的个数比为88:
97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl−的个数比为3:
97，观察选项，D正确。
20．A
①物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大，室温下（20℃）称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，则50g水中溶解7.5gN物质，100g中溶解的N物质的质量为
＞10g，则物质N一定易溶于水，故正确；
②a、c两点时温度相同，则N的溶解度一定相同，故正确；
③室温下（20℃）称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，b、c两点的溶液的组成不变，则N溶液浓度一定相同，故正确；
④b点时溶液温度大于20℃，溶液是N的不饱和溶液，故不正确；
⑤a、c的温度相同，溶解度相同，改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处a、c处均有固体剩余，故不正确。
故选A。
21．③①②④
（1）生石灰可以与水反应，是常用的食品干燥剂。
（2）因为碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸发生化学反应，并且对身体无害，所以可用于中和胃酸过多。
（3）氮气的化学性质不活泼，可作为保护气，用于灯泡填充气体。
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可用于室内除甲醛。
22．NNO2H＋
（1）氮元素的元素符号是N；
（2）二氧化氮的化学式是NO2；
（3）硝酸的化学式是HNO3，溶液中的阳离子为带一个正电荷的氢离子，表示为：
H＋；
（4）N2与O2在闪电作用下生成NO的化学方程式是
。
23．水增大11：
1078.4gbd
答题空1：
在溶液中，能溶解其他物质的物质叫溶剂，硝酸钾溶液中的溶剂是水；
答题空2：
读硝酸钾的部分溶解度数据表可知，随着温度升高，硝酸钾的溶解度增大；
答题空3：
读硝酸钾的部分溶解度数据表可知，60度时硝酸钾的溶解度为110g，所以在210克饱和硝酸钾溶液中溶剂的质量为100g，溶质质量为110g，当升温到80℃后，硝酸钾溶解度升高，溶质、溶剂的质量未发生变化，溶质溶剂的质量比为110：
100＝11：
10；
答题空4：
读硝酸钾的部分溶解度数据表可知，60度时硝酸钾的溶解度为110g，所以在210克饱和硝酸钾溶液中溶剂的质量为100g，溶质质量为110g，当降温至20℃后，硝酸钾溶解度为31.6g，析出晶体质量为110g－31.6g＝78.4g；
答题空5：
溶质质量分数是溶液中溶质质量与溶液质量之比，在前面两次加水后瓶中有未溶解固体，说明是饱和溶液，因此溶质质量分数相同，第三次继续加水后固体全部溶解，溶液可能恰好达到饱和，这时溶质质量分数与前两次相同，也可能溶液变得不饱和，溶质质量分数减小，继续加25g水，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小。
故选bd。
24．
COHClD
根据甲烷的化学性质和质量守恒定律进行作答。
天然气的成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学式为
，不完全燃烧会有一氧化碳生成，一氧化碳具有毒性。
根据质量守恒定律，反应前反应物中有2个氯原子、1个碳原子和4个氢原子，反应后原子的数量不变，已知的生成物中含1个氯原子1个碳原子3个氢原子，未知的生成物含有1个氯原子1个氢原子，方框内的生成物为HCl。
天然气与氯气反应过程中，氯气是一种单质参与了反应；
化学反应中分子破裂为原子，原子作为保持化学性质最小的单位参与化学反应，反应后原子的种类与数量不变，正是质量守恒定律的体现。
25．
氨基酸烧纸张1：
79
相对原子质量是指以一个C－12原子质量的十二分之一作为标准，任何一个原子的真实质量跟C－12原子质量的十二分之一的比值，题中磷原子的质量为mg，C－12原子质量为ng，可求磷原子的相对原子质量为
，可得
；
人体内葡萄糖在氧气参与下经过酶的催化作用，最终分解成为水和二氧化碳，反应的化学方程式为
蛋白质在进入人体后在蛋白酶和水的作用下逐步分解为可以被人体小肠吸收的氨基酸；
棉纱口罩的主要成份是棉花，棉花点燃后产生烧纸张的味道，这是辨别棉花和其他纺织材料的主要方式；
假设稀释后溶液的质量为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，可得算式
，求解x等于40000g，需要加入自来水的质量为40000g－500g＝39500g，购置的过氧乙酸溶液药剂与自来水的配制质量比为500g：
39500g，可得1：
79。
26．Cu
镁与稀盐酸的反应放热，在18s左右反应结束，温度下降BD
（1）常见金属活动顺序里，铜排在氢后面，铜不能置换出盐酸中的氢，故曲线a对应的金属为Cu（铜）；
（2）铁与稀盐酸反应的化学方程式为
（3）镁在稀盐酸会剧烈反应，释放出大量的热，使得分子运动剧烈，分子间隙变大，从而使压强变大，18S时反应正好完成，温度下降，所以压强变小，曲线下降；
（4）A、d的曲线没有陡升陡降，表示随着实验进行产生气体慢慢增加，金属与盐酸的反应没有那么剧烈，适合实验室制取氢气，故A正确；
B、延长反应时间后，随着金属完全与
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