无机化学万题库填空题Word文档格式.docx
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12.将下列性质递变规律用“>
”、“<
”符号连接:
①
酸性：
HIO
3H5IO6
②
碱性：
Ge（OH）2
Sn（OH）Pb（OH）2
③
还原性：
C「
Br〔
④
氧化性：
HClO
HClO3HClO4
⑤
热稳定性:
CaCO3
rCO3BaCO3
⑥
金属性：
Zn
Cd
Hg
⑦
溶解性：
Ca3（PO4）2
CaHPOdCa（H2PO4）?
⑧
熔点：
H2O
H2S
H2Se
⑨
导电导热性：
Al
CuAg
⑩
硬度：
P4Al
Si**
13.在碱金属中，标准电极电势+/M）最小的电对；
在碱土金属中，标
准电极电势弟®
（M2+/M）最小的电对是。
14•在S区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是。
15.饱和的NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。
当电解和
时，阳极的产物相同；
当电解和时，阴极
的产物相同。
16.Na2O2与稀H2SO4反应的产物是,KO2与CO2反应的产物是
17•在nA族元素中，性质与锂最相似的元素是
。
它们在过量的氧气中燃烧都生成
18.
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21.
22.
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27.
28.
29.
它们都能与氮气直接化合生成;
它们的、
和这三种盐都难溶于水。
**
硬水指的是，其中
■勺硬水称为暂时硬水，而称为永久硬水。
**叶绿素是金属的螯合物。
IA族和nA族的元素中，在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是；
主要生成过氧化物的是;
主要生成超氧化物的是;
能够
生成臭氧化物的是。
****
在s区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是；
密度最小的是
硬度最小的是。
碱金属和碱土金属有许多重要应用，如被用作光电管阴极，和形
成的液态合金用作核反应堆的冷却剂等。
在CaC03,Ca（HCO3）2,CaSO4,CaCS,Ca（OH）2五种钙的化合物中，它们在水中的溶
解度由大至小的顺序为。
Be（OH）2和Mg（OH）2性质的最大差异是
熔盐电解法生产的金属钠中一般含有少量的，其原因是
熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是。
盛Ba（OH）2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内壁出现一层白膜是。
比较下列各对化合物溶解度的相对大小（用“>
”或“<
”符号表示）：
1LiFAgF;
②LilAgl;
③NaCIO4KClO4;
④CaCO3Ca（HCO3）2;
⑤Li2CO3NazCOs。
碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点
依次
30.
31.
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43.
44.
在熔融或蒸发NaOH溶液时，应使用、或制的容器，其中以
制的容器最好，它对NaOH有的能力。
由于，所以许多锂盐是难溶的，其中典型的有
LiNO3加热到773K以上时，分解的产物有
与碱金属离子性质相似的离子有和
把碱金属离子通过一阳离子交换树脂，它们被吸附的顺序为
在碱金属的蒸气中，大约含有1%的双原子分子，这些分子的离解能由小到大的顺序为
在碱土金属氟化物中，可与碱金属氟化物形成配合物的是,其配合物的组
成为和。
在碱土金属硫酸盐中，分解温度最低的是。
在铍和镁的化合物中，Be2+离子的配位数通常为，而Mg2+离子的配位数为
，主要原因是
在钙的四种化合物CaSO4、Ca（OH）2、CaCzOsCaC"
中，溶解度最小的是。
水的软化主要是除去水中的和离子。
通常需要加入的化学药剂是
和。
国家规定木薯酒中HCN含量在5ppm以下。
除去木薯酒中微量HCN的方法是：
锌钡白俗称，其化学式可写成，它可由
和反应而制得。
将PbSO4和BaSO4进行沉淀分离，可加入的试剂为或
进入溶液的形式为或。
金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物（乙炔化物）性质的相似点是：
和。
45.锂、钾、锶、钡的氯化物分别用蘸取在无色火焰中灼烧时，火焰的
颜色分别为、、、。
在观察钾的火焰时，
应使用，其作用是。
46.碱金属和碱土金属元素中，除夕卜，均能溶于液氨中生成色还原性溶
液，颜色的产生是对可见光的选择性吸收造成的。
47.由钾和钠形成的液态合金，由于，因而可用于核反
应堆中作。
48•碱金属作为强还原剂主要适用于。
1.
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11.
（十七）铜银金锌镉汞
向Al2（SO4）3和CUS04混合溶液中放入一个铁钉，发生反应后可生成
方程式为
氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是
在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是
填写下列物质的颜色：
Cu（CN）2
+
V02
CU20
2—
MnO4
金能溶于王水，是因为王水具有性和性，该反应
方程式为。
向硫酸铜和氯化钠的混合浓溶液中通入二氧化硫气体，发生反应的化学方程式和离子反应
式分别是
Cu2+和有限量CN的反应方程式为；
Cu2+和过量CN「的反应方程式为。
在Zn（OH）2,Fe（OH）2,Fe（OH）3,Cd（OH）2和Pb（OH）2中，能溶于氨水形成配合物的有和。
将少量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有产生，其反应方
程式为；
而将过量的SnCI2
溶液加入HgCD溶液中，有产生，其反应方程式为
在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液，所发生反应的化学方程式为：
硝酸亚汞晶体置于过量KCN溶液中时，可观察到的现象是
所发生的反应是
12.在Hg2（NO3）2和Hg（NO3）2溶液中，分别加入过量NazS溶液，其反应方程式分别是
和。
13.在CuSO4和HgCl2溶液中各加入适量KI溶液，将分别产生
和;
使后者进一步与KI溶液作用，最后会因生成
而溶解。
14.在Zn,W,Cu,Ga,Ge,Sn等金属中，熔点最低的金属是，熔点最
高的是。
15.室温下往含Ag*,Hg2+,Zn2+,Cd2+的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液，主要
产物分别为,,
。
16•红色不溶于水的固体与稀硫酸反应，微热，得到蓝色溶液和
暗红色的沉淀物。
取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色
溶液。
加入过量KCN溶液则生成无色溶液。
17.Cu+在水溶液中，容易发生歧化反应，其反应方程式是
所以一价铜在水溶液中只能以物和物的形式存在。
18.在Hg（NO3）2溶液中，逐滴加入KI溶液，开始有色
化合物生成，当KI过量时溶液变为色，生成了。
在Hg2（NO3）2溶液中，逐滴加入KI溶液时，有色
化合物生成，KI过量时则生成和。
19.CdS和ZnS相比，在水中溶解度小的是;
在CuS,SnS2和AS2S3中,
酸性最强的是，酸性最弱的是；
炉（Sb3+/Sb）和
cp0（Sn2+/Sn）相比，炉值高的是;
Sn2+和Hg2+中还原性强的
20.⑴Mg（OH）2与Cd（OH）2比较：
碱性较强；
⑵HF（aq）与^SiFe比较：
酸性较强；
⑶Ag+、Au+和Hg,比较：
在水溶液中较易发生歧化反应；
⑷AgF与CaF2比较：
在水中的溶解度较大；
⑸K2PbCl6与PbCl4比较：
较稳定。
21•青铜的主要成分是，黄铜的主要成分是;
黄金的纯度通常用
表示，它表示。
_2+——2+——2+2—
22.在下列体系中：
①Cu2+I；
②Cu2+CN；
③Cu2+S2O32；
2+—2+
④也2+I（过量）；
⑤也2+NH3・H2O（过量）；
⑥CU2O+H2SO4（稀）；
⑦Hg+Hg；
⑧Hg2Cb+Cl；
⑨也2+H?
S;
⑩也2+OH
能发生氧化还原反应的有；
能发生歧化反应的有；
能发生归中（反歧化）反应的有。
（填写序号）***
23.下列硫化物ZnS、CdS、HgS和CuS，按照它们在水中的溶解度从大到小排列的顺
序为。
24.某黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，但易溶于热盐酸，生成绿色溶
液B;
溶液B与铜丝一起煮沸逐渐变成褐色溶液C，若用大量水稀释C，生成白色沉淀D,D溶于氨水得无色溶液E。
经推断它们分别是ABC
DE。
25.市售硫酸铜晶体俗称为，其分子式为。
它受热时
将会得到色白。
26.最难溶的硫化物是,它可溶于或溶液中。
溶解的
反应方程式分另寸为
和。
I_1
27.在nB族元素的阳离子稀酸性溶液中（[H]=0.3mol•_）,通入H?
S气体至饱和，能生成硫化物沉淀的有离子，不能生成硫化物沉淀的有离子，
离子则会歧化为及。
28.元素周期表中第四周期18个元素的符号从左至右依次为：
29.AgBr溶于W2S2O3生成，若加入KI则可生成
，再加入KCN可形成，最后加入Na2S则生成。
30.在HgCl2溶液中，加入适量SnCI2溶液时，首先有色的生成；
当SnCl2过量时，则转变为色的。
31•选择一个合适的方法或试剂，将选中的题号填写在横线上：
⑴除去H3PO4中的As（V）;
①向H3PO4溶液中通入H2S②向H3PO4溶液中加P2S5
⑵除去AgNO3中的Cu2;
①向AgNO3溶液加浓氨水②向AgNO3溶液加适量新制的AgzO,过滤
⑶用H3PO4和KCl为原料制KH2PO4;
①由KCl电解得KOH，然后中和H3PO4②KCl和H3PO4直接反应
⑷以NaCl为原料，电解制H2,Cl2及NaOH，用;
1饱和的NaCl水溶液，电极用隔膜隔开
2冷、稀的NaCl水溶液，电极上加隔膜
⑸漂白羽毛用。
①漂白粉②双氧水***
32.Ag3PO4、AgPO3、Ag4P2O7、AgCl均难溶于水，它们的颜色依次为,
,；
能溶于HNO3的有能溶于氨水的有。
33.CU2O与稀硫酸作用生成;
Mn2O3与稀硫酸作用生
成；
Hg2Cl2与氨水作用将生成■
34.填写下表中有关物质或水合离子的颜色：
物种
颜色
Cr2O2-
2+
Cu（NH3）4
Fe（OH）2
2
CrO4
Cu（CN）2"
Fe（OH）3
MnO4-
CrO5
（乙醚中）
Cr（OH）3
2_
MnO4
Cr2O3
Zn（OH）2
2_
CuCl4
小2+
Cu
Cu（OH）2
35.在下列八种金属中：
Ag、Al、Cu、Fe、Hg、Na、Sn、Zn,导电性最好的是
熔点最低的是;
有两种化合价的是;
属于两性元素的是;
通常用熔化电解法制备的是;
能与冷水反应放出氢气的
是;
在硝酸中可溶解，而在盐酸中几乎不溶的是;
属于元素
周期表第川A族的是。
36.nB族单质的熔点比相应的IB族单质的熔点。
nB族单质的熔点按从上至下
的顺序。
37•溶解AgI所需的试剂为，反应的方程式为。
溶解Hgl2
所需的试剂为，反应的方程式为。
38.已知：
b（cu2+/Cu+）=0.159v,®
®
（Cu+/cu）=0.52v,据此可画出铜的元素电势图为：
;
（Cu2+/Cu）=V；
能歧化的物质是
，歧化反应方程式为。
39.在CuCl2溶液中加入铜片和浓盐酸共煮，得到棕黑色溶液，其中生成了配离
子，若将该溶液用大量水稀释，则析出化学式为的白色沉淀，说明
不稳定。
40.Cu+在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应，歧化反应式为;
因此，在水溶液中欲使Cu（n）转化为Cu（i）的条件是①有存在，
②使Cu（i）形成或。
例如Cu（n）转化为Cu（i）的
一个反应式。
41.Hg2在水溶液中是稳定的，不会自发发生歧化反应。
但若使Hg（n）形成
或时，Hg（i）也能发生歧化反应，例如Hg（i）发生歧化反应的一个反
应式。
42.汞是有毒的物质，而且沸点不高，常温下有一定挥发性。
为了防止汞蒸气中毒，当汞不慎
撒落后，可加覆盖，使之形成无毒的。
为了除去室内空
气中的汞蒸气，可以加热一些固体，使之升华为蒸气并与汞蒸气化合为难挥
发的固体。
43.能使Zn（OH）2和Al（OH）3沉淀进行分离的试剂是。
44.实验室中，FeCl3水溶液常显黄色，原因是;
KMnO4溶液应用棕色瓶存放，原因是;
汞滴撒落，要盖上硫粉，作用是。
45.HgS的溶度积很小，须加入王水才能溶解，其反应方程式为：
利用使S2「的浓度降低，利用使Hg"
的浓度也降低。
46.在HgCl2溶液中加入NaOH生成，反应现象为;
若是加入氨水，则生成，反应现象为;
若加入适量KI,则生成,反应现象为;
而加入过量KI,则生成,反应现象为;
若通入H2S气体，则生成，反应现象为;
若加入适量SnCl2，则生成，反应现象为;
而加入过量SnCb,则生成，反应现象为。
47.在Hg（NO3）2溶液中加入适量KI溶液，将有色的生成，当KI
48.
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过量时，反应现象为;
这两步反应的方程式分别为
、。
目前最常用的导电材料是和。
金属铜不溶于稀盐酸，但在有硫脲存在时，铜与浓盐酸反应生成氢气，这是由于生成了
而使铜的性增强的缘故。
金与王水作用的过程涉及反应和反应。
CU20呈色，它溶于硫酸中生成，它也可溶于氨
水中，生成，溶于过量的NaCN溶液中生成。
[Cu（NH3）2]+配离子是色的，但CuCl与浓氨水反应得到的溶液呈深蓝色，这
是由于的结果。
含有Cu2+的溶液加入过量的浓碱及葡萄糖后再加热时，生成色的,
该产物的热稳定性比CuO;
该反应现象在医学上可用于检验病。
HgO俗名，呈，在低于573K加热可转变为色。
CuI可溶于KSCN溶液得到色溶液，将该溶液稀释后会有色
生成。
HgCl2俗称，是型化合物，其分子空间构型为形,
Hg原子的杂化方式为。
Hg2Cl2俗称，它的溶解度比
HgCl2。
鉴定Zn2*的方法是在强碱性溶液中加入，反应现象是水溶液
中生成色的。
在CuSO4溶液中逐滴加入Na4P2O7溶液，开始生成色的沉淀，
当Na4P2O7过量时，又生成色。
在饱和的Hg2（NO3）2溶液中逐滴加入浓HCI，开始有色的生
成，继续加浓HCI有和生成。
nB族元素中，人体必需的微量金属元素，而和都是环境中
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重要的有害元素，它们均是上一世纪发生的八大公害的有害成分之一。
室温下往含有Ag+>
Hg22十、Zn"
、Cd2+的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液，主要产
物分别为,,,。
Cu（I）的化合物一般呈无色或白色，是由于它具有而Cu（n）
的化合物通常有一定的颜色，是因为。
在HgCl2中，Hg原子采用轨道与成键，分子的空间构型为
在HgI2中，Hg原子以轨道与个碘原子按
成键，连接成无限的分子。
在CuCl2中，Cu原子采用化，在每个铜原子周
围有个Cl原子形成结构。
在含有ai3+>
Ba2：
Hg2>
Cu"
、Ag+等离子的溶液中加入稀盐酸，发生反应的离子是
在饱和的Hg2（NO3）2溶液中逐滴加入浓HCI,开始时所发生的反应及现象是
当加入过量浓HCI后的反应及现象^是。
CuCl2可稳定存在。
但目前尚未制得Cui2，其原因是
向CuSO4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为，沉淀的颜色是
Ag2O和稀硫酸反应的产物是,HgO和稀硫酸反应的产物是
CU2O和稀硫酸反应的产物是。
Hg2Cl2的分子构型为，中心原子采用的杂化类型为。
用氨水处理
Hg2Cl2得到的沉淀是。
黄色HgO在一定温度下加热一段时间后会转化为红色的HgO，这是因为
ZnO长时间加热后将由白色变成黄色，这是由于在加热过程中。
若Hg2+,Cd2+,Mn2+,Cu2+,Zn2+的浓度均为0.1mol匸1的溶液中，盐酸的浓度均为
—1
0.3mol•_。
通入H2S时不生成沉淀的离子是。
72.欲将Ag+从Pb2+,Sn4+,Al3+,Hg2+混合溶液中分离出来，可加入的试剂为。
73.Cu（I）在水溶液中不稳定，易发生反应，该反应的离子方程式为。
因此，Cu（I）在水溶液中只能以和形式存在，如和
74.Hg2Cl2在医药上可用作利尿剂。
但有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒，其原因是
****。
2+2—3—
75.给出下列离子的颜色：
Cu（H2O）4;
CuCl4;
Cu（CN）4;
2+2—+
CuCl2-；
Cu（NH3）4;
Cu（OH）4;
Cu（NH3）2;
Hgl42—。
76.给出下列化合物的颜色：
CuSO4;
CuCl2-2H2O;
CuCl2;
CuI;
CuO;
Cu（OH）2;
CU2O;
Ag2O;
AgI;
AgPO3;
Ag3PO4;
Ag4P2O7;
ZnO；
ZnS;
CdO;
HgO;
HgI2。
77.在五支试管中分别盛有以下五种试液，请用一种试剂把它们区别开，并在下面表格空处给
出产物和现象：
、\、乎液试齐卜\
NaCl
Na2S
K262O7
Na2S2O3
K2HPO4
78.比较大小（用“>
”符号）：
⑴在水中溶解度CuClAgCl;
AgClO4KClO4。
⑵在氨水中溶解度Cr（OH）3Zn（OH）2;
Zn（OH）2nO。
⑶在KI溶液中的溶解度Hgl2Pbl2;
PbbAgI。
⑷在NaOH溶液中的溶解度Cu（OH）2n（OH）2;
Cu（OH）2Cd（OH）2。
⑸在硝酸中的溶解度Ag3PO4AgCI;
Ag2CrO4BaCO3。
79.在铜副族元素中导电性从大到小的顺序是;
在锌副族元素中导电性从大到小的顺序是。
80•资料显示CuI呈白色，而Cu2+与KI溶液作用析出的CuI却呈棕黄色，这是由于
当用处理沉淀，则可观察到白色CuI。
81.一价铜离子可与SCN「、C「、「、CS（NH2）2和NH3等离子或分子形成配合物，以形成配合物稳定性增强的顺序，排列上述配体为
82.Ag（I）的许多盐是微溶或难溶于水的，但其中、、、
四
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