届好教育高三第二次模拟测试化学三附解析Word下载.docx

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NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S。

将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：

下列对实验的叙述正确的是

A．在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应

B．装置B中盛放浓硫酸

C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

D．反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

11．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池（放电原理如图所示），充电速度比普通的锂离子电池快20倍。

放电时，正极反应为Cn（PF6）+e−===PF

+nC，负极反应为LiCn－e−===Li++nC。

下列有关说法中正确的是

A．a极为电池的负极

B．A−为OH−

C．电池充电时的阴极反应为LiCn+e−===Li++nC

D．充电时，溶液中A−从b极向a极迁移

12．H2A是一种二元弱酸，常温下利用KOH固体调节H2A溶液的pH，H2A、HA－和A2−三种形态的粒子的物质的量分数δ（X）＝

随溶液pH变化的关系如图所示，已知常温下，H2CO3的电离常数为：

K1＝4.3×

10−7，K2＝5.6×

10−11，下列说法错误的是

A．当pH＝4.3时，溶液中有3c（HA−）+c（OH−）＝c（K+）+c（H+）

B．常温下，KHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

C．常温下，K2A溶液中[c（A2−）×

c（H2A）]/c2（HA−）＝10−3

D．向Na2CO3溶液中滴加少量H2A，发生的主要反应为：

2CO

+H2A===A2−+2HCO

13．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。

下列有关叙述正确的是

A．简单离子半径的大小：

Q>

Y>

Z>

X>

W

B．五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合

C．相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大

D．Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

二、非选择题（共43分）

26．（15分）亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。

以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：

室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO

都能与MnO

反应生成NO

和Mn2+。

请按要求回答下列问题：

（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。

上述操作的作用是_____________________

________________________。

（2）B中观察到的主要现象是___________________________________。

（3）A装置中反应的化学方程式为____________________________________。

（4）D装置中反应的离子方程式为____________________________________。

（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。

为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

（6）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_______g。

27．（14分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。

已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：

反应I．H2O（g）+3FeO（s）

Fe3O4（s）+H2（g）ΔH=akJ·

mol−1；

反应Ⅱ．2Fe3O4（s）

FeO（s）+O2（g）ΔH=bkJ·

mol−1。

（1）反应：

2H2O（g）===2H2（g）+O2（g）ΔH=________（用含a、b的代数式表示）kJ·

（2）上述反应中a<

0、b>

0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是________

____________________________________________________。

（3）900℃时，在甲、乙两个体积均为2.0L的密闭容器中分别投入0.60molFeO（s）并通入0.20molH2O（g），甲容器用FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒。

反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示。

①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是___________________________。

②用FeO细颗粒时H2O（g）的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O（g）的平衡转化率的关系是_____

______（填“前者大”“前者小”或“相等”）。

（4）FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。

请在图3中画出1000℃、用FeO细颗粒时，H2O（g）转化率随时间的变化曲线（进行相应的标注）。

（5）NH3-O2燃料电池的结构如图所示。

①a极为电池的________（填“正”或“负”）极，电极反应式：

。

②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为_______。

28．（14分）铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）下列说法不正确的是__________（填序号）。

①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

④加热蒸干Al2（SO4）3溶液残留固体的成分为Al2O3

（2）以高碗铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为________________

_________________________________。

②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

多数硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=（1－

）×

100%

I．不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______________。

Ⅱ．700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________________________________。

③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式___________________。

（3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×

10−20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10−38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×

10−33。

①在25℃下，向浓度均为0.1mo·

L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______

___（填化学式）沉淀。

②溶液中某离子浓度低于1.0×

10−5ml·

L−1时，可以认为已沉淀完全。

现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c（Al3+）=0.2mol·

L−1，所得沉淀中___

_______（选填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。

理由是______________（通过计算说明）。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________，第一电离能最小的元素是__________（填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_________________________。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；

另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为__________g·

cm−3（保留两位有效数字）。

（

=1.732）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________（填选项序号）。

①极性键②非极性键③配位键④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是__________________________________

__________。

请写出上述过程的离子方程式：

______________________________________。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是　　　　（填标号）

a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为____________________。

（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为____________________。

（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________________________

____。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____________________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）−2，4−己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线______________________________。

2019届好教育云平台高三第二次模拟测试卷

化学（三）答案

7.【答案】B

【解析】金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，选项A正确；

熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，选项B错误；

炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，选项C正确；

往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，选项D正确。

8.【答案】C

【解析】乙烯使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，选项A错误；

乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，选项B错误；

C8H10的芳香烃满足CnH2n－6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有

，选项C正确；

蛋白质水解的最终产物是氨基酸，选项D错误。

9.【答案】D

【解析】根据物料守恒：

n（H2CO3）+n（HCO

）+n（CO

）＝n（Na+），所以Na+数目大于NA，选项A错误；

H

O与D

O的摩尔质量均为20g·

mol−1，故4.0gH

O与D216O的物质的量共为0.2mol，且两者中均含10个中子，即0.2mol由H

O组成的“混合”物中含2NA个中子，H

O组成的属于纯净物，选项B错误；

氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，选项C错误；

用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，选项D正确。

10.【答案】C

【解析】NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S，在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了除去装置中的空气，选项A错误；

硫化氢能够被浓硫酸氧化，选项B错误；

NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S，为了防止被氧化，装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，选项C正确；

反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的H2S赶出吸收，防止污染空气，选项D错误。

11.【答案】D

【解析】根据题给装置图判断，a电极有A−生成，b电极有Li+生成，结合放电时，正极反应为Cn（PF6）+e−===PF

+nC，负极反应为LiCn－e−===Li++nC，可知a电极为正极，b电极为负极，选项A错误；

A−为PF

，选项B错误；

充电时，阴极反应为Li++nC+e−===LiCn，选项C错误；

充电时，溶液中A−从b（阴）极向a（阳）极迁移，选项D正确。

12.【答案】B

【解析】由图可知pH＝4.3时，c（HA−）＝c（A2−），根据电荷守恒：

c（K+）+c（H+）＝2c（A2−）+c（HA−）+c（OH−），选项A正确；

由图可知H2A的K1＝10−1.3，K2＝10−4.3，因此HA−的水解常数Kn＝

＝10−12.7<

K2，即电离强于水解，故水的电离被抑制，选项B错误；

＝

＝10−3，选项C正确；

根据H2A的K1、K2以及H2CO3的K1、K2可知，Na2CO3溶液中加入少量H2A时，CO

→HCO

，H2A→A2−，选项D正确。

13.【答案】D

【解析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，故可判断元素W、X、Y、Z、Q分别为H、O、Na、Al、S。

具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越小，则简单离子半径的大小：

W>

Z，选项A错误；

五种元素的单质中，H2、O2、S均能与其他单质化合，选项B错误；

相同条件下，NaHS、NaOH、Na2S溶液的pH大小顺序为NaOH>

Na2S>

NaHS，选项C错误。

26.【答案】

（1）排尽空气，防止生成的NO被空气中O2氧化

（2）红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出

（3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

（4）5NO+3MnO

+4H+===3Mn2++5NO

+2H2O

（5）NaOH　碱石灰

（6）0.48

【解析】装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，装置B中是A装置生成的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3和Cu反应生成Cu（NO3）2，NO和H2O；

通过装置C中的Na2O2吸收NO、CO2，最后通过酸性KMnO4溶液除去剩余NO防止污染空气。

（1）为避免生成的NO被空气中O2氧化，需要把装置中的空气通入Ar气排净后再进行反应，然后加热制备NaNO2；

（2）装置B中NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与Cu反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，则B中现象为红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；

（3）装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，反应的化学方程式为：

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（4）D装置中反应是除去未反应的NO，防止污染空气，反应的离子方程式为：

5NO+3MnO

+2H2O；

（5）因为NO中混有CO2和H2O，CO2和Na2O2发生的反应生成Na2CO3和O2，H2O与Na2O2反应生成NaOH，故C产物中除NaNO2外还含有副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收CO2和H2O；

（6）根据①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

②3NO2+H2O===2HNO3+NO；

③3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

④2NO+Na2O2===2NaNO2，则有C～4NO2～

NO；

4NO2～

HNO3～

C～（

+

）NO～2NO～Na2O～2NaNO2，所以3.12g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭的质量为

×

12g·

mol−1＝0.48g。

27.【答案】

（1）2a+b；

（2）用反应I放出的热量向反应II供热或用廉价清洁能源提供热能；

（3）①FeO细颗粒表面积大，与H2O的接触面积大，反应速率快；

②相等

（4）

（5）①负极2NH3-6e−+6OH−===N2+6H2O②6mol

【解析】

（1）已知H2O（g）+3FeO（s）

Fe3O4（s）+H2（g）ΔH=akJ·

mol−1（Ⅰ）；

2Fe3O4（s）

FeO（s）+O2（g）ΔH=bkJ·

mol−1（Ⅱ），利用盖斯定律，将（Ⅰ）×

2+（Ⅱ）可得2H2O（g）===

2H2（g）+O2（g）ΔH=（2a-b）kJ·

mol−1，答案为：

2a+b；

（2）b>

0，要使该制氢方案有实际意义，应给反应Ⅱ提供能量才能使反应发生，可利用廉价清洁能源提供热能或利用太阳能、地热能、生物能、核能等，故答案为：

用反应I放出的热量向反应II供热或用廉价清洁能源提供热能；

（3）①因细颗粒FeO表面积大，固体的表面积越大，与氢气的接触面越大，则反应速率越大，故答案为：

细颗粒FeO表面积大，与氢气的接触面越大，反应速率加快；

②固体的表面积大小与平衡移动无关，则平衡状态相同，故答案为：

相等；

（4）由图1可知，升高温度，FeO的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率降低，则图象为

。

（5）a极通入氨气，是负极，电极反应式是：

2NH3-6e−+6OH−===N2+6H2O。

②按其中N的化合价由-3价变成0价，当生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol，故答案为：

6mol。

28.【答案】

（1）③④

（2）SO2+2OH−===SO

+H2O或SO2+OH−===HSO

FeS2

S转化成了CaSO4，留在矿粉中FeS+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑

（3）Al（OH）3不含有Fe3+完全沉淀时，c（Al3+）·

c3（OH−）＜Ksp[Al（OH）3]

（1）①配制FeCl3、AlCl3溶液时，先将固体FeCl3、AlCl3溶于较浓的盐酸，防止Fe3+、Al3+水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，故①正确；

②FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可以通过化合反应生成，例如：

2FeCl3+Fe===3FeCl2、2Fe+3Cl2===3FeCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3，故②正确；

③因为Fe3+遇KSCN溶液变成血红色溶液，所以不能用可以氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+，故③错误；

④加热蒸干Al2（SO4）3溶液虽然Al3水解，但硫酸是难挥发性酸，所以残留固体的成分仍为Al2（SO4）3，故④错误；

本题答案为：

③④。

（2）①NaOH和SO2反应，生成Na2SO3和H2O，离子方程式为：

SO2+2OH−===SO

；

②I.由题给已知条件，多数金属硫酸盐的分解温度，高于600

，不添加CaO的矿粉低于500

焙烧时去除的S元素，主要来自于FeS2，Ⅱ.700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是生成了CaSO4，留在矿粉中；

FeS2，S转化成了CaSO4，留在矿粉中。

③Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，化学方程式为：

FeS+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑；

（3）①根据Al（OH）3、Cu（OH）2的溶度积常数，在25

下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，由于

，加入相同的浓度的氨水，Al（OH）3最先析出，本题答案为：

Al（OH）3。

②Fe3+完全沉淀时，c3（OH−）=

=

=4.0

，c（Al3+）·

c（OH−）=0.2

=8×

10

KspAl（OH）3，所以没有生成Al（OH）3沉淀，故此时所得沉淀不含有Al（OH）3；

本题答案为；

不含有，Fe3+完全沉淀时，c（Al3+）·

c3（OH−）＜Ksp[Al（OH）3]。

【答案】

（1）

Cu

（2）HF＞HI＞HBr＞HClHF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大；

（3）sp234%