安徽省高考化学二轮专题 07 电化学及其应用Word格式.docx

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包头期中）某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 

B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 

C.正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 

5.（2分）钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化中可能发生的是（）

①Fe由+2价转化为+3价 

②O2被还原 

③H+被还原

④有Fe2O3·

xH2O生成 

⑤杂质碳被氧化除去

A.①② 

B.③④ 

C.①②③④ 

D.①②③④⑤ 

6.（2分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）

A.1.8mol 

B.3.6mol 

C.100mol 

D.200mol 

7.（2分）（2018高一上·

玉溪期中）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·

L-1Na2S2O3溶液恰好把224mLCl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）

A.SO42－ 

B.S 

C.SO32－ 

D.S2－ 

8.（2分）（2018高一下·

历城开学考）已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）

A.KClO3是氧化剂 

B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:

1 

C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 

D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移 

9.（2分）（2016高二上·

东营开学考）下列描述中，不符合生产实际的是（）

A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 

B.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 

用如图装置生产家用消毒液（NaClO） 

用如图装置为铅蓄电池充电 

10.（2分）（2018·

濮阳模拟）一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法错误的是（）

A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极 

B.镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I- 

C.电解质溶液中发生反应:

2Ru3++3I-

2Ru2++I3- 

D.电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变 

11.（2分）（2018高二下·

海宁期中）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）

A.电流方向：

电极Ⅳ→A→电极Ⅰ 

B.电极Ⅰ发生还原反应 

C.电极Ⅱ逐渐溶解 

D.电极Ⅲ的电极反应：

Cu2++2e-=Cu 

12.（2分）（2015高二上·

株洲期末）某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（）

13.（2分）（2016高一下·

枣阳期中）在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）

A.Zn为负极，Cu为正极 

B.正极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+ 

C.负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ 

D.该装置能将电能转化为化学能 

14.（2分）（2016高一下·

扶余期末）某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（）

A.负极反应为：

Cu﹣2e﹣═Cu2+

B.若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）

C.当铜的质量减小12.8g时，外电路中通过0.4mol电子

D.原电池的总反应式为：

Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2

15.（2分）（2015高二下·

杭州期中）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A.铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+ 

B.工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小 

C.电流从铜极经过导线移向锌极 

D.电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加 

16.（2分）（2018高二上·

承德期末）由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是（）

A.铁棒为阴极，碳棒为阳极 

B.阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu 

C.转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体 

D.若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜 

17.（2分）（2016高二下·

大连开学考）肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：

N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）

A.溶液中阴离子向正极移动 

B.溶液中阴离子物质的量减少 

C.负极的电极反应式是：

N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2↑ 

D.正极的电极反应式是：

O2+4H++4e﹣═2H2O 

18.（2分）（2017高二上·

宁波期中）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2﹣．下列叙述错误的是（）

A.c电极是正极，发生还原反应 

B.B口通入的是甲烷，发生氧化反应 

C.放电时O2﹣离子向d极移动 

D.d极上的电极反应式为：

CH4+4O2﹣+8e﹣=CO2↑+2H2O 

19.（2分）（2016高三上·

河北期中）锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）

A.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 

B.放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ 

C.充电时电极a连接电源的负极 

D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 

二、填空题（共5题；

共23分）

20.（3分）（2016高一下·

吉林期中）写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：

2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2

负极：

________ 

正极：

________．

21.（3分）电镀时，镀件与电源的________ 

极连接．

22.（6分）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：

甲烷、汽油等．请写出氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中的电极反应式（KOH溶液）：

负极________ 

正极________ 

，此时电池内总的反应式：

23.（6分）（2016高三上·

中卫期末）钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：

①A电极对应的金属是________（写元素名称），B电极的电极反应式是________；

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________；

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________．

24.（5分）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．

①该电池工作时，负极是________极（填“a”或“b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为________．

三、综合题（共5题；

共33分）

25.（5分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。

为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号

内容

实验现象

①

常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

干燥的铁丝表面依然光亮

②

常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

铁丝表面依然光亮

③

常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月

铁丝表面已变得灰暗

④

将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

铁丝表面略显灰暗

⑤

将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

⑥

将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）________；

在电化学腐蚀中，负极反应是________；

正极反应是________；

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有：

________；

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________（答两种方法）。

26.（6分）（2016高一下·

万全期中）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

（1）中反应的离子方程式为________．

（2）中的电极反应：

Fe：

Sn：

________．

（3）中被腐蚀的金属是________其电极反应式为________．

27.（8分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：

（1）________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaNO3+________NaCl+________H2O

（2）在上述反应中________（填元素名称）元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为________；

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是________．

28.（7分）（2018高二下·

静海开学考） 

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。

A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 

△H>

0 

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 

△H<

C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H2O（l） 

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为________。

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。

甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为________，该电池负极的电极反应式为:

________

②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有_________NA个电子转移。

（NA表示阿伏伽德罗常数的值）

（4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

________， 

________。

（5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=________（假设电解后溶液体积不变）。

29.（7分）（2014高二下·

资阳期末）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

当乙池中C极质量减轻10.8g时，回答下列问题。

（1）写出A极的电极方程式：

________。

（2）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）为多少毫升?

（3）若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为多少？

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

25-2、

25-3、

26-1、

26-2、

26-3、

27-1、

27-2、

27-3、

28-1、

28-2、

28-3、

28-4、

28-5、

29-1、

29-2、

29-3、