物理化学复习思考题讲解.docx

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物理化学复习思考题讲解物理化学复习思考题讲解复习思考题第一章热力学第一定律一、选择题B1.热力学第一定律的数学表达式U=Q-W只能应用于A理想气体B封闭体系C孤立体系D敞开体系D2对于任何循环过程，体系经历i步变化，则根据热力学第一定律应该是AQi=0BWi=0CQi-Wi0DQi-Wi=0A31mol单原子理想气体（Cp，m=5/2RJ.mol-1），在300K时压缩到500K，则其焓变为A4157JB596JC1255JD994JB4同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp与等容摩尔热容Cv之间存在ACpCvCCp=CvD难以比较A5对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的？

A（U/T）=0B（U/V）=0TVC（H/P）=0D（U/P）=0TTC6一封闭体系，当状态从A到B变化时经历二条任意的不同途径，则AQ=QBW=WCQ-W=Q-WDU=021112212C7若体系为1mol的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？

AU、Qp、Cp、CvBQv、H、Cv、CpCU、H、Cp、CvDU、H、Qp、QvB8在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使体系的温度从T升高到T，压力从21P升高到P，则21AQ0,W0,U0BQ=0,W=0,U=0CQ=0,W0,U0,W=0,U0B9.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则DA焓总是不变B内能总是增加C焓总是增加D内能总是减少CdTH=的适用条件是D10.式子PA等压过程B任何过程C组成不变的等压过程D均相的组成不变的等压过程B11.当热力学第一定律以dU=Q-pdV表示时，它适用于A理想气体的可逆过程B封闭体系只作膨胀过程C理想气体的等压过程D封闭体系的等压过程C12.对状态函数的描述，哪一点是不正确的？

A它是状态的单值函数，状态一定它就具有唯一确定的值B状态函数之改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关状态函数的组合仍是状态函数CD热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其在过程中的变化值却是可以直接或间接测定的C13已知反应BA和BC所对应的等压反应热分别H和H，则反应AC32H是1AH=H+H=H=H=H-HHHH-HCHD-B312212213313A1425时有反应2CH（l）+15O（g）6HO（l）+12CO（g），若反应中各反应气体22626物质均视为理想气体，则其等压反应热Hm与等容反应热Um之差约为A-3.7KJB1.2KJC-1.2KJD3.7KJ-1-111KJ及时的标准生成焓H分别为-242KJmol（g）及CO（g）在298KC15若已知HOm2f-1，则反应HO（g）+C（s）H（g）+CO（gmol）的反应热为22A-353KJB-131KJC131KJD353KJC16已知CHCOOH（l），CO（g），HO（l）的标准生成焓H为：

-484.5，-393.5，m3f22B是l）的标准燃烧热H-285.8，则CH3COOH（mc194.8D-194.8CBA874.1-874.1U，则此反应的的H为-92.5KJ）+Cl（gHCl（g）D17已知25反应H（g22HD等于HC一定小于H一定大于A无法知道B是H）+H（g）的反应热H来估算反应热时，反应C（g）CH（gB18用键焓24226+4A+6-B+-+H-HC-HC-CC-HC=CH-HC-CC=CC-HC-HC+6+-D+4-+C-HC-HC-HC-CH-HC=CC-CC=CC-HH-HT时标准下稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将C19若规定温度总是零DC总是负值A无法知道B总是正值是指C-H键的键焓D20在甲烷CH中C-H4A反应CH（g）=C（g）+2H（g）的H124B反应CH（g）=C（g）+4H（g）的H24C上述反应（A）中的H1/41D上述反应（B）中的H1/42二计算题1.1mol理想气体于恒压下升温1，试求过程中体系与环境交换的功W。

2.5mol理想气体于始态t=25，P=101.325KPa，V恒温膨胀至末态，已知末态体积，111V=2V，分别计算气体反抗恒定外压P（环）=0.5P及进行可逆膨胀时系统所作的功。

112*3.1mol理想气体于27101.325KPa状态下受某恒定外压恒温压缩至平衡，再由该状态恒容升温至97，则压力升高到1012.25KPa。

求整个过程的W、Q、U及H。

-1。

m恒定为20.92JmolK已知该气体的Cv，*4.在298K，101.33KPa时，将0.2molO2（g）和0.2molCO（g）放入量热计内燃烧，然后）298K（cHm的）g（CO已知。

U及、W、Q求此过程的，298K使气体与量热计冷却至=-282.99KJmol-1-1）之值时，下列各键焓（KJmol*5.已知298KC-C：

347.7C-H：

414.63H-H：

435.97-1=-84.66KJmolg）CH（Hm6f2-1）=52.29KJmolgCH（Hm4f2求C=C参考答案：

（二）、1.W=-R2.W（恒外压）=6.20KJWr=8.59KJ3.W=-17740JQ=-16276JU=1464JH=2046J-1mol5.604.04KJH=-56.60KJ4.Q=U=-56.35KJ第二章热力学第二定律及化学平衡热力学第二定律部分一、选择题A1.可以作为热力学第二定律的一种说法的是A热不能全部转变为功B不能创造一种机器，它不需外界提供能量，却能不断对外作功C一切实际过程都是热力学不可逆过程D不可能把热从低温物体传到高温物体C2.由同一始态变为相同的终态，则不可逆途径的熵变和可逆过程的热温商相比较A前者大于后者B前者小于后者C二者相等D可能大，也可能小，视具体情况而定C3.关于熵的概念，下列说法中，正确的是A可逆过程体系的熵值不变B在等温过程中，熵的改变值等于该过程的热效应与温度的比值C任何一个过程的熵的改变值不能小于该过程的热温熵之和D平衡两相的摩尔熵值相等D4.以下说法中，正确的是A凡是熵增加的过程，必定是自发过程B自发过程均使体系的熵值增加C自发过程均使环境的熵值增加D从体系的熵增加，不能判断过程的自发性C5.理想气体在可逆的绝热膨胀过程中BA内能增大B熵不变C熵增加D温度不变C在孤立体系中发生一具有一定速率的变化，则体系的熵A6.A保持不变B总是减少C总是增加D可任意变化B7.1mol的理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变为-1-1-1BS=19.1JKAS=0S19.1JKA8.在300K时，5mol的理想气体由1L等温可逆膨胀到10L，则过程的S是A11.51RB-11.51RC2.303RD-2.303RC9.理想气体以状态一等温自由膨胀到状态二，可用哪个状态函数的变化判断该过程的自发性？

AGBUCSDHD10.dG=-SdT+VdP适用的条件是A理想气体B等温等压下C封闭体系D除膨胀功外无其它功的封闭体系C11.10molN2（理想气体）由2.0105Pa，473K，绝热不可逆膨胀至1.0104Pa，340K，体系的S等于B-1-1-1C-96.14JKD249.1JKB153.0JKA0.0B12.等温等压可逆过程中，体系对外所作有用功的绝对值A可以大于体系G降低的绝对值B等于体系G降低的绝对值C等于体系U降低的绝对值D不能大于体系G降低的绝对值D13.下列关于过程方向性的说法中，错误的是A非自发过程可以发生B过程是向总熵（体系与环境的熵之和）增加的方向进行C过程不一定朝体系G降低的方向进行D自发过程中体系的G一定降低A14.对于一个H（298）（298）0，CP=0的化学反应，要提高反应的自发性，则需A.升高温度B降低温度C升高压力D降低压力-1-1，则下S=62.7JKmoL=1839JKmoL，A15.在313K，pH=3时，胰凝蛋白H列哪个措施有利于蛋白质的变性？

A升高温度B降低温度C升高压力D降低压力D16.1mol理想气体在273K时从1atm等温可逆膨胀到0.1atm，则过程的G为-1-1C5226calB5226JmoLD-5226JA.1249JmoLD17.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应CAS系0BS环0DS系+S环0C18.溶液的标准态是-3的理想溶液，溶剂的标准态为11moLdm大气压时，溶质的标准态为A273K1大气压下下的纯溶剂。

-3大气压1的理想溶液，溶剂的标准态为1moLm大气压下1时，溶质的标准态为273KB下的纯溶剂。

-3的理想溶液，溶剂的标准态为11大气压下1moLdm大气压下CTK时，溶质的标准态为的纯溶剂。

-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下时，溶质的标准态为1大气压下1moLmDTK的纯溶剂。

4-3-2-+的生化标准态规定为H+HO=ADP,+HPO则+HD19.pH=8时,ATP42-3+的标准压力下,1moL.dmHA273K时,-7-3+的moL.dmHB273K时,标准压力下,10-3+的标准压力下,1moL.dmHCTK时,-7-3+HmoL.dm的DT时,标准压力下,10+C之差值为与A+B=C+D+2HG，则GD20.298K，1大气压时，反应A-39.92KJB39.92KJC-78.84KJD79.84KJ

（二）计算题1.

（1）1mol理想气体在298K时恒温可逆膨胀，体积变为原来的10倍，求熵变

（2）若在上述始末态间进行的是自由膨胀，求熵变2.一3mol、400K的氢气，在101.3KPa下向300K的大气散热，直到平衡，求氢气的熵变。

-1-1moLm（H）=29.1JK已知Cp，233，计算该过程的Q、膨胀至100dmW时从*3.在下列情况下，1mol理想气体于300K50dm、U、H、和S

（1）可逆膨胀

（2）向真空膨胀33、100KPa，计算此过程的S200dm、300KPa膨胀至400dm已知*4.1mol理想气体从-1-1moLCp，m=50.21JK3的始态变化到202.65KPa、22.4dm303K的末态，已知系*5.1mol单原子理想气体从273K、-1-1-1，求此过程的U、H、S、统的规定熵为83.68JK，CV，m=12.471JKG.moL参考答案-1-1K=19.14J（隔）=S（系）=19.14JK

（2）S/V1.二、

（1）TS=nRln（V）21-1K=-25.1J（T/T）2.S=nCp，mln2P1-1

（2）-W=Q=0）U=H=0，Q=W=1.73KJ，S=5.76JK，其它同

（1）13.（-1K=-11.2JV，mln（