沈阳市版九年级上学期期末考试化学试题A卷文档格式.docx

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4.有关分子、原子的说法正确的是 

（）

A．分子是保持物质性质的最小粒子

B．化学变化中分子、原子都可分

C．花香四溢说明分子间有间隔

D．原子是化学变化中的最小粒子

5.下列图象能正确反映对应变化关系的是的质量（）

A．

用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体

B．

向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

C．

一定质量的石灰石中不断加入盐酸

D．

利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

6.下列是某化学兴趣小组设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是

选项

A

B

C

D

实验目的

检验尿素

检验氯离子

除去氯化钠溶液中

的硫酸钠

检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质

方案一

加氢氧化钠溶液并微热

先加硝酸银溶液，

再滴加稀盐酸

加入适量的硝酸钡

溶液，过滤

加过量稀盐酸

方案二

加熟石灰研磨后闻气味

再滴加稀硝酸

加入适量的氯化钡

加澄清石灰水

A．A

B．B

C．C

D．D

7.配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（）

A．装瓶时，有溶液洒出

B．量取水时仰视读数

C．溶解时未用玻璃棒搅拌

D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

8.下列各组物质，相互不能发生反应的是

A．硫酸钠溶液和碳酸钾溶液

B．硝酸银溶液和盐酸溶液

C．氢氧化钡溶液和硝酸溶液

D．氧化镁和稀硫酸

9.下列实验操作错误的是

蒸发结晶

稀释浓硫酸

滴管用后不洗插回原瓶

用力塞紧橡皮塞

10.2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注。

铅元素相关信息如图所示。

下列说法中，不正确的是（）

A．铅原子核内有82个质子

B．相对原于质量为207．2

C．铅有毒，儿童不能使用铅笔

D．铅可与稀硫酸反应，产生氢气

11.松花蛋外面的泥灰料的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰，用水将它们混合包在蛋壳外面，这个过程中发生的复分解反应有 

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

12.下列粒子的结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（）

13.下列物质中，属于纯净物的是（）

A．蒸馏水

B．空气

C．生理盐水

D．自来水

14.如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．下列说法中不正确的是（）

A．该实验证明空气中氧气约占

体积

B．实验前一定要检查装置的气密性

C．实验时红磷一定要过量

D．火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

二、填空题

15.完成下列化学方程式

（1）波尔多液不能用铁桶盛装原因________

（2）小苏打可治疗胃酸过多的化学方程式________

（3）用澄清石灰水检验CO2气体________

16.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．

研究主题：

水溶液中复分解反应的实质

相关信息：

一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

（1）实验一：

恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 

．

②甲曲线M点时混合液体呈 

色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 

（填序号）．

A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4[

B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

（2）实验二：

恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是 

（填离子符号）．

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 

（填“增大”或“减小”）．

（3）拓展：

①请根据示例仿写离子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：

Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿写：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 

17.兴趣小组的同学用某工厂合金废料（含铝、铁、铜）制取氯化铝和硫酸铜溶液的过程如图。

请你回答下列问题（铜与浓H2SO4加热时发生的反应是：

．Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O）：

（1）合金中铝与过量NaOH溶液发生的反应是：

2Al+2NaOH+2H2O=2AlNaO2+3X↑，则X的化学式是__。

（2）实验过程中多次用到过滤的操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有：

玻璃棒、烧杯和__。

（3）固体A加入适量的H2SO4的目的是__。

Al（OH）3加入适量的稀HCl反应的化学方程式是__。

（4）由铜制取CuSO4溶液的途径中，CuO加入稀硫酸反应的化学方程式是__。

途径Ⅱ比途径Ⅰ更好，其优点是__（答一点）。

18.如图是某饮料标签中的部分成分,请回答下列问题：

（1）打开瓶盖时，通常有大量气泡冒出来，原因是_____，微热该汽水也能产生大量气泡，原因是_______（写化学方程式）。

（2）白砂糖在人体内催化剂作用下可转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖可以发生如下反应：

C6H12O6

2X+2CO2

，则X的化学式为__________。

19.请用所学化学知识解答下列问题。

（1）常食用黑木耳可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会患_____症。

（2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而_____。

（3）钨可制作白炽灯泡的灯丝，原因是钨_____（写一条物理性质）。

（4）工业生产中常用环保高效的新型消毒剂ClxOy（相对分子质量小于130）进行消毒。

该物质中氯元素和氧元素的质量比为71︰64，则该消毒剂的化学式为_____。

三、简答题

20.某兴趣小组运用化学知识进行系列实验。

①甲同学对河水样品进行净化处理，流程如下。

其中加入活性炭是利用其_____性除去水样中的色素和异味；

加入氯气的作用是_____，操作M是______，得到的“清水”属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。

②乙同学进行粗盐提纯的实验，称量粗盐和所得精盐的质量如下图所示（加入称量物前均已进行去皮操作），图一中天平的读数是_g。

该同学得到的精盐质量偏大，可能的原因是_____。

21.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）甲中含有少量的乙，可采用_____方法提纯甲。

（3）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为_____g。

（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

（5）t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

22.回答下列有关实验基本操作和设计的问题。

（1）

图中，向烧杯内加入适量的______（填序号），可能引燃铜片上的白磷。

A生石灰 

B硝酸铵 

C氢氧化钠

（2）

图是探究紫色石蕊变色规律的实验，往点滴板1～6号的孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。

其中作为空白对照实验的是孔穴______（填孔穴编号）。

（3）

图中集气瓶内水的作用是__________。

（4）

图中的化学方程式为__________。

23.完成下列化学方程式：

（1）酒精燃烧__________；

（2）小苏打和盐酸反应____________________；

（3）铜与硝酸汞溶液反应____________________。

四、推断题

24.如图所示是初中常见化学物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中B～E均为单质，A、F、G、H均为氧化物，H中两种元素质量之化为3：

8，I由三种元素组成，C在D、H、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]。

请回答下列问题：

图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；

“→”表示物质间存在转化关系；

部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：

C________。

（2）实验室常用I制取H，写出该反应的化学方程式___________。

（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是________。

（4）写出B→A反应的化学方程式_________。

五、计算题

25.小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。

化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。

进行了以下实验：

称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物 

质

样 

品

消耗稀盐酸质量

反应后溶液质量

质量（g）

9

75.4

80

试计算：

（计算结果保留一位小数）

（1）样品中的NaHCO3质量分数___________；

所得溶液中NaCl的质量分数___________

（2）该反应的化学反应方程式_________；

反应后溶液中溶质___________________

（3）碳酸氢钠中各种元素的粒子个数比________；

钠元素的质量分数___________。