化学公式详细大全Word文档下载推荐.docx
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4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
20、氢氧化铁加热分2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：
Al2（SO4）3+6NH3?
H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al（OH）3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：
Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：
2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应：
SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：
N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：
2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分NH3?
H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应：
NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：
2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应：
Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：
（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：
SiO2+2C高温电炉Si+2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：
Si（粗）+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
金属非金属
1、Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、NaHCO3受热分
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、NaOH与过量CO2反应：
8、氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca（ClO）2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
继续滴入NaOH,沉淀溶
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：
（标出电子转移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4,加热：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑条件:
电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
高中化学离子方程式总结
在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2：
CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：
CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、Ca（ClO）2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。
不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：
SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH：
Al3++3OH-==Al（OH）3↓
过量NaOH：
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl：
AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓
过量HCl：
AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2
或AlCl3为原料制备Al（OH）3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba（OH）2
溶液呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca（OH）2
石灰水少量：
Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：
Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca（HCO3）2和Ca（OH）2
石灰水少量或过量：
7、Mg（HCO3）2和NaOH
NaOH少量：
Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓
NaOH过量：
Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
方法：
少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl（SO4）2和Ba（OH）2
沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl（SO4）2和Ba（OH）2
1：
1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；
一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）
少量Cl2：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2：
2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：
2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn：
2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结：
离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质
反应量足量和不足量的反应方程式
二氧化碳与氢氧化钙的反应
二氧化硫与氢氧化钠的反应
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应
硫酸氢钠与氢氧化钡的反应
氢氧化钠与碳酸氢镁的反应
硫酸铝钾与氢氧化钡的反应
硫酸氢铵与氢氧化钡的反应
亚硫酸氢铵与氢氧化钠的反应
碳酸氢铵与氢氧化钠的反应
硫化氢与氢氧化钠的反应
硝酸银与氨水的反应
硫化钠与氯化铁的反应
1．CO2+Ca2+2OH-=CaCo3↓+H2O
OH-+CO2=HCO
2．SO2+2OH-=SO+H2O
SO2+OH-=HSO
3．HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
4．Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H+SO=BaSO4↓+2H2O
5．OH-+Mg2++HCO=MgCO3↓+H2O
2OH-+Mg2++2HCO=MgCO3↓+2H2O+CO
6．2Al3++3SO3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO
7．H++NH+SO+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O
SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
8．HSO+OH-=SO+H2O
NH+HSO+2OH-=NH3•H2O+H2O+SO
9．HCO+OH-=CO+H2O
NH+HCO+2OH-=NH3•H2O+H2O
10．H2S+2OH-=H2O+S2-
H2S+OH-+=H2O+HS-
11．Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH
Ag++NH3•H2O=Ag（NH3）
12．S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
高一化学碳族元素方程式
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑（加热）
SiO2+2C==Si+2CO↑（高温）SiO2+CaO==CaSiO3（高温）
C+2Cl2==CCl4（加热）C+Si==SiC（高温）
2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热
C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O
SiO2+4HF==SiF4+H2O制磨砂玻璃
NaCO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑此二者需高温，为制造玻璃的步骤
金刚石、晶体硅：
原子晶体石墨：
混合晶体
8一些别称：
苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3漂白粉Ca（ClO）2
碱石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO4"
2H2O生石膏2CaSO4"
H2O
高岭石Al2（Si2O5）（OH）4石英SiO2
高一化学氧族元素方程式
S+H2==H2S（加热）Fe+S==FeS（加热）
2O3==3O23O2==2O3（放电）
2H2O2==2H2O+O2↑（MnO2催化）H2S==H2+S（高温）
2H2S+3O2==2H2O+2SO22H2S+O2==2H2O+2S均点燃
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
SO2+H2O==H2SO4（可逆）SO3+H2O==H2SO4
Cu+S==Cu2S（黑固）H2O2+H2S==S↓+H2O
NaSO3+H2SO4==NaSO4+SO2↑+H2O实验室制二氧化硫
2H2SO4浓+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑加热
2H2SO4浓+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热
2SO2+O2==2SO3（需加热、催化剂并可逆）
H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2+2H2O
H2S+2HNO3（浓）==3S↓+2NO+4H2O
高一化学卤素化学方程式
Cu+Cl2==CuCl2（点燃）H2+Cl2==2HCl（点燃）
Cl2+H2O==HCl+HClO2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O
2HClO==H2O+Cl2O（CuCl2催化）CH4+2O2==CO2+2H2O（点燃）
3HClO==2HCl+HClO3（加热）3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O
2Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O工业制漂粉精
Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白粉消毒原理
4HCl浓+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑实验室制氯气
NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑（加热）实验室制氯化氢
2KMnO4+6HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
H2+F2==2HFH2+Br2==2HBr（500℃）
H2+I2==2HI（加热且可逆）Cl－+Ag+==AgCl↓（Br－、I－同样）
2HCl+F2==2HF+Cl2（颜色变深）
高一化学碱金属化学方程式
2Na+O2==Na2O2（点燃）2Na+S==Na2S
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4Li+O2==2Li2O（点燃）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）
2Na+CuSO4+2H2SO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
2NaHCO3+Ca（OH）2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
高中化学金属氧化物知识点总结
1、低价态的还原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe（no3）3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o
（此反应用于制备na2o）
mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o（制还原铁粉）
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、与水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
（此反应分两步:
na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;
2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:
bao2+h2so4（稀）===baso4+h2o2）
mgo+h2o===mg（oh）2（缓慢反应）
4、与酸性物质的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4（冷,稀）===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2（so4）3+3h2o
（al2o3是两性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o）
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s（g）===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
高中化学非金属氧化物知识点总结
非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2so2+o2===2so3
2so2+o2+2h2o===2h2so4
（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr
so2+i2+2h2o===h2so4+2hi
so
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