分析化学教案药学制药Word格式.docx
《分析化学教案药学制药Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学教案药学制药Word格式.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
提高分析方法的灵敏度；
提高分析速度；
发展遥测分析；
计算机技术的应用；
建立新的微区分析方法和不损坏试样的分析方法；
基础理论和应用基础研究；
5.学习和考核方法
实验10
作业、期中考试10
期末考试80
6.参考书目
教材：
《分析化学》李发美主编，第五版，2003年，人民卫生出版社
参考书目：
《分析化学》华东化工学院编，第五版，2004年
《分析化学》华中师范学院编，2000年
《分析化学》武汉大学编，2003年
第2节课
（第二章误差及分析数据处理第一节误差及其产生的原因第二节偶然误差与正态分布）
介绍误差及其产生的原因，掌握系统误差、偶然误差的概念和特点。
掌握绝对误差、相对误差的概念及计算方法。
了解系统误差和偶然误差的减免方法。
掌握准确度与精密度的关系及其各自的表示方法。
绝对误差和相对误差的概念及计算；
系统误差和偶然误差的概念、特点、来源；
准确度与精密度的表示方法及相互关系；
提高分析结果准确度的方法；
偶然误差与正态分布
系统误差和偶然误差特点、来源；
准确度与精密度的表示方法及相互关系
根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方法讲授本节课程内容。
在讲授时采用多媒体和板书相结合的形式完成讲解内容。
内容
时间分配（min）
绝对误差和相对误差的概念及计算
系统误差和偶然误差的概念、特点、来源
25
准确度与精密度的表示方法及相互关系
提高分析结果准确度的方法
1.绝对误差和相对误差
绝对误差；
公式；
计算
相对误差；
计算，
举一例题说明允许相对误差的大小与组分含量有关；
结论：
高含量的组分测定的相对误差应要求小些；
低含量的组分测定的相对误差应要求大些。
2.系统误差和偶然误差
系统误差（可定误差）；
系统误差的来源（产生的主要原因）；
偶然误差（随机误差）；
减免方法；
操作错误（过失误差）；
3.准确度和精密度
准确度与误差；
精密度与偏差：
偏差；
平均偏差；
相对平均偏差；
标准偏差；
相对标准偏差（RSD）或变异系数（CV）；
准确度和精密度的关系；
4.误差的传递（自学）
5.提高分析结果准确度的方法
选择恰当的分析方法；
减少测量误差；
消除测量中的系统误差的方法：
校准仪器；
做回收实验；
做对照实验；
做
空白实验；
减少偶然误差；
6.偶然误差与正态分布
偶然误差的规律性
真值所处的范围的表示方法几置信度
七、思考题及作业
1.思考题：
P27思1.3
2.作业：
P28习题11
第3节课
（第二章误差及分析数据处理第三节分析结果的数据处理）
介绍有效数字及其运算规则，掌握分析结果的数据处理方法。
掌握可疑值的取舍检验法。
了解显著性检验方法。
了解相关和回归分析方法。
有效数字及其运算规则
分析结果的数据处理
可疑值的取舍检验法
显著性检验方法
相关和回归分析
有效数字；
分析结果的数据处理
可疑值的取舍检验法
1.有效数字及其运算规则
有效数字的意义及位数
有效数字的运算：
加减法；
乘除法
取舍有效数字的几点注意事项
2.分析结果的数据处理
步骤：
整理数据；
检验可疑值；
计算平均值；
求出真值
所处的范围
中值或中位数（m）
分散情况的表示：
平均值的标准偏差；
真值所处的
范围；
置信度和平均值的置信区间：
置信度（P）；
置信区间；
3.可疑值的取舍检验法
可疑值的取舍：
Q-检验法；
G-检验法
4.显著性检验方法
t-检验：
平均值与标准值的比较；
两个样本平均值的比较；
F-检验：
判断两组数据间存在的偶然误差是否有显著不同；
5.相关和回归分析
相关分析；
回归分析
1.作业：
P28习题13.17
第4节课
（第三章滴定分析法概论第一节滴定分析概述第二节标准溶液第三节滴定分析的计算）
介绍滴定分析的基本术语；
了解滴定分析方法的特点、分类及滴定反应的条件；
掌握标准溶液的配制方法、标定方法及浓度的表示方法；
学会滴定分析结果的计算
滴定分析概述
标准溶液
滴定分析的计算
滴定分析基本概念
标准溶液的配制、标定及浓度的表示方法
滴定分析结果的计算
根据本节课程的内容特点，运用图示、启发式、讲解式、引导式、列举式教学方法讲授本节课程内容。
在讲授时采用板书形式完成讲解内容。
滴定分析概述
标准溶液
20
滴定分析的计算
1.滴定分析概述
基本概念：
标准溶液；
滴定分析；
滴定；
化学计量点；
滴定终点；
滴定终点误差；
2.滴定分析法的特点、分类及滴定反应条件
特点
分类：
酸碱滴定法；
沉淀滴定法；
络合滴定法；
氧化还原滴定法；
非水滴定法
滴定反应的条件；
3.滴定方式
直接滴定法；
返（回）滴法；
4.标准溶液
标准溶液的配制：
直接法；
基准物质；
间接法；
标定；
标准溶液浓度的表示方法：
物质的量浓度；
物质的量与质量的关系；
滴定度
5.滴定分析的计算
计算依据：
nA=a/t·
nT；
CAVA=a/tCTVT
计算实例：
公式CAVA=a/tCTVT的应用：
计算待标定溶液的浓度；
适于溶液的稀释与增浓计算
公式mA=a/tCTVTMA/1000的应用：
用固体试剂配制一定浓度的溶液；
标准溶液浓度的计算；
估计应称取基准物（待测物）的质量；
估计消耗标准溶液的体积
待测物质百分含量的计算：
A（%）=（mA/S）100%
A（%）=[（a/tCTVTMA/1000）/S]×
100%
物质的量浓度与滴定度间的换算
CA=TA×
1000/MA
TA=CAMA/1000
P46思2.4.5.6.7.8
P47习题14.15.16.17
第5节课
（第四章酸碱滴定法第一节酸碱平衡的理论基础第二节不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布情况——分布曲线）
介绍酸碱滴定法的概念；
了解酸碱电离理论；
掌握酸碱质子理论；
区分酸度、酸的浓度及酸的强度；
掌握分布系数、分布曲线的概念及酸度对酸碱组分分布的影响
质子论的酸碱概念
溶剂的自递作用
酸碱强度和电离平衡
溶液中酸碱组分的分布
酸碱质子理论
酸度、酸的浓度及酸的强度
分布系数、分布曲线
酸度对酸碱组分分布的影响
根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方法讲授本节课程内容。
在讲授时采用多媒体和板书相结合形式完成讲解内容。
质子论的酸碱概念
溶剂的自递作用
5
酸碱强度和电离平衡
溶液中酸碱组分的分布
50
1.酸碱滴定法
2.质子论的酸碱概念
电离理论
Bronsted的酸碱质子理论：
定义；
特点；
共轭酸碱对
酸碱反应的实质
3.溶剂的自递作用
4.酸碱强度和电离平衡
酸碱强度：
（用电离常数表示）
电离平衡
5.溶液中酸碱组分的分布
酸的浓度和酸度：
酸度；
酸的浓度
酸度对溶液中酸碱组分分布的影响：
分布系数（an）；
分布曲线；
一元弱酸溶液的分布曲线；
二元弱酸溶液的分布曲线；
三元弱酸溶液的分布曲线
P47思10.
（1）（4）
P47习题18
第6节课
（第四章酸碱滴定法第三节酸碱溶液中H+浓度的计算第四节酸碱指示剂）
介绍水溶液中酸碱平衡的处理方法；
了解质量平衡式和电荷平衡式的写法；
掌握质子条件式的写法；
掌握各种酸碱溶液中H+浓度的计算方法；
掌握酸碱指示剂的变色原理；
变色范围及影响因素。
水溶液中酸碱平衡的处理方法
质子条件式的写法
各种酸碱溶液中H+浓度的计算方法
酸碱指示剂的概念
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂的变色范围及影响因素
各种酸碱溶液中H+浓度的计算的最简式
酸碱指示剂的变色原理及变色范围
水溶液中酸碱平衡的处理方法
酸碱指示剂的概念
2
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂的变色范围及影响因素
13
1.水溶液中酸碱平衡的处理方法：
质量平衡式；
电荷平衡式；
质子条件式
2.各种酸碱溶液中H+浓度的计算方法
强酸强碱溶液H+浓度的计算：
精确式；
近似式；
最简式
一元弱酸弱碱溶液H+浓度的计算：
多元酸碱溶液中H+浓度的计算：
两性物质溶液中H+浓度的计算：
缓冲溶液H+浓度的计算：
缓冲公式；
缓冲容量
3.酸碱指示剂的概念
4.酸碱指示剂的变色原理：
以酚酞为例
5.酸碱指示剂的变色范围及影响因素：
以酚酞和甲基橙为例
P72思5
P72习题8
（1）
（2）.10.12
第7节课
（第四章酸碱滴定法第五节一元酸碱的滴定第六节多元酸、混合酸和多元碱的滴定）
掌握酸碱滴定过程中溶液pH值的变化规律，明确化学计量点、滴定终点、滴定曲线、滴定突越的含义及影响滴定突越的因素。
掌握酸碱能被准确滴定、多元酸碱能否分步滴定、混合酸碱能否被分别滴定的判据。
掌握酸碱指示剂的选择原则。
一元酸碱的滴定
强碱滴定强酸
强碱滴定弱酸
强酸滴定弱碱
多元酸的滴定
多元碱的滴定
混合酸的滴定
混合碱的滴定
一元酸碱的滴定过程中溶液pH值的变化规律
化学计量点、滴定终点、滴定曲线、滴定突越的含义及影响滴定突越的因素
一元酸碱能否被准确滴定的条件
多元酸碱能否分步滴定的条件
混合酸碱能否被分别滴定的条件
化学计量点时溶液的pH值如何计算
酸碱指示剂的选择原则
强碱滴定强酸的滴定曲线
强碱滴定弱酸的滴定曲线
强酸滴定弱碱的滴定曲线
1.强碱滴定强酸的滴定曲线
以NaOH滴定HCl为例，讨论滴定的各个阶段溶液的pH值的变化情况。
引出滴定曲线、滴定突越、滴定突越范围及影响因素、选择指示剂的原则。
2.强碱滴定弱酸的滴定曲线
以NaOH滴定HAc为例，讨论滴定的各个阶段溶液的pH值的变化情况。
讨论滴定曲线、滴定突越、滴定突越范围及影响因素、选择指示剂的原则，总结出强碱能否直接准确滴定弱酸的条件。
3.强酸滴定弱碱的滴定曲线：
基本反应；
直接准确滴定的条件。
4.多元酸的滴定：
（以磷酸为例）讨论分步滴定的条件；
各自形成的pH突越；
化学计量点时pH值的计算。
5.多元碱的滴定：
（以碳酸钠为例）讨论分步滴定的条件；
6.混合酸、碱的滴定：
与多元酸、碱相似，分别滴定的条件；
P71思1.4.6（3）（5）.7
P73习题14
第8节课
（第四章酸碱滴定法第七节滴定终点误差第八节酸碱标准溶液的配制与标定第九节应用与示例）
掌握酸碱滴定误差的意义及计算方法。
掌握酸碱标准溶液的配制及标定方法。
掌握酸碱滴定分析结果的有关计算
强酸、强碱的滴定终点误差
强碱滴定弱酸的滴定终点误差
酸的标准溶液
碱的标准溶液
应用与示例
酸碱标准溶液的配制及标定方法。
酸碱滴定分析结果的有关计算。
酸碱滴定误差的意义及计算方法
强酸、强碱的滴定终点误差
强碱滴定弱酸的滴定终点误差
酸的标准溶液
碱的标准溶液
应用与示例
前八节小结
1.强酸、强碱的滴定终点误差
强酸、强碱反应的质子条件式；
滴定的绝对误差；
计算公式；
2.强碱滴定弱酸的滴定终点误差
强碱滴定弱酸化学计量点时的质子条件式；
滴定的终点误差；
计算公式。
3.酸的标准溶液
配制方法；
标定方法；
所用的基准物；
各基准物的特点；
标定的原理；
4.碱的标准溶液
5.应用与示例
直接滴定：
条件；
酸类；
碱类；
实例：
乙酰水杨酸的测定；
药用NaOH的测定
间接滴定：
应用；
硼酸的测定；
铵盐中含氮量的测定。
6.酸碱滴定分析结果的有关计算（自己看）
7.前八节小结
分三个部分总结：
（1）酸碱反应的基本原理
（2）酸碱滴定的基本原理
（3）应用
第9节课
（第四章酸碱滴定法第十节非水溶液中的酸碱滴定）
在熟悉溶剂的性质（离解性、酸碱性、极性、拉平效应和区分效应）的基础上，掌握溶剂的选择原则。
概述
基本原理
碱的滴定
酸的滴定
基本原理
溶剂的选择原则
概述
45
碱的滴定
酸的滴定
1.概述：
概念；
近年来的发展情况。
2.基本原理
（1）溶剂的性质
溶剂的离解性：
离解性溶剂；
非离解性溶剂；
溶剂的自身离解常数；
如何影响突越范围的大小。
溶剂的酸碱性：
挂图举例说明苯酚和苯甲酸在水中和在乙二胺中的滴定曲线，说明溶剂的酸碱性对溶液酸碱性的影响。
溶剂的极性：
相似相溶
均化效应和区分效应：
均化（调平）效应；
均化性溶剂；
区分效应；
区分性溶剂
（2）溶剂的分类及选择
质子性溶剂：
酸性溶剂；
碱性溶剂；
两性溶剂
惰性溶剂
混合溶剂
溶剂的选择
3.碱的滴定
溶剂
标准溶液和基准物：
配制及注意事项；
校正
指示剂：
结晶紫；
a-萘酚苯甲醇与喹哪啶红
应用与示例：
有机弱碱；
有机酸的碱金属盐（NaA）；
有机碱的氢卤酸盐（B·
HX）；
有机碱的有机酸盐（B·
HA）；
混合碱的测定
4.酸的滴定
标准溶液与基准物：
配制；
百里酚兰；
偶氮紫；
溴酚兰
应用示例：
羧酸类；
酚类；
磺酰胺类；
混合酸的区分滴定。
P86思2.3.5
P86习题7；
P87习题9
第10节课
（第五章配位滴定法第一节概述第二节EDTA与金属离子的配合物及其稳定性第三节外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响）
了解氨羧配位剂及其与金属离子形成配合物的特点；
理解配位平衡体系中稳定常数和离解常数、逐级稳定常数和逐级离解常数以及累积稳定常数之间的关系。
明确氨羧络合物表观稳定常数与绝对稳定常数的意义并掌握它们之间的关系。
EDTA与金属离子的配合物及其稳定性
外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响
氨羧络合剂及其与金属离子形成络合物的特点
各种稳定常数之间的联系与区别
EDTA的酸效应及酸效应系数ay（H）
金属离子的配位效应及其付反应系数aM
条件稳定常数
配位滴定中适宜pH条件的控制
EDTA与金属离子的配合物及其稳定性
外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响
基本概念；
配位滴定法对配位反应的要求；
氨羧络合剂。
2.EDTA与金属离子的配合物及其稳定性
EDTA的性质；
EDTA与金属离子的配合物；
配合物的稳定常数和各级配合物浓度的计算：
EDTA与金属离子的配合物及其稳定性；
逐级稳定常数；
累积稳定常数
3.外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响
EDTA的酸效应及酸效应系数ay（H）；
金属离子的配位效应及其付反应系数aM；
配位剂与其它金属离子N的付反应系数ay（N）；
配合物的付反应系数（aMY）
条件稳定常数；
配合物的条件稳定常数：
lgKMY‘=lgKMY—lgaM—lgay（H）+lgaMY
P106思2.3
P106习题12
第11节课
（第五章配位滴定法第三节外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响（三）配位滴定中适宜pH条件的控制第四节滴定曲线第五节金属指示剂及其指示终点的方法）
一、教学目的和要求
了解EDTA滴定过程中金属离子浓度变化规律，明确影响滴定突越大小的
因素。
掌握金属指示剂的作用原理及金属指示剂的使用方法和注意事项。
二、教学内容纲要
滴定曲线
金属指示剂及其指示终点的方法
影响配位滴定突越大小的因素
EDTA直接准确滴定金属离子的判别条件
金属指示剂的作用原理
滴定曲线
金属指示剂及其指示终点的方法
40
1.配位滴定中适宜pH条件的控制
EDTA直接准确滴定金属离子的判别条件；
酸效应曲线；
2.滴定曲线
3.金属指示剂及其指示终点的方法
金属指示剂的概念
金属指示剂的性质和作用原理
金属指示剂应具备的条件
常用的金属指示剂
其他指示终点的方法（简介）
P106思5.9
P106习题13.16；
第12节课
（第五章配位滴定法第六节混合离子的分别滴定第七节配位滴定的方式和应用）
掌握确定配位滴定条件及提高配位滴定选择性的方法。
明确配位滴定方式
的特点并了解其应用。
混合离子的分别滴定
配位滴定的方式和应用
用控制溶液酸度的方法进行分别滴定；
掩蔽和解蔽；
滴定方式及应用。
本章内容小结
1.混合离子的分别滴定
用控制溶液酸度的方法进行分别滴定；
用掩蔽和解蔽的方法进行分别滴定；
预先分离；
2.配位滴定的方式和应用
直接滴定；
返滴定；
置换滴定；
间接滴定
3.本章内容小结
分三部分：
（1）EDTA及配位反应的基本原理
（2）配位滴定的基本原理
1.思考题
升级会员 