中考化学专题练习考点25必考八个小实验Word文档格式.docx
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调整后净化的
盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程:
（2）如图2中步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列碱溶液
不符合要求的是（）
A.氢氧化钠溶液B•氢氧化钡溶液C•氢氧化钾溶液D•氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是;
步
骤③中发生中和反应的化学方程式是
3.（2016•梅州）工业上以粗盐（含少量MgCb、CaCb杂质）为原料，利用电解饱和食盐水
的万法制备NaOH其简要工艺流程如下:
（1）
加入过量
瞬港.
②
步骤①中发生反应的基本反应类型是反应。
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO的方法是
O
（4）写出步骤④中反应的化学方程式
二、氧气的实验室制备与性质
1.（2014•广州）实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）
A.
加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B.先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C.收集Q后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D.停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
2.
ABCDEF
（1）组装A装置时，酒精灯应在固定试管之
（填“前”或“后”）放置，B装置
（2016•梅州）根据下列装置图，回答有关问题：
中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是
（2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的Q，应从图中选择（填
装置序号）进行组合，发生反应的化学方程式为。
（3）实验室制取CO反应的化学方程式为。
实验结束
后，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：
反应残留物—T滤液三》
固体溶质,|过滤所用的玻璃仪器出烧杯外，还有（填仪器名称），在蒸
发过程中，当时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）若用F装置进行排空气法收集H2,H从F装置的（填“a”或“b”）口通入。
3.（2014•汕尾）请根据如图所示实验装置回答问题。
（1）收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是
（2）实验室用B装置制取Q的化学方程式为
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验时使用，最好选择C装置收集，理由
是集气瓶底部要留少量的。
（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是，在加试剂之前应检查装置的
。
将纯净的二氧化碳气体通入F装置一段时间后，测得该装置中溶液的pH7（选填“〉”或“V”或“=”），因为
（用化学方程式表示）。
4.
（2015•广州）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（4）实验室用KMnQ制备
Q2的化学方程式是
（1）选择发生和收集Q的装置，填写在下表中（填字母）。
选用药品
发生装置
收集装置
1人
H2C2溶液、MnQ
KMnQ
（2）如果用MnO与浓HSQ加热制备Q,可选用的发生装置是（填字母）。
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
2开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
3收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
石灰石
稀盐酸
分液漏斗
弹簧夹橡胶管
若需制备3.2gQ2，至少需要消
耗gKMnQ4。
（已知KMnQ的相对分子质量为158）
三、二氧化碳的实验室制取与性质
1.（2012•广东）现有以下装置、仪器和药品。
请根据要求回答问题：
（1）写出仪器的名称：
E、F。
（2）图A的实验室制氧器装置有两处错误，请改正错误
（3）
（4）
（5）
装置B中反应的化学方程式为
把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以“C
（选填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；
制取Q,且能获得平稳的气流，应选E（或F）和组合。
若用图I所示医用塑料袋排空气法收集则H2导入端为
（选填“a”或“b”）。
用图J所示矿泉水瓶可以证明CQ与NaON溶液确实发生了
反应，其现象是，应作的对比实验
是
?
至H'
中选择仪器若用
H2O2和MnO
振荡,
CO
NaOH溶液
请用以下实验装置图回答问题:
（选填序号）作为二氧化碳的发生装置，反应的
是一门以实验为基础的学科,
（1）若实验室制CQ,应选用
化学方程式为：
（2）若用上述所给的仪器制取则实验室制取H2气体的正确连接顺序为:
（选填序号），如何用最简单的方法证明H>
的密度比空气小：
3.（2014•广东）请根据下图回答相关问题：
ABCl）
（1）仪器a的名称是。
（2）A图称量前，要将天平调平衡，首先要把，然后才调节平衡螺丝；
称量粉末状固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手
应，使少量药品落人盘中。
（3）上述图有明显错误的是（选填序号）；
c图中的玻棒作用是：
搅拌，防止
。
（4）D图的装置可用来制取的气体是（写一种），制取该气体的化学方程
式为：
，该装置操作上的优点是
四、金属的物理性质和某些化学性质
1.（2011•广州）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实
验下列说法正确的是（）
实验①
实验②
实验③
n
■Illl-J'
，锚阳
A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
2.（2014•广州）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是：
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是（选填序号）。
1NaCI溶液②HCI溶液③AgNO溶液④NaOH溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1:
将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO;
步骤2:
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200C，可得镉蒸气和
一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是：
3.（2015•茂名）金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的和水蒸气发生了化学反应。
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜
的化学成分用化学式表示为。
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，
威胁人类健康。
回收废旧电池的重要意义是。
A.节约金属资源B.增加金属产量C.减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是。
①Al、Ag、CuSO溶液②CuAg、Al2（SO）3溶液③Cu、Al2（SC4）3溶液、AgNO
溶液
五、燃烧的条件
1.（2014•梅州）下列关于燃烧与灭火的说法中错误的是（）
A.用灯帽盖灭酒精灯一一隔绝空气
B.森林灭火时，建立隔离带——隔绝可燃物
C.家具起火，用水扑灭一一降低温度
D.镁条在酒精灯上点燃一一提高着火点
2.（2016丁东）（5分）请根据下图回答问题:
①关闭阀门
②浇水③加水④火焰飞溅
（1）图①和②两种灭火方式的原理分别是：
①，②。
（2）图③是往燃烧的油锅里加水，结果不但没有熄灭锅里的水，还造成图④的后果，其
原因是：
，使燃烧更猛烈；
正
确熄灭油锅里火焰的方法是。
3.（2014•广州）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。
从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了。
高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。
从灭火原理分析，洒水的作用主要是：
物质代号
L
M
N
P
熔点/c
-117
3550
44
-259
沸点/c
78
4827
257
-253
着火点/c
510
370
40
580
分析如图表中的数据，回答问题:
1有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论
（选填“合理”或“不合理”）。
2已知酒精灯火焰的温度约为500C。
禾U用如图装置，验证
达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成
该实验的两种可燃物是和（选填代号）。
六、
1.
3.
的是（
一定溶质质量分数盐溶液的配制
（2015•揭阳）要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）
A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
（2013•佛山）100g2%NaOI溶液的配制等操作正确的是（）
A.用500mL量筒量取98.0mL水
B.将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取
C.将pH试纸伸入2%NaOH溶液测的pH=13.7
D.10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到
（2013•茂名）以下实验或实验操作正确的是（
A.配制10%氯化钠溶液的一般步骤是：
计算、称量、
B.用试管盛放液体进行加热，试管口要略向下倾斜
C.用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量银粉
D.用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量
（2012•佛山）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确
）
2.0gNaOH固体
1%NaOH溶液
量取、溶解
A.氯化钠的取用
NaCl
B.氯化钠的称量
C.水的取用
D.氯化钠的溶解
5•实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
（1）查阅硝酸钾溶解性。
由右图可知，20C时，硝酸钾的溶解
度为g,在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数
最大为%（计算结果保留整数）。
（2）计算。
配置40g质量分数为10%勺硝酸钾溶液，所需硝酸
钾质量为g,所需蒸馏水的体积为mL益
（水的密度近似看做1g/mL）。
（3）称量。
分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，
（填字母）。
A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。
量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填字母）。
°
1
r
Es
ABCDE
（5）溶解。
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（6）稀释。
20C时，将20mL质量分数为10%勺硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%勺硝酸
钾溶液。
从下表中找出需要用到的数据：
g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
温度
/c
质量分数/%
20
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
七、溶液的酸碱性检验
1.（2016•广东）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）
A.鸡蛋清7.6~8.0B.牛奶6.3~6.6
C.葡萄汁3.5~4.5
D.苹果汁
2.9~3.3
2.（2015-广东）图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（）
„,杨梅菠萝,票子小苏打|
pH1L_1
17L4
A.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝
3.（2013•广州）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）
A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐
4.（2013•湛江）化学使世界变得绚丽多彩。
如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。
2
是；
3是
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。
请你
写出编号①稀硫酸的化学性质是
（3）若编号④的物质是盐。
请你写出符合编号④的一
个化学方程式：
反应类型是
八、酸碱的化学性质
1.（2011•湛江）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶
液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
丄■
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是n
（选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐。
丫|
B点表示的含义是。
°
怖盐醜卞
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”或“碱”或
“盐”
（填化学符号）
碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有
2.（2013•佛山）我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SQ是形成酸雨的主要污染
物，SQ与水结合生成弱酸雨性亚硫酸（HbSQ）。
已知：
HSQ易分解成水和SQ,也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成HSQ,HSQ和SQ
都能使红色品红溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SQ:
以生石灰（CaQ为脱硫剂，高温下与废气中的SQ
和Q化和生成CaSQ,化学方程式为。
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCI或HSQ反应制备SQ,NatSQ与盐酸反应的化学方程式为
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入
足量的KQH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？
【提出猜想】猜想1:
只有KaSQ;
猜想2:
只有;
猜想3:
既有KaSQ,也
有&
SQ.
【实验与探究】限选试剂：
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。
步骤
实验操作
预期现象与结论
各取2mL反应后混合溶液分别加入AB两支试管中。
~---
向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴
加几滴红色品红溶液。
证明含有&
SQ。
3
向B试管中，加入，
再加入足量。
先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有KaSO,则猜想3成立。
2019-2020年中考化学专题练习考点26混合物的分离和提纯
1.（2015•佛山）下列除去杂质的方法中，不正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaOH溶液（NazCO）
加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B
CaO（CaCO）
加水溶解、过滤
C
CO（CO）
通过足量的NaOH溶液、干燥:
D
FeSO溶液（H2SO）
加入足量Fe粉、过滤
2.（2014•广东）下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（）
A.CO（CO:
通过灼热的氧化铜B.NaOH溶液（NstCO）:
加适量稀盐酸
C.NaCl溶液（盐酸）：
加热蒸发D.铁粉（氧化铜粉末）：
加入足量稀盐
酸
3.（2014•佛山）除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
试剂
操作方法
铁粉（焦炭）
稀硫酸
过滤
CO气体（水蒸气）
生石灰
干燥
NaO固体（CaCO）
足量的水
溶解、过滤、蒸干:
KCl固体（Na2CO）
过量稀盐酸
蒸干
4.（2013•佛山）要除去FeSO溶液中少量的HSQ,可加入的物质是（）
①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁
A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③
5.（2016•滨州）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是
（）
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
蒸汽
通过浓H2SQ
加入适量BaCl2溶液，过滤
Na^CO粉末
NaHCO粉末
加热
KNO溶液
Ba（NQ）2溶液
加入适量的NqSO溶液，过滤
6.（2016•广安）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A.CaO（CaCQ）滴加稀盐酸
B.HCl（HO）将混合气体通过固体CaO
C.CO（CO通入氧气点燃
D.KCl（MnO）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
7.（2015•济南）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）
A.NaCI溶液（NqSQ）:
加入过量的BaCb溶液，过滤
B.N2（Q）:
将气体缓缓通过灼热的铜网
C.CaCO（CaCl2）：
加水溶解宀过滤宀洗涤宀干燥
D.KCI溶液（KaCQ）:
加入适量的稀盐酸
&
（2015•包头）下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（）
A.除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤
B.用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液
C.要除去CO2气体中的少量HCI气体，可将其通过足量的NaQH溶液
D.不加任何试剂即可鉴别KCI溶液、NaQH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液
9.（2012•广东）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（选填化学式）。
（1）铜粉（锌粉）；
（2）二氧化碳（一氧化碳）
（3）盐酸（硫酸）;
（4）硝酸亚铁（硝酸银）
10.（2014•宜昌）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
【方法探究】为了除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。
【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：
将杂质直接转化为所需物质；
]
思路二：
将所需物质转化为中间物质，在将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】
步骤①中反应的化学方程式是：
，滤液B中一
定含有的溶质是；
步骤②中反应的化学方程式是，滤液C中一
定含有的阴离子是;
步骤③中乙溶液是（填化学式）溶液。
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