一轮复习氧化还原反应.docx
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一轮复习氧化还原反应
1.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O
2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.若1molNF3被氧化，反应转移电子数为2NA
C.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
2.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：
SO2+2Fe3++2H2O==SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列说法正确的是（）
A.Cr2O72－不能将SO2氧化B.还原性：
Cr3+＞Fe2+＞SO2
C.氧化性：
Cr2O72－＞Fe3+＞SO2D.两个反应中Fe3+均表现还原性
3.已知O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物B.O2F2是还原剂
C.若生成3.2gO2，则转移0.4mole-D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
4.根据反应式：
（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，
（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Br﹣、Fe2+、I﹣B.I﹣、Fe2+、Br﹣C.Br﹣、I﹣、Fe2+D.Fe2+、I﹣、Br﹣
5.对于下列反应的说法中正确的是（ ）
A.2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂
B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C.反应KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，转移电子6mol
D.Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说明还原性Cr3＋>Fe2＋
6.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：
SO2+2Fe3++2H2O==SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列说法正确的是（）
A.Cr2O72－不能将SO2氧化B.还原性：
Cr3+＞Fe2+＞SO2
C.氧化性：
Cr2O72－＞Fe3+＞SO2D.两个反应中Fe3+均表现还原性
7.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是
A.P既是氧化剂又是还原剂B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C.CuSO4发生了还原反应D.当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol
8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（ ）
A.KClO3在反应中得电子B.ClO2是还原产物
B.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mole-转移
9.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为:
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O。
若生成NO的体积为0.448L （标况下），那么下列说法正确的是（）
A.被氧化的Cu2O为1.44gB.做氧化剂的硝酸为0.14mol
C.至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06NA
10.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI═I2+2KCl ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
11.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述中正确的是（ ）
A.O3在反应中被氧化成O2；B.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:
1
C.1molO3在反应中得到6mol电子；D.该反应中的还原产物是KOH
12.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：
S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）
A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原
C.若消耗32gS，该反应转移电子数为2NA
D.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被还原
13.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
14.已知反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是
A.CuI既是氧化产物又是还原产物B.每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化
C.每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应
D.Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原
15.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。
下列说法不正确的是
A.Cl2是氧化剂，Fe（OH）3在反应中失去电子B.氧化性：
Fe（OH）3>K2FeO4
C.每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol
D.K2FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关
16.有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是（ ）
A.反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性：
Cl2>Fe3＋>Co2O3
C.在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
17.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（ ）
A.氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2
C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移
18.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN被氧化,CaCO3被还原
C.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂D.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物
19.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3>I−>Fe2+>NOB.I−>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I−>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I−
20.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
21.关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是
A.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
B.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C.AlN中氮元素的化合价为+3价
D.AlN的摩尔质量为41g
22.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：
S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）
A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原
C.若消耗32gS，该反应转移电子数为2NA
D.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被还原
23.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。
下列有关该反应的叙述正确的是
A.KClO3是还原剂B.P2O5是还原产物C.每6molP被还原，同时生成5molKCl
D.每122.5g KClO3参加反应，就有6mol电子发生转移
24.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A.KClO3中的Cl在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
25.实验室里利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法错误的是（ ）
A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被氧化D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
1
26.氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。
下列关于该反应的说法中正确的是
A.CO2为还原产物B.CO表现还原性
C.PdCl2被氧化D.当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol
27.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述中正确的是（ ）
A.O3在反应中被氧化成O2；
B.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:
1
C.1molO3在反应中得到6mol电子；D.该反应中的还原产物是KOH
28.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为:
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O。
若生成NO的体积为0.448L （标况下），那么下列说法正确的是（）
A.被氧化的Cu2O为1.44gB.做氧化剂的硝酸为0.14mol
C.至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06NA
29.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
对于该反应，下列判断正确的是（）
A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:
1B.氧化剂和还原剂是同一物质
C.反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）
D.NaN3中氮元素的化合价为-3
30.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断不正确的是
A.若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol
B.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2（标准状况）
C.KNO3的氧化性强于N2D.被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:
5
31.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
A.N2既是氧化剂又是还原剂B.NaN3中N元素被还原
C.每生成16molN2转移30mole-D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
32.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，下列说法正确的是
A.生成1molCu，转移2mol电子B.Cu是氧化产物
C.氧化剂只有Cu2OD.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
33.对于下面的反应，各项判断正确的是：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS发生反应，有10mol电子转移
C.产物中的SO42－有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
34.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得：
（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
试回答下列问题。
（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。
（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。
（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。
35.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+NO↑+H2O（方程式未配平）
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是___________。
（2）0.3molCu被一定浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的的NO和NO2气体总体积在标准状况下8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是______mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生混合气体中NO和NO2体积比为______________。
试卷答案
1.
B
A．该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；B．若1molNF3被氧化，则反应转移电子数=1mol×2×NA/mol=2NA，B正确；C．若生成0.4molHNO3，则转移电子的物质的量=0.4mol×2=0.8mol，C错误；D．3molNF3参加反应，有2molNF3被还原，有1molNF3被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：
2，D错误；答案选B。
点睛：
本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中氧化剂和还原剂是同一物质，为易错点。
2.
C
【分析】
SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：
Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：
Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此来解答。
【详解】A．氧化性：
Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，还原性：
Cr3+＜Fe2+＜SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误；B．由上述分析可知，还原性：
Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B错误；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：
Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正确；D．第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，没有表现氧化性，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
本题的易错点为D，要注意在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。
3.D
试题分析；O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。
A.氧气是还原产物，A不正确；B.O2F2是氧化剂，B不正确；C.由化学方程式可知，每生成4molO2，转移8mole-。
3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole-，C不正确；D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4，D正确。
本题选D。
点睛：
本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。
4.
B
【分析】
氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。
【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。
答案选B。
5.B
A.2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化产物为2HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
1，故B正确；C．反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3molCl2，转移电子5mol，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Cr3+＜Fe2+，故D错误；故选B。
6.
C
【分析】
SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：
Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：
Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此来解答。
【详解】A．氧化性：
Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，还原性：
Cr3+＜Fe2+＜SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误；B．由上述分析可知，还原性：
Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B错误；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：
Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正确；D．第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，没有表现氧化性，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
本题的易错点为D，要注意在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。
7.
B
8.
D
9.
D
10.
C
11.
D
12.
D
13.
C
14.
D
【分析】
反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。
碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。
注意为归中反应。
【详解】A.碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；
B.反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；
C.反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；
D.Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。
故选D。
【点睛】掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。
15.B
【分析】
反应3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。
【详解】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe（OH）3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B.Fe（OH）3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以，Fe（OH）3是还原剂，它的还原性强于FeO42—，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成lmol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项C正确；D、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，题目难度不大。
16.
C
【详解】③中氧化产物是Cl2，故A错；
B.由氧化还原反应的规律可得氧化性顺序应为Co2O3>Cl2>Fe3＋，故B错；
C.在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，生成1molCl2，则有2molHCl被氧化，故C正确；
D.Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2不足Fe2＋优先被氧化，若Cl2足量，Fe2＋、Br－依次被氧化，故D错误；
答案选C。
【点睛】由反应②可知Fe2＋的还原性强于Br－，故少量的氯气与FeBr2反应时，应先氧化亚铁离子，则少量的氯气与FeBr2反应的方程式为：
3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3。
17.
A
A、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：
2，选项A正确；B、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：
1，选项B错误；C、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错误；D、在反应中若有6molNO2参与反应时，有4mol电子发生转移，选项D错误。
答案选A。
点睛：
本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电
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