一轮复习氧化还原反应.docx

1、一轮复习氧化还原反应1.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为122.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O = SO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法

2、正确的是（ ）A. Cr2O72不能将SO2氧化 B. 还原性：Cr3+Fe2+SO2C. 氧化性：Cr2O72Fe3+SO2 D. 两个反应中Fe3+均表现还原性3.已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:44.根据反应式：(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、Br C. Br、I、Fe2+

3、 D. Fe2+、I、Br5.对于下列反应的说法中正确的是()A. 2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B. 3NO2H2O=2HNO3NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C. 反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成3molCl2，转移电子6molD. Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，说明还原性Cr3 Fe26.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O = SO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+ =

4、2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是（ ）A. Cr2O72不能将SO2氧化 B. 还原性：Cr3+Fe2+SO2C. 氧化性：Cr2O72Fe3+SO2 D. 两个反应中Fe3+均表现还原性7.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 分析反应，下列说法错误的是A.P既是氧化剂又是还原剂 B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物C.CuSO4发生了还原反应 D.当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+

5、H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是（）A. KClO3在反应中得电子 B.ClO2是还原产物B. H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mole-转移9.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。若生成NO的体积为0.448L(标况下)，那么下列说法正确的是（ ）A. 被氧化的Cu2O为1.44gB. 做氧化剂的硝酸为0.14molC. 至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应D. 转移的电子总数为0.06NA10.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到

6、弱的顺序正确的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A. Cl2I2Fe3+SO2 B. Fe3+Cl2I2SO2C. Cl2Fe3+I2SO2 D. Cl2Fe3+SO2I211.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是()A. O3在反应中被氧化成O2；B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C. 1molO3在反应中得到6mol电子；D. 该反应中的

7、还原产物是KOH12.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 （ ）A. 该反应中的还原剂为KNO3B. 该反应中C被还原C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原13.在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为51C 氧化产物与还原产物的物质的量之比为52D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2514.已知反

8、应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是A. CuI既是氧化产物又是还原产物B. 每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C. 每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原15.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子B. 氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4C. 每生成l mol氧化产物转移

9、的电子的物质的量为3 molD. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关16.有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A. 反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br217.对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是 ()A. 氧化剂与还原剂的质量比为12B. 氧化产物与还原产物的物质

10、的量之比为12C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移18.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2,下列说法正确的是A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原B. HCN被氧化, CaCO3被还原C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物19.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(N

11、O3)3A. H2SO3IFe2+NO B. IFe2+H2SO3NOC. Fe2+IH2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I20.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A. 53 B. 54 C. 11 D. 3521.关于化学反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 叙述正确的是A. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子B. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C. AlN中氮元素的化合价为+3价D. AlN的摩尔质量为41 g22.我国古代四大发明之一的黑火药是

12、由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 （ ）A. 该反应中的还原剂为KNO3B. 该反应中C被还原C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原23.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是A. KClO3是还原剂 B. P2O5是还原产物C. 每6molP被还原，同时生成5molKCl D. 每122.5gKClO3参加反应，就有6m

13、ol电子发生转移24.ClO2是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是A. KClO3中的Cl在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移25.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是()A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC. NH4Cl中的氮元素被氧化 D. 氧化

14、剂与还原剂物质的量之比为1:126.氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是A. CO2为还原产物 B. CO表现还原性C. PdCl2被氧化 D. 当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol27.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是()A. O3在反应中被氧化成O2；B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C. 1molO3在反应中得到6mol电子；D. 该反应中的还原

15、产物是KOH28.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。若生成NO的体积为0.448L(标况下)，那么下列说法正确的是（ ）A. 被氧化的Cu2O为1.44gB. 做氧化剂的硝酸为0.14molC. 至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应D. 转移的电子总数为0.06NA29.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下列判断正确的是( )A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 1B. 氧化剂和还原剂是同一物质C. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.2

16、4L气体（标准状况)D. NaN3中氮元素的化合价为-330.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断不正确的是A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB. 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C. KNO3的氧化性强于N2D. 被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:531.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 下列判断正确的是A. N2既是氧化剂又是还原剂 B.

17、NaN3中N元素被还原C. 每生成16molN2转移30mole- D. 还原产物与氧化产物质量之比为11532.在Cu2S + 2Cu2O=6Cu + SO2反应中，下列说法正确的是A. 生成1molCu，转移2mol电子 B. Cu是氧化产物C. 氧化剂只有Cu2O D. Cu2S既是氧化剂又是还原剂33.对于下面的反应，各项判断正确的是：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的SO42有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂34.ClO2是一种消

18、毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反应

19、，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明ClO2具有_（填“氧化”或“还原”）性。35.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3= Cu(NO3)2+NO2+ NO+H2O(方程式未配平)(1)硝酸在该反应中表现出的性质是_。(2)0.3mol Cu被一定浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的的NO和NO2气体总体积在标 准状况下8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是_mol，参加反应的硝酸的物质的量是_mol，产生混合气体中NO和NO2体积比为_。试卷答案1.BA该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素

20、化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；B若1molNF3被氧化，则反应转移电子数=1mol2NA/mol=2NA，B正确；C若生成0.4molHNO3，则转移电子的物质的量=0.4mol2=0.8mol，C错误；D3molNF3参加反应，有2molNF3被还原，有1molNF3被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；答案选B。点睛：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中氧化剂和还原剂是同一物质，为易错点。2.C【分析】SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂

21、为Fe3+，还原剂为SO2；Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+Fe2+SO2，以此来解答。【详解】A氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，还原性：Cr3+Fe2+SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误；B由上述分析可知，还原性：Cr3+Fe2+SO2，故B错误；C由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2

22、，故C正确；D第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，没有表现氧化性，故D错误；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为D，要注意在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。3.D试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A. 氧气是还原产物，A不正确；B. O2F2是氧化剂，B不正确；C. 由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol

23、 e-。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole- ，C不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。本题选D。点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。4.B【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe3+2I-2Fe2+I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-Fe2+；Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还

24、原性是Fe2+Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。5.BA.2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.3NO2+H2O2HNO3+NO，氧化产物为2HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故B正确；C反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3molCl2，转移电子5mol，

25、故C错误；D氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Cr3+Fe2+，故D错误；故选B。6.C【分析】SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2；Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+Fe2+SO2，以此来解答

26、。【详解】A氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，还原性：Cr3+Fe2+SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误；B由上述分析可知，还原性：Cr3+Fe2+SO2，故B错误；C由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故C正确；D第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，没有表现氧化性，故D错误；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为D，要注意在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。7.B8.D9.D10.C11.D12.D13.C1

27、4.D【分析】反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。【详解】A. 碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；B. 反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；C. 反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。故选D。【点睛】掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合

28、价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。15.B【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。【详解】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质

29、的量为3mol，选项C正确；D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，题目难度不大。16.C【详解】中氧化产物是Cl2，故A错；B.由氧化还原反应的规律可得氧化性顺序应为Co2O3Cl2Fe3，故B错；C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，生成1molCl2，则有2 mol HCl被氧化，故C正确；D.Fe2的还原性强于Br，若Cl2不足Fe2优先被氧化，若Cl2足量，Fe2、Br依次被氧化

30、，故D错误；答案选C。【点睛】由反应可知Fe2的还原性强于Br，故少量的氯气与FeBr2反应时，应先氧化亚铁离子，则少量的氯气与FeBr2反应的方程式为：3Cl26FeBr2=2FeCl34FeBr3。17.AA、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，选项A正确；B、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，选项B错误；C、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错误；D、在反应中若有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电